OPER. QUI EXIGENT LE CONCOURS DES CREUSETS

couvrez-le avec quelques morccntux de charbon ; chauffez ( GSIy 638 ), jusqu'à ce que vous ayez obtenu l'étain à l'état métallique dans le fond du^reuset.

178. Mettez en fusion du carbonate de soude dans un creuset de platine (€10, 627); chauffiez au fourneau à réverbère (143, 634); faites fondre ensuite du verre vert dans un creuset dé platine, au même fourneau.

179. Faites fondre du borax dans un creuset de platine au-dessus d'une lampe à esprit-de-vin (183, 631), ou d'une lampe à huile (189, 632).

180. Mêlez ensemble trois parties en poids de bi*carbonate de potasse , et une partie de pierre k fiïsil pulvérisée (exp. 170) ; faites fondre le mélange dans un creuset de platine (619, 627), au fourneau à réverbère (634) ; versez le résultat obtenu sur une pierre froide ou sur une plaque de métal , faites-le dissoudre dans l'eau.

181. Mettez en fusion, avec précaution, un mélangée d'alkali caustique et de silice dans un creuset d'argent (622) ; servez-vous du fourneau à réverbère (143, 634).

182. Prenez l'argent obtenu par la réduction du chlorure de l'exp. 106, au moyen du zinc et de l'acide sulfurique ; faites-le fondre dans un creuset de Hessc^ avec un peu d'alkali carbonate ((S49).

183. Mêlez une once d'oxide de cuivre avec un douzième en poids de charbon pulvérisé (308, 658) ; ajoutez de l'huile en quantité sufBsante pour faire pâte (659) ; mettez le tout dans un creuset avec un quart d'once de borax ; soumettez-le à la fusion ignée daps un fourneau à soufflet (633), ou dans un fourneau à réverbère. Si l'on peut donner un degré de chaleur suffisant (151, 634), l'oxide sera réduit, et l'on obtiendra un bouton de cuivre à l'état métallique.

i80 HAXIPOLaTlOHS CHIHIQCES.

184. Faites un creoset bnsqoé (618) ; placcs-y one cerlaine quantité d'o3Ûde de cnîrre (658) ; ajootez de noayeau charbon jftouTTez le creuset exactement(640^; éleyez la température à un degré soiBsant pour fondre le cai¥re; soutenez la chaleor pendant une denû4ieorCp le Qiétal sera rédoiu

185. Garnissez un creuset de charbon, comme cidessus (€18) ; ajoutez une certaine quantité d oxide de fer sec €1 bioi pulvérisé (298) ; courrez le creuset, et (JbaufTez-le pendant une heure à une haute température ( 637 ) ; Toxide sera entièrement réduit, et donnera un fer ^MUgieux et extrêmement divisé (1%

186. Mettçz du sulfiite de potasse dans un creosct brasqué (618); recouvrez le sulfate avec du charbon; couvrez le creuset avec un <»uvercle luté (640^ ; chan^ fez à une haute tempâature pendant une heure ; re- Urcz alors le creuset du feu; laissez -le refrmdir, et TQos trouverez le sul&te <:hangé en un sulfure de polaasium (2).

187. Prenez Foxide de fer «Atenu dans Te^. 108; ]avez4e; fiites4e sécher autant que pos5iMe(163, 577].; metiez4e dans un crenset de platine (619); chaiulfa jttsqn*au rouge -brun au-dessus d*une lampe a e^ritde-vin (631), afin de frire évaporer le reste de Teau.

188. Mettez cinquante grains d'hydrate de chaux bien sec dans un crenset de platine, dont tous aurez fût la tare (619, 646); diauffiez, avec préranfion, le creoset et son contenu, jusqu'au rouge, pendant un quart d*heure (632); pesez de nouveau, et constatez quelle a été la perte (14 , 646] ; chauffez de noovean pendant ônq minutes, pour vous assurw s'il y a quel-

OPÉRATIOTfS SUR LES FOURNEAUX A TUBES. 281

quenourelle diminution dans le poids (5 1, 52, 646). On aura, de cette manière^ évaporé toute Teau, et on conxialtra la composition de l'hydrate de chaux. La perte doit être de 12, 16 gr.

§ XIV. Des opérations qui se font sur les fourneaux

à tubes*

189. Faites passer delà vapeur d'eau (666,668) dans un tube de fer (662) contenant de la limaille de fer (58^), chauffée au rouge ( 659 ) sur un fourneau. L'eau sera décomposée; il se dégagera un mélange de gaz hydrogène et de vapeur d'eau , ou seulement du gaz hydrogène , si l'opération se fait lentement ; on pourra brûler le gaz à l'extrémité du tube, ou le recevoir-dans un récipient sur la cuve pneumatique (666, 706).

190. Décomposez de l'ammoniaque en la faisant passer, dans un tube de fer chauffé jusqu'au rouge (662, 681). On pourra obtenir le gaz ammoniacal d'un mélange ordinaire de chaux vive et de sel ammoniac placé dans une cornue , et recevoir le produit de la décomposition dans des cloches sur la cuve pneumatique (706, 710). De cette manière l'ammoniaque, décomposée, fournira un mélange gazeux Combustible composé de trois parties en volume d'hydrogène, et d'une d'azote.

