MOLÉCULAIRES

§ 1. — Par M. Qrixnaux.

M. Grimaux, après avoir montré comment, avec l'aide de Vhypothèsc d'Ampère, on établit la formule des poids moléculaires PM = 28,88 DV (Théories et Notations chimiques, p. 43), dit :

Elle nous permet, la formule atomique une fois établie, de connaître la (k»nsilé orazeuse d'un corps sans en charger la mémoire. Soit à déterminer la densité du gaz ammoniac dont la formule est AzH*. Le gaz ammoniac, formé par la combinaison de i4 d'azote et de 3 d'hydrogène, a pour poids moléculaire 17, d'où DV r= ^' X 0,0693 := 0,589. Le chiffre calculé se confond avec celui de rexpcrionce.

Dans cet exemple, on est tombé sur un poids moléculaire exact, parce que la vraie formule de l'ammoniaque est Az*H* , ce

qui représentebîenunpoids moléculaire égal à 17=2X7 + 3X1-

Mais il n'en est pas toujours ainsi.

I^es chiffres de la page 268 montrent que la proposition vraie est celle-ci :

Les densités gazeuses prises aux conditions normales de température et de pression, si les expériences faites sont rigoureusement exactes, se trouvent représenter le poids moléculaire

Jivisé par le nombre R^=— , soit

divise par i =

Pour riiydrogènc. . . i

Toxygène 2

l'azote 7

le soufre ii

le fluor 19

le phosphore.. 3i

le chlore 71

le sélénium. . . 70

riode 137

l'arsenic i.'h

le mercure... . 199 le cadmium... au 3

le brome a4i

le tellure 267

0,1 aSS =

1,9993^*= 35,5 i,oo25i = 79

I ,oo566 :=: 1 5 1 1,98801 = 200 3,97832 = 56