CHAPITRE IV

Forces clectroniotrices

Naissance des forces électromotrices 85

Contact de deux solutions diversement concentrées du même électrolyte 87

Différence de potentiel entre un métal et un

électrolyt<». Pression d'ionisation 93

Conséquences : déplacement d'un métal par un

autre. Dégai-'ement d'hydrogène. 05

Calcul de la d.d.p. entre un métal et la solution

d'un de ses sels (potentiel de décharge). . . Pô

Piles de concentration 97

Mesure des forces électromolrices 101

Électromètre capillaire 104

Etalons de force éiectromotrice 105

Pile-étalon Weston 107

Piles de concentration de sei onde espèce. Dèpo-

larir^ants 110

Electrode normale au calomel 115

Détermination par les f.é.n:., de la solubilité

des sels très peu solubles (produit de solubilité). 118 Identité des électrodes réversibles de première

et de seconde espèce 124

Piles de concentration formées a^ec des sels

complexes 125

Valeur absolue (conventionnelle) des différences

de potentiel. Série des tensions 129

Tableaux des potentiels électrolytiques .... 133 Calcul de la f.é.m, des piles réversibles formées

Pages

de deux métaux 134

Piles à gaz, électrodes à gaz 136

Électrode-type à hydrogène 137

Pile à oxygène et à hydrogène 138

Convention des signes 140

Théorie de l'électrolyse 142

Séparation successive des métaux 143

Tension de décharge de l'hydrogène 147

Tension de décharge de l'oxygène 150

Autres points anguleux anodiques 152

Électrolyse d'un sel (cas divers) 154

Décomposition de l'eau 159

Electrolyse des acides et des bases 160

Tension de décomposition négative 161