CH\PITRE III. — VOLUME DES COMPOSÉS

§ 1. — Préliminaires.

Les trois rapports que je vais déterminer sont des forin. ^^ diverses d'une même formule. Ces formes diverses, on le reco naîtra, rentrent les unes dans les autres.

§ 8. ~ Rapport pw dans lequel les volumes des corps simples gazeux se combinent entre eux.

Aux molécules correspondent les corps.

M fois K^ nv„j forme le volume composant E, M étant nombre aussi grand qu'on voudra.

M fois K\ n' v'„ forme le volume composant E'.

Le rapport des deux volumes gazeux qui se combinent est donc

D'ailleurs, K^ volumes du gaz E pris aux conditions normales, en se combinant avec K^ volumes du gaz E' pris aux mêmes

THEOftlE !«OUVELLE DE LA CHIMIE. 35r

iditions, donnent un certain volume du composé K, E K.. E'

nt je ne m'occupe pas ici.

fe vais chercher à exprimer le rapport p^ en fonction de K.

fe prends i'* du corps E réduit à son volume minimum, corresndant aux conditions extrêmes.

Soit N le nombre de molécules du corps E contenues dan& centimètre cube, les molécules ayant leur volume miniim v„,.

Le poids de ce centimètre cube égale N fois le poids de la )lécule, c'est-à-dire NE.

Sous l'influence de la température qui s'élève et de la pression i diminue, le volume primitif de i~ augmente, et si l'on atteint isi l'état des conditions normales, le volume i*"** est devenu R i*% appelant R, comme je l'ai dit, le rapport dans lequel le volume mitif I** a augmenté en passant de l'état des conditions extrês à l'état des conditions normales.

?ar conséquent, aux conditions normales, le poids NE est conu dans le volume R i*'".

il le poids NE est contenu dans le volume R i*^, le poids E est tteim dans le volume -^, et K^ fois le poids E, c'est-à-dire î, est contenu dans le volume K^R -^ aux conditions normales, oit donc Ky le nombre de volumes,, rapporté à l'unité de ime, qui correspond au poids K^E, qui forme le volume i -j^-. On aura :

I ce Kv = Ke R ^

e même, pour le corps E', le poids K^E' est contenu dans le ime Ke.R' -^ aux conditions normales, et l'on aura:

I ce Ky = Kgr R' ;^7

onc, lorsque KeE se combine avec K^.E' pour donner le com- 5 K^EKe-E', le rapport des deux volumes composants est:

^^ "" Ke. R' N n peut donner une autre forme à cette expression.

35a THEORIE NOUVELLE DE LA CHIMIE.

On a, en effet :

Nv„. = i~

mt

en appelant Vm, le volume minimum de la molécule du corpi On a de même :

Donc ^ = ^ et le rapport des deux volumes composants devient :

K^ ^e H V|in . V

p^ - k; "" Ke. R' v;,, ^^^

§ 3. ~ Relation entre les nombres d'équivalents en poids» et les nombres de volumes qui se combin^^

P" "~ n' E' KV ^^'

Dans les combinaisons, ces deux rapports sont égaux. Leur égalité donne :

ou si Ton veut

Vm K.

Vm

(lO) K't

OU encore :

lut

llit-^'

pu

lut — TC

Kr , .

Telle est la relation qui lie les nombres d'équivalents en poi aux nombres de volumes qui se combinent, lorsque les affinité ont déterminé la combinaison.

On peut donner à cette équation une autre forme.

En effet, on a :

V = Rv v' = R' y

An

On retrouve alors la valeur de p„ qui peut s'écrire :

Rv R, Ae A'.. ^ ç E i«— z'

^^—Ky-'Ki a; An i^- A E' i"-T. ^'^^

L'un des termes étant inconnu, tandis q^ue les autres sont connus, peut être déterminé par cette formule.

§ «4. — Relation entre les équivalents, les densités, les nombres d'équivalents en poids

et les nombres de volumes.

ai

trouvé

lut

lut

Or, la densité du corps E a pour expression A = Npc —t^^.

Donc :

1' __ Kt E^ ~ Ke-

E Ke A Kv , o\

ce qui signifie que le rapport des poids est égal au rapport des poids des volumes, ce que nous savions déjà, mais ce qui constitue une vérification.

LOI DES éQUIVALE^ITS. a 3