ZINC

Pour obtenir du zinc chimiquement pur, il est nécessaire de réduire par le charbon, comme il a été dit plus haut (§ 9i8), de l’oxyde de zinc pur, préparé par précipitation d’un sel de zinc pur (voy. Sulfate de zinc) au moyen du carbonate de soude, et calcination du produit (J5

951. Essai. — Le zinc pur, traité en présence de l’eau par l’acide sulfurique pur, dégage do l’hydrogène qui, dirigé dans une solution d’azotate de plomb ou d’azotate d’argent, n’y produit aucun trouble {soufre, arsenic). Il m^ donne pas d’anneau métallique {arsenic, antimoine) i\uixud on le dissout dans l’appareil do Marsb (voy. ce mot). Il est soluble sans résidu dans l’acide sulfurique, et la Iniueur franchement acide obtenue, ne précipite pas par l’hydrogène sulfuré icadmium, étain, cuivre, plomb)-, de plus, cette liqueur forme avec la potasse un précipité entièrement soluble dans un excès do réactif (cadmium, fer).

.\. — <»xyde de *ine.

Kquiv. : Zn0 = /i.0,5. F. alom. : ZnO = 8l.

!)r):2. OxYDK. ANiiYDiiE. — SijHonijmes : Zincite, lana philosopliica, Heurs de zinc, niliilum album, poinpliolix, blaiie île zinc. — Matière blanclie, ainorpbe ou cristallisée (tans le système rhomboé(lrif[ue. — Densité : Ci, d à l’état cristallisé; T), G à l’état ainorpbe. — Fixe ; (Icveiiaiit jaune à liante température , mais se décolorant par rerroidissement. — Ne s’hydratant pas au contact de l’eau.

Oxyde hydraté : Zn0,110. — Précipité blanc, cristallisable en prismes rbomboïdaux droits. — Insoluble dans l’eau. — Devenant anhydre sous l’inllueuce de la chaleur.

953. Préparation par comiu stion du zinc. — Le zinc, eu brûlant à l’air, donne de l’oxyde de zinc anhydre.

On introduit dans un creuset couvert 30 grammes de zinc, que l’on porte au rouge sombre. Le métal fond, puis émet des vapeurs de plus en plus abondantes. On ouvre le creuset, le métal s’enflamme à l’air, et l’oxyde de zinc se dépose sur les parois du creuset et sur le métal. Si l’on chaulfe trop fortement, le métal entre en ébullition et, la combustion de la vapeur s’elfecluanl dans l’atmosphère, la plus grande partie de l’oxyde de zinc est entraînée par l’air et perdue. On découvre de temps on temps la surbice du métal avec une tige de fer.

95i. l*An PRRCiPiTATiON DU SULFATE DE ZINC. — Oii clissouf, (l'nnc part, .50 gramme.s de sulfate de zinc dans î250 centimètres cubes d’eau, et d’autre part, 00 grammes de carbonate de soude crislallisé dans "250 centimètres cubes d’eau. On porte la solution de carbonate alcalin à l’ébullilion, dans une capsule de porcelaine, puis on y verse peu à peu, en agitant, la solution de sulfate de zinc. Il se dégage du gaz carbonique et il se forme un précipité

95i. — OXYDE DE ZI.NX.

I)lanc d’liy(Jrocar])onate de zinc, c’est-à-dire de carbonate de zinc basique el hydraté. La réaction est analogue à celle qui fournit l’hydrocarbonate de magnésie (§9“23). Si la précipitation a été faite sans interrompre l’éliullilion, le précipité est plus dense et plus facile à laver que si elle a été faite à une température moins élevée. Les liqueurs retiennent le sulfate de soude formé dans la double décomposition. On enlève le feu et on laisse déposer. Le précipité est ensuite lavé avec de l’eau bouillante, par décantation et liltration, jusqu’à ce (jue l’eau de lavage ne se trouble plus par l’azolale de baryte. On verse alors le tout sur le liltre, on laisse égoutter et on sècbe à l’étuve.

Le précipité sec, détacbé du liltre, est introduit dans un creuset el porté au rouge sombre. Il a perdu tout son acide carbonique el son eau d’bydralalion. Le résidu est de l’oxyde de zinc.

On ne doit pas verser le carbonate de zinc dans le carbonate alcalin, le précipité que l’on obtient dans ce cas étant léger el très diflicile à laver.

B. — (iiloriirc de xinc.

Eqiliv. : ZnCl = 68. F. aiom. : ZnO= 130.

05'). Sijnonipne : Beurre de zinc. — Sel bicolore, extrêmement déliquescent, à aspect gras, très ca\istique et très toxique, cristallisable de ses solutions sirupeuses eu octaèdres contenant un équivalent d’eau, ZnCl -f- 110. — Densité : 1,753 ])our le sel anhydre et fondu. — Fusible au-dessous du rouge sombre. — Volatil au rouge. — Solubilité considérable dans l’eau.

95(3. Prépar.vtion p.vr le zinc et l’acide chlorhydrique. — Ce sel s’extrait du résidu de la préparation de l’hydrogène par le zinc et l’acide chlorhydrique (§ 507). On liltre la solution décantée et on l’évapore en consistance de sirop épais, pour chasser l’acide chlorhydrique en excès; on reprend le résidu par l’eau et on l’additionne, d’abord d’eau de chlore qui peroxyde le fer, puis d’oxyde de zinc, et on fait bouillir. Le sesquioxyde de fer est précijtité par l’oxyde de zinc. On liltre, on acidulé jtar un peu d’acide chlorhydrique pour détruire roxychlorurc de zinc formé, puis on évapore dans une capsule de porcelaine, en élevant finalement la température jusqu’au rouge sombre. Le produit se solidifie par refroidissement.

Le sel étant déliquescent, doit être enfermé rapidement dans des llacons.

Le chlorure de zinc est altéré par l’eau à température élevée; il en résulte que le sel fondu, obtenu comme il vient d’ètre dil, contient toujours de l’oxychlorure de zinc : .

2ZiiCl -P HO = ZiiCl,ZiiO -f HCl.

ZliNC.

Pour séparer ce dernier, on prolile de la volatilité du chlorure de zinc. On inti oduit le sel sec dans une cornue en grès, dont le col s’engage dans une allonge; la partie étroite de cette dernière s’engage elle-même dans un large tube de vei'rc, mince et ouvert à ses deux extrémités. La cornue étant disposée dans un fourneau à réverbère, tout l’appareil est incliné de manière que les substances condensées dans le col de la cornue s’écoulent, par le tube où l’air les refroidit, dans un ballon. On cbaufle au rouge; le cblorure de zinc distille. Il est bon de changer le récipient après les premiers moments de la distillation, les vapeurs qui j)assenl d’abord entraînant le cblorure de 1er qui colore le produit. Le sel distillé ne contient pas d’oxycbloiure.

La |)uri(ication complète du cblorure de zinc s’obtient par une méthode calquée sur celle indiquée pour le sulfate de zinc 950).