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Température Rouge éblouissant.

CO recueilli p, 100 C*H^ entièrement décomposé. 32.04 H recueilli p. 100 G* H^ entièrement décomposé. •- 351. S9

En rapportant à 436 volumes, nous voyons que 100 volumes CH^ sont devenus :

Nous remarquons d^abord qu'il ne reste pas trace de C*H^, d*où nous concluons qu'on peut entièrement décomposer ce gaz par la vapeur d'eau, à la condition d'opérer à une température très élevée.

Mais, d'autre part, nous voyons qu'au lieu de recueillir 70,14 p. 100 de GO, comme dans le troisième essai, nous n'en obtenons que 32,04, et, qu'au contraire, le quantité de GO' est augmentée dans de notables proportions.

Ici nous devons faire remarquer que, dans tous nos essais, les chiffres représentant l'acide carbonique sont trop faibles. Nous avions dû, en effet, pour rendre notre travail plus facile et à cause de l'impossibilité d'opérer sur le mercure (il en résultait dans les tubes de porcelaine une pression trop considérable qui occasionnait le passage des gaz au travers de ces tubes portés au rouge), recueillir les gaz de la réaction sur la cuve à eau.

Or, le gaz GO* étant fort soluble dans l'eau, il résultait de ce fait une absorption considérable de ce gaz. On peut d'ailleurs approximativement savoir quelle a été, pour chaque essai, la quantité de GO* dissoute par l'eau.

Ainsi, dans le troisième cas, par exemple, nous trouvons que, pour 75,28 volumes de G*H^ décomposés nous ne recueillons que 59,58 volumes GO et 3 volumes GO*. Nous aurions dû recueillir, en GO + GO*, ce même volume de 75,28, puisque l volume G* H* donne son propre volume de GO ou de GO*. Comme le CO est très peu soluble dans l'eau, nous concluons qu'il a été dissous par Teau un volume de GO* égal à 75,28 — (59,58 + 3,00) = 12,70. En réalité, dans le troisième essai, il s*est donc formé 15,70 volumes de GO* au lieu de 3 volumes que l'analyse indique.

S'il peut être quelquefois suffisant d'avoir un renseignement approximatif, ce n'est pas dans le cas où nous sommes placés. Il ne nous est pas permis de considérer comme rigoureusement exacts les chifTï*es que le calcul nous indique comme représentant le volume de l'acide carbonique, puisqu'un des

points de la question que nous voulons élucider est précisément de savoir si la décomposition du gaz G* H^ en présence de la vapeur d'eau peut avoir Heu sans formation de GO*.

Nous avons essayé de recueillir le gaz sur le mercure, mais, ainsi que nous Tavons dit plus haut, une partie du gaz traversait les parois du tube en porcelaine, en raison de la forte pression résultant de l'emploi du mercure et eu égard surtout à la température élevée à laquelle les tubes étaient portés.

Nous avons essayé plusieurs liquides, entre autres des solutions saturées de sulfate de soude, de nitrate de potasse, de sel marin. Ces diverses solutions ont, sur le gaz GO*, une action dissolvante beaucoup moins grande que l'eau pure, mais ce gaz n'y étant pas complètement insoluble, nous avons dû recourir à l'emploi de la glycérine, après nous être assurés du pouvoir dissolvant à peu près nul de ce liquide sur les gaz que nous avions à recueillir.

En même temps que nous écartions les causes d'erreur résultant de l'emploi de la cuve à eau, nous avons cherché à rendre complète la transformation du G* 0^ en GO et H, tout en opérant à une température ne dépassant pas le rouge cerise. Pour cela, nous avons fait usage de 6 tubes en porcelaine communicants et placés dans deux fourneaux à réverbère.

Le gaz était recueilli dans une grande cloche remplie de glycérine.

Pour nous rendre compte de la marche de l'expérience, nous avons, à diverses reprises, recueilli et analysé du gaz.

Nous avons ainsi fait, pendant la durée de l'essai, quatre analyses dont voici les résultats :