I. — AKotato ba.t^ûiue tie sous-oxyde de mercure

Équiv. : AzHg^O^ ou AzO“,2Hg^O = 470. F. atom. : Az'^(Y^,2tIg-(>=: 940.

1139. Sijnonijmes : Azotate mercureux basique, turbith nitreux. — 'Sel jaune citron, cristallisant avec 1 équivalent d’eau, AzO%2Hg-0 -f- HO. — Insoluble dans l’eau. — Décomposable sans résidu par la clialeur.

114.0. Préparation. — L’azotate de sous-oxyde de mercure se décompose au contact d’un grand excès d’eau. Il donne de l’acide azotique qui reste dans la liqueur avec une portion du sel non altéré, et de l’azotate basique insoluble. Pour préparer ce dernier, on pulvérise finement 1 partie d’azotate neutre de sousoxyde de mercure (§ 1137), et on délaye la poudre dans un matras avec 10 parties d’eau bouillante. On agite. Lorsque le précipité formé a pris une couleur jaune citron très vive, on laisse déposer et on lave le précipité à l’eau distillée froide, par décantation suivie de filtration; on recueille ensuite le produit sur le filtre, on le dessèche à l’air libre, en ayant soin de l’abriter de la lumière qui l’altère.

MEHGUhE.

A réhuHition prolongée, l’azotale basique de sous-oxyde de mercure se décompose lui-meme, devient gris, et renferme finalement du métal réduit. L’acide azotique dilué le dissout en formant le sel neutre.

Les azotates mercureux cités plus haut comme renfermant un excès d’oxyde (§ 1138) conviennent mieux encore que le sel lieu Ire pour cette préparation.

■I. — j^ulfatc «l'oxytie <lo iiierciire.

Equiv. : Sltg'O^ ou SO'*,3IlgