IntroduisfE à&M Un t|Ae(848) teemi à TMê
300 UANlFGLikTlOM» eOilllQUES.
de ses e&tjpëmiiés un petit morceau dé pâpi^ ordtt^irè d'environ un pouce carré; cbauffez la partie .rènfér-^ matit le papier ( 854 j en maititenaojt froidps les parlés yoj^sines ( 869 ) , observez la .condensation de la vapeur pqueuse ;Sur la partie froide du verre : ce qui indique |a présence de Thumidité dans 1^ papier.
236. Répétez Texp. 40 dans des tubes ouverts ^ ios clinés (872), afin d'observer la production d'acide et d'alkali (591, 593) k l'ouverture supérieure des
tubes é • ^
. 237. Mettez une petite portipn de pjsroxide de fer dans un tube ( 848 ) , examinezTle, et assurez- vous qu'il n'est point magnétique (587); ajoutez alors de la naphr taline , et chauffez Toxide dans la vapeur ^e cette sub? stance (873 ). Quelques instans après ^ examinéz-le de nouveau à l'aide de l'aiguille aimantée ( 588 ) ^ jet voua le trouverez excessivement magnétique.
238. Faites évapiorer un/e dissolution d'argent ou" foute autre dissolution contenant un excès d'acide (564) dans un tube .à evaporation courbé ( 877*); ajoutez ensuite de l'eau 1^ et^ chauffez modérément poui; dissoudre tout, ce qui est^^oluble. - * >
239. Prépariez un peu deigaz ojLigène dans un tùbe- .coji'nne (869), à l'aide du cdlorate de potasse; reV cevez le gaz dan^ fies tubes (848) plongés dans une capsiile pleine d'eau ( 880 ). Examinez le gaz en plaçant line allumette enflammée à l'extrémité du tube (723 )V voyez combien est petite la quantité de gaz nécessaire pour constater sa propriété comburante. Prépareif un peu d'hydrogène dans des tubefe sur la même cuve (880), soumettez-le aux méijies épreuves. Mélangez alors dent volumes d'^hydrogène avec un volume d-oxigène(790), et remarquez l'exirémepetitesse d'une bulle, suffisante
CHÏMIE PES TUBES. 30 1
pàur prodoice Texplosion y lorsque .le mélagige est contenu dans des tubes. . . -
240. Faites un peu de gaz acide murjalique(696) dans une tube-cornue (859); recueillez-le dans le récipient à mercure décrit-(884); faites^-^n sortir succeis-' sivem«3t de petites portions de la minière indiquée y adSn de reconnaître les propriétés générales du gaz.
241. Préparez un peu d'oxigène an fond d'un tube (.885); essayez ses. propriétés dans le tube même. Prépai^ez de la même manière ( 885 ) du gaz acide sulfureux ; observez sa faculté d'éteindre la flammé , de rouginet de décolorer ebsûite le papier de tournesol ( 58r5 ) , son odei^r, etc. Mettez dans un tube quelques' i^àgmens de zinc et une petite portion d'acide muriatlque Y et examinez le gaz qçi "se dégage , yous reconiiaitrez Thydrogène. . - ^
. 2it2. Décoixq>osez Facide oxalique par l'acide sulfu-»' rique dans le tube recourbé décrit (688). Essayez' la combustibilité • et les autres propriétés du gaz. qui se dégage à l'ouverture du tube (884). Ce gaz est un mé-' lauge d'acide carbonique et d'oxide de carbone.
243. Produisez du^az acide muria tique daùs une' fiole fermée avec un bouchon de liège traversé par ui^ tube (448) y faites passer le gaz sur l'eau dans un tube" remplissant les fonction^ de l'appareil de Woulf (889) ;> examinez la dissolution qui se formera. Vous obtién'* drez un acide très-concentré (591) , qui précipitera le nitrate d'argent ( 850 ) y dissoudra le carbonate de chaux (853 y et sera y en un mot ^ une dissolution pure d'acide muriatique. ~
244. Opérez la liquéfaction d'un gaz de la manière décrite ^ celle du gaz acide sulfureux ( 898 ) ou da
30) MAMIPULATXOlfS CVIIOQUBS.
cyaQOgèae ( 89? ) > parce qU'iJa prësentéitt lemtiim d« danger.
H5^, (.cv^que toqs aurez obtenu un produit fluide à Yé^ài, d^ pureté , %^ que le chlorure de phosphore y par e^eiQple, reniermez-te dans un tube (863). Oin senrea( son a^etionsur Ifeau ou sur le papier de tournesol dan^ l'air atmosphérique (â91 )> on ne laissant Sortiir par TouverturQ du lube que les pétales portions uëcessaiires à ces expériences; puis renfermez le reste » en açellaiM; do nouteaù le tube, à la lampe (863 , 902 ^
24&* Décomposez u& pwb donné (45) de chloratede potassct dajos un tube de verre ( 665 , 448 )• Pesez le tube avec son conlenu^ après la décomposition (52.)^ el; constatez U perte de poids. Cette différence représentera le poids de l'oxigène contenu dan» le set ainsi analysé. Le résidu sera du chlorure dé potassium.
