COMPOSITION DES SOI

tièmes du mélange, et rarement moins des 40 centièmes.

Ln silice, que l'on croyait autrefois un corps simple, est véritablement un oxide n'étallique (oxide de Silicium), blanc, rude au toucher, qui peut se combiner comme un acide avec d'autres oxides; ainsi, par exemple, unie à la soude (oxide de Sodium), ou à la potasse (oxide de Potassium), la silice l'orinedescomposés (silicates de soude ou de |)Otasse) fusibles à chaud , blancs, diaphanes, que l'on connaît sous le nom de verres ou déglaces, et dont chacun sait quels sont les nombreux usages. La silice pure, ou presque pure, se montre dans le cristal de roche; unie à la potasse et à l'oxide de plomb (silicate de potasse et de plomb), elle forme le cristal artificiel qui, soufflé, taillé ou moulé sous mille formes, se prêle aux décors de nos tables et de nos apparteniens.

Laluiuine est aussi un oxide métallique (oxide d'Aluminium) blanc, insoluble, qui, uni naturellement avec la silice dans certaines argiles blanches ou très-peu colorées, comme dans le kaolin (argile maigre) de Saint-Yrieix, près de Limoges, forme la base de la fabrication de la porcelaine.

L'argile grasse, ou argile plastique, est compacte, douce au toucher, susceptible de former pâte avec l'eau, dont elle absorbe une si grande quantité, qu'en se desséchant ensuite elle diminue considérablement de volume et se fend à l'air comme au feu, toutes les fois que ce retrait ne peut s'opérer très-librement. — Chauffée au-dessous du rouge, et plongée dans l'eau, elle l'absorbe si rapidement, qu'elle tombe en [)oudre, qui aussitôt se réunit en pâte. — Chauffée au rouge, elle durcit de plus en plus, et cesse de pouvoir être délayée dans l'eau. C'est sur cette propriété que se fondent les arts du briquetier, du potier, du faïencier, du fabricant de porcelaine, qui tous moulent l'argile en pâte, la font dessécher, puis la durcissent au feu. Nous verrons <]ue l'on essaie facilement ainsi les terres argileuses.

C'est en général l'argile plastique qui, par sa présence, rend les lavres Jortes , grasses, Jroides et humides.

Une argile qui intéresse beaucoup le cultivateur est connue sous le nom de marne ; elle est en général facile à délayer, se désagrège même en séchant, et se met dans l'eau en une bouillie qui n'a pas de liant; mais ce qui surtout la dislingue, c'est la grande proportion de carbonate de chaux (du quait aux deux tiers) qu'elle renferme et qui lui donne des propriétés utiles si remarquables, siu" lesquelles nous reviendrons, et les moyens | de la reconnaître et de la doser par sa facile dissolubilité par les acides et l'espèce de bouilionnement (effervescence) qu'elle forme dans ces liquides.

IL Le sable, dd^n^ les sols, est généralement foriué de silice dont la cohésion est extrêmement, forte, et de quelques traces de matières éirangères qui le colorent; les cailloux, les pierres à fusil, la pierre meulière, les grès blancs, le cristal de roche, etc., oflrenl tous la composil ion siliceuse. Sous le rapport de leur uliliié dans les sols, c'est bien plutôt leur dureté, leur résistance à

tous changemens par l'Iiumidité et la sécheresse qu'.l faut considérer que leur nature chimique. Ainsi, les sables dargiles maigres et dures,et les sables calcaires, produisent les mêmes effets; toutefois, en se désagrégeant à la longue, ces derniers font partie de la terre divisée.

m. Le carbonate de chaux, dont la présence et les proportions déterminent la d(;nominalion dec«/frt<>e.s donnéeà divers sols, marnes, pierres, sables, albâtres, etc., est composé d'oxide de calcium (chaux), combiné à l'acide carbonique; ce dernier acide étant susceptible d'être séparé et volatilisé par une haute température, permet d obtenir la chaux par une simple calcination du carbonate.

Depuis les marbres qui présentent le carbonate de chaux presque pur, jusques aux mélanges en diverses proportions avec l'argile et d'autres corps étrangers formant les marnes calcaires et tous les sols fertiles, on rencontre le carbonate de chaux sous mille formes dans la nature. Ainsi, il se trouve dans ces bancs d'une immense étendue d'où l'on extrait les pierres de taille et les moellons à bâtir , dans ces diverses roches compactes qui donnent les pierres lithographiques, les pierres à chaux hydraulique et à chaux grasse, dans ces énormes dépôts de craie qui se rencontrent à diverses profondeurs.

Le carbonate de chaux. Jacilement décomposé par plusieurs acides, laisse alors dégager son acide carbonique et peut former d'autres sels plus solubles; c'est ainsi que, passant dans la sève des végétaux, la chaux se retrouve dans leurs cendres. On trouve encore le carbonate de chaux dans les os des animaux.

Enfin la chaux, unie à l'eau [éteinte) et répandue sur les sols ou dans divers composts, absorbe l'acide carbonique de l'air et repro- <luit le carbonatede chaux. Nous verrons que soit dans ce dernier état, soit seulement \i\- (.\vA\.ée{éteinteà l'eau), ?,o'il combinée à l'acide sulfurique (sulfate de chawx o\\ plâtre) , Ift chaux est un des plus utiles agens de la végétation.

ly. L'humus, qui forme une partie des sols fertiles, est le résidu de la décomposition des végétaux et des animaux que les cultures et les engrais y ont déposés. Comme eux, il coniieutde l'hydrogène, de l'oxigène, du carbone et ordinairement de l'azote. — Cette substance est encore décomposable, même lorsqu'elle est devenue acide, et s'est fixée tellement que l'eau bouillante ne l'enlève pas à la terre. Elle forme souvent une sorte de sel (ulminate de chaux ), résultant de l'acide ulmique qui se rencontre dans la plup;irt des détritus de végétaux pourris, les tourbières, etc. Dans cet état, elle peut f.nirnir un aliment aux végétaux , à plus forte raison lorsque sa décomposition est moins avancée. Les débris des engrais et des plantes qui ont conservé une pai tie de leurs formes et de leur dureté sont miles en se pouirissanl peu-à-peu et laissant dégager des gaz qui nourrissent les plantes Nous verrons comment ou accélère cette décomposition, en préveuant une acidité nuisible.

Nous verrons aus«, comment à l'aide de la chaux vive ou h^dralcc ycteinte), on s.ilure

non seulement l'excès d'acide que contiennent souvent les débris accumulés des plantes, mais encore on décompose les sels ammoniacaux, on dégage utilement de l'ammoniaque et l'on communique au résidu une alcalinité convenable.

SOL