II. — PROPRIÉTÉS

539. Décompositions. — Ghaullée dans un tube à essai. Peau oxygénée dégage de l’oxygène, à une température d’autant plus basse et avec d’autant plus d’abondance qu’elle est plus concentrée. Une allumette en ignition présentée à l’orifice du tube se rallume aussitôt.

Quand on introduit un peu de bioxyde de manganèse pulvérisé, dans de l’eau oxygénée, la même décomposition s’effectue à froid. Le noir de platine, le charbon en poudre, l’or, l’argent, le plomb, etc., agissent d’une manière analogue dans un liquide ne contenant pas un excès notable d’acide.

540. Oxydations. — Un grand nombre d’oxydes métalliques sont peroxydés au contact de l’eau oxygénée. Si, par exemple, on ajoute à celle-ci de l’eau de baryte, de l’eau de strontiane ou de l’eau de chaux, les protoxydes de baryum, de strontium ou de calcium passent à l’état de bioxydes hydratés qui, étant peu solubles, se déposent dans le mélange sous forme de cristaux nacrés.

L’eau oxygénée transforme en sulfates incolores ou peu colorés, les sul-

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AZOTE

fures noirs de plomb, de cuivre ou de fer; le phénomène est très rapide avec des sulfures récemment précipités et humides.

Mélangée avec une solution de bichromate de potasse, additionnée d’acide sulfuri(jue et refroidie, elle donne naissance à de l’acide perchromique. Le mélange, d’abord jaune rougeâtre, prend une coloration bleue. Celle-ci devient plus manifeste si oiragite la licpieur avec de l’éther, qui dissout l’acide perchromicjue et vient former à la surface une couche liquide d’un bleu foncé. Cette réaction très sensible permet de reconnaître des traces d’eau oxygénée (Barreswill).

5il. UÉDUCTIONS. — L’oxyde d’argent décompose l’eau oxygénée à froid; son action est si brusque qu’il peut y avoir explosion; on ne doit donc en introduire que peu à la fois dans le liquide. L’argent est réduit à Télat métallique et le bioxyde d’hydrogène passe à l’état de protoxyde :

AgO 4- lIO~Ag-l- 110 + “2 0.

Le bioxyde de plomb et le bioxyde de mercure sont réduits de la même manière, mais moins énergiquement (Thénard).

Une solution étendue de permanganate de potasse, aiguisée d’acide sulfurique, se décolore immédiatement quand on l’additionne d’eau oxygénée; de l’oxygène se dégage en abondance. Le permanganate violet se trouve remplacé dans la liijueur par des sulfates de protoxyde de manganèse et de potasse, dont les solutions sont incolores, l’eau oxygénée et le permanganate étant réduits simultanément (M. Urodie).

AZOTE

Éguiv. : Az = 14 =: 2 vol. = P. atom.