2l4rT. Placez du tartrate de plomb dan& un tube dft verre ^645 ^ 848 ) dont vous effilerez l'extrémité sana la finemer (1085); chaufEszIe tartrate par deg^ë, en comuMUçant par l'extrémité la plua rapprochée de IfOU^erture (869^ 672)'; de cette manière vous dégagerez Ipus les produits volatils , et il ne restera qu'une poudre noire^qui s'enflammera par le contact de Tair^ i^aia^ en scellant l'eistrémité effilée du tube (1089)> voua pourrez consi^Tëi' pendant longtemps la poudrs qu'ileontîent saiis qu'elle subisse aucune altération.
24ft. Faites chsiufier une dissolution à lôO», dans un tube placé datis un autre plus court , et d'i}n plus grand diamètre servant de bain-marie (237).
24^. Congelez ide IWau dans un tube (848) à lUiide dW morceau de glace et d'un peu de sel (241 }•
l^LEGTAIGITB. 90&
g mii. Siaetûù&
250. Frottçz un tuhiç de verre p)eipi (940) avec mi^ morceau de soie couverif d^amalgame (908)^ pbsenr^^ ses effets en, rapprochant du visage ou d'un éleclrqr mètre (9.31); frottez un bâton de cire ou de rç9in^ (<^40)avec un i^aorcea^ de drap (933); reiparcjiie^^jgi^ influence sur un électromëtre (941) et ^ur les corps lé^er^
251. Opérez avec un éiéctromètre deBen^t^(931)^ après avQir piccdi^yit d's\^ord la divergence (]Les fei|illes , en frottant; légèrement le bputQ^ %veç i^ie flanell^ chaude; dét^riiiinez ensuite la x^ature de r^Iec^riçit^ produite (940). Rendez les. ^E^iillcs diivergeçt^ par Té* vappratip^ rapide de Teau ^^ et cherchez Te^pèce d'électricité développ^eu Prodiûsez li^ diver^nce- |^ar îfi contact de corps excités (932, 939)., a^nsi que par rapproche des inéii].e corps (933„ 939) dan§ chacune dft 003 çxpériçnces ; déteçmijiez Tespècot (l'électricité qwia prp^uît r^ffiet ob^^eijvç (940). Isplez la suhstîinci dont vous yojrf^:^ ex9^iQ.^r. V4eçt^ip^4|||u i|iQyei|i,d'uA ç^orcqau de l^que ou de rçsin^ (9S8).
252. pévejopç^z. le fl^id^. ^efiir}qfi^jf^T 1^. QWohîn^ (J906) e^. Ipi çh^uffai^lt av^ spin en mè'vf^^ temps qi\e vpH&lfi ipfjttrez, w actipn (9^7); sqiproch^A la m^ipi 4h. cylindre ou dj^ plateau; Qba^nt^.h^i^ dÀrd^ et l^ évnpell^s^ électrif^Açs q^i Sj^'éçhappenli de ^ m^^q^ iQl^^quVle est eq bpn état^ Mettez, ^n place le prippipa^ conducteur (910), et tirézr^ dps étincelles. avAC lik maii)i Qu à r^ide 4'upç boule métallique. Chftuffe^i^ift
304 ^ MARIPULàTlONS CQIMK^UES.
bouteille de Leyde, chargez et déchargez-la (916), remarquez combien de temps elle conserve la charge électrique (917).
253. Faites passer la charge d'une bouteille de Ley de à travei^s le fil métallique de l'eudiomètre ; faites-la passer à travers des fils métalliques très-minces , et à travers de la poudre à canon , dé manière à pr'oduire la combustion. Faites détoner un mélange explosif dé gaz (921) dans l'eudiomètre, sur l'eau (919), pui^ sur le mercure. Isolez la bouteille, s'il est nécessaire , sur un plateau de cire ou de verre, ou sur une feuille de mica (987).
' 254. Faites un petit électrophore (927, 980), développez le fluide (928), observez les étincelles qui s'en détachent à l'approche des jointures des doigts. Chargez par l'électrophore (929) une bouteille de Leyde chauffée (916) , et servez-vous-en pour produire' la détonation d'un mélange de gaz (921) dans un tubeéudiomètre (923).
255 . Chargez liftie batterie voltaïque (944) , et mettezla en action (945) ; essayez la décharge entre ses pôles, a l'aide de pointes.de charbon (à 48),^ observez l'intensité de la lilHiière produite. Opérez la colnbustion de fils métalliques très-fins en faisant passer au travers ïa décharge électrique (986); plongez les pôles dans l'eau contenue dans un verre (953, 961), remarquez la décomposition qui a lieu. Décomposez des dissolutions salines contenues dans des tubes (961), en vous servant d'une feuille de platine pour augmenter la surface du contact (654). Recueillez les gaz (964) qui se dégagent pendant la décomposition de l'eau, et examineï;-en1a nature (884) ; celui qui se dégagera au pôle