191. Faites chauffer jusqu'au rouge dans un tube de fer (662), de verre, ou de terre (665), du peroxide de manganèse (686), et faites-y passer de Tammoniaque, d'après le procédé que nous venons d'indiquer. Le produit gazeux recueilli dans un récipient aura une

282 MAl!IIFULATIO^*i CHIMIQinCS.

couleur rutilante occasionée par la présence deTacidenttreux; l'alkali, dans cette expérience, étant décomposé, et donnant Heu à la production d'un corps acide (1).

192. Chauffez jusqu'au rouge (662, 670 ), dans un fourneau, un tube de fer contenant de Thùile. Le corps gras sera décomposé , et produira du gaz que vous pourrez brûler à l'extrémité du tube , ou recueillir et conserver dans des flacons sur la cuve à eau.

193. Décomposez de Talcohol (668), en le faisant passer en vapeur au travers d'un tube de verre (665) contenant du cristal de roche (680), et chauffé à la lampe (672); recueillez le gaz (706), observez sa combustibilité et ses autres propriétés. On pourra décomposer l'éther d'après le même procédé ; mais le résidu charbonneux, dans ce dernier cas, sera beaucoup plus abondant que dans la décomposition de l'alcohoL

19*4. Si l'on fait passer du chlore sur des cristaux de titane métallique , dans un tube de verre chauffé à la lampe (672) , une combinaison a lieu; il se forme un chlorure de titane , qui se dépose dans la partie froide du tube (689) (2).

195. Si l'on fait passer du chlore de la même manière sur un minerai d'arsenic , il se combine avec l'arsenic, le soufre et les autres substances présentes (689). Il sera bon ie connaître le procédé excellent , quoique, un peu compliqué , indiqué par M. Berzélius pour analyser les minerais d'arsenic, {foyez les Annales de chimie , tome xvii , p. 1 13. )

196. Mettez du peroxide de manganèse dans un tube de verre vert (665) ; faites-le chauffer à la lampe de

(i) Par l'infiuenct de Toxigèno de. roxiâe de manganèse. (2) M. Georges , Aon. de philos.

0PÉRATI059 éVK LES FOURNEAUX k TUBES. 283

Cooper, et faites-y passer un courant de gte hydrogène (686). Le peroxide passera à Tétat de protoxide, on pourra aperccToir les progrès de Topération à travers !e verre.

197. Faites passer de la naphtaline en vapeur (666), dans un tube chaufFé au rouge sur la lampe à Thuile (671), observez attentivement les effets de la chaleur sur cette substance.

198. Prenez un tube de verre vert d'environ un tiers de pouce de diamètre (665), faites-en (56) la tare; introduisez -y de la baryte pure enfragmens; étendez -les sur une longueur d'environ six pouces (680, 687) : pesez de nouveau, afin de vous assurer de la quantité de baryte employée {50) ; chanfTez le tube et son contenu jusqu'au rouge-brun, soit à la lampe de Cooper (672), soit par tout autre moyen (669); faites passer un courant d'oxigène (666) à travers le métal employé (666), jusqu'à ce que le gaz sortant par l'autre extrémité du tube (687) indique que le corps ne peut plus en absorber. Laissez refroidir le tube (51) ; fermez-en les extrémités ( 1 49, 390 ) , afin d'empêcher le contact de l'air. Pesez de nouveau (^52), et assurez*vous de la quantité d'oxigène absorbé pour faire passer la baryte ou protoxide de barium à l'état de peroxide.

199. Faites une expérience semblable sur de la chaux ; mais, au lieu de gaz oxigène , faites passer un courant de chlore (689 ); recueillez les gaz (706) , et vous trouverez que, durant l'expérience, il y a eu dégagement d'oxigène , la chaux s'étant décomposée , et sa base métallique , le calcium , s'étant combinée avec le chlore pour former un chlorure. On pourra s'assurer de la quantité d'oxigène dégagée en recueil-

lant tous les gaz et en absorbant l'excès de chlore. On pourra aussi déterminer la quantité de chaux employée ^ et la quantité de chlorure de calcium produite {&2, ,56) ; de cette manière, on connaîtra la composition de Toxide et du chlorure de calcium, non-seulement sous le rapport de la nature des élémens qu'ils contiennent, mais encore sous celui de leurs quantités.

200. En mettant du platine à l'état d'épongé dans un tube de verre (665), chauffant le tube à la lampe à huile (189, 67 1) ou à esprit de yin (182) , et faisant passer au travers un courant de différens gaz , on reconnaîtra l'influence du platine (682) sur les combinaisons chimiques. C'est ainsi que l'on peut obtenir du gaz acide carbonique à une température assez basse , et sans danger d'explosion, au moyen d'un mélange d'oxide de carbone et d'oxigène.

§ XV. Manipulations sur la cuve pneumatique^

201. Mettez une* once de zinc en grenailles (327) dans une cornue d'environ une pinte (395 , 402); prenez une demi*once d'acide sulfurique (105), étendu de quatre ou cinq onces d'eau mesurées ; versez ce mélange sur le zinc qui se trouve dans la cornue (403), et recueillez les gaz qui se dégageront (706), dans des cloches (699), sur la cuve pneumatique à eau (691). Après avoir rempli deux ou trois cloches (710), il faut enlever la cornue, et procéder à l'examen du gaz. Ou en transvasera (717) une certaine quantité dans un verre à bec (343, 718), de celui-ci (719, 772) dans un tube (70S), en se servant d'un