III. — De même entre l'azote et le phosphore

IV. — Dans toutes les combinaisons que peuvent faire l'un des corps hydrogène, fluor, sélénium, iode, arsenic, avec l'un des corps, chlore, mercure, tellure, une molécule du premier se combine avec ^ molécule (ou un multiple de -) du second, ou, pour être plus dans la réalité, 2 molécules du premier se combinent avec I molécule du second, et ainsi de suite.

La Chimie donne

nci..

On voit, d'ailleurs, que la série des nombres que je viens de rapporter n'est autre que celle qui donne les volumes relatifs des molécules, et aussi celle qui donne les rapports de réquivalent à la densité pour les divers corps simples gazeux.

§ 5. — Vériûoation de l'existence du Jeu d'inégalité.

Je vais mettre en évidence l'existence du jeu d'inégalité, en rappelant ici les mesures exactes qui se rapportent aux volumes des deux gaz dont la combinaison forme l'eau.

J'ai montré que :

I centimètre cube d'iiydrogène solide

est devenu aux conditions normales 6977 centimètres cubes I centimètre cube d'oxygène liquide

est, de même, devenu 702 —

Le rapport de ces deux volumes est : -^ = 9,94, rapport qui n'est pas rigoureusement simple.

Ainsi s'explique la petite différence trouvée dans la synthèse eudiométrique de l'eau, différence mentionnée plus haut.

Je crois avoir ainsi établi que deux gaz simples peuvent se combiner dans des conditions de température et de pression oii les volumes composants et le volume composé ne sont pas dans des rapports simples.

CHAPITRE V. — ÉTABLISSEMENT DE LA FORMULE DE LTAl BASÉE SIR LA C(J\miNAlSO.N EN VOLl MES.

Je néglige les effets du jeu d'inégalilé pour simplifier le* calculs.

Je vais rechercher quels nombres de molécules d'hydrogène el <l'oxygcnc se combinent, lorsque 2 volumes d'hydrogène se coni binent à i volume d'oxygène pour former Feau.

Soient :

N le nombre de molécules d'iiydrogèiie ronlenues, à l'état solide, dan^

1 conlinièlre cuh<\ N' le nombre de molérulos d'oxygène contenues, à l'état solide, dan>

1 centimètre cube.

TllÉOniB NOUVELLE DE LA CHIMIE. 877

1 cenlimèlre cube crhydrogene gazeux contient -;j^ N molécules d'hydrogène.

2 centimètres cubes en contiennent 2 ^j^ N.

I centimètre cube d'oxygène gazeux contient -^ N' molécules d'oxygène.

Or, le volume de la molécule d'hydrogène, à l'état solide, étant V|,, le volume de la molécule d'oxygène, à l'état solide, est i,25 v,p d'après les calculs établis.

Donc :

Nvh= I centimètre cube

N' i,25vh= I —

En conséquence, 2 -^. .^ — molécules d'hydrogène, qui sont

iXA) lU Vh 4 J ce

contenues dans 2 centimètres cubes, se combinent avec 705 1 425 vi molécules d'oxygène, qui sont contenues dans i centimètre cube.

Ces deux nombres sont dans le rapport de i à 4.

Si donc on prend 2 volumes d'hydrogène et i volume d'oxygène, dont la combinaison donne l'eau, les molécules contenues dans ces volumes seront dans le rapport de i molécule d'hydrogène pour 4 molécules d'oxygène.

Ainsi, l'eau est formée par la combinaison de i molécule d'hydrogène et de f\ molécules d'oxygène.

I molécule d'hydrogène pèse i et s'exprime par 11.

i molé^^ule d'oxygène pèse 2 et s'exprime par O.

Dorft, la combinaison donnant de l'eau a lieu, en poids, entre 1 d'hydrogène et 8 d'oxygène, et la formule de l'eau est II 0*.

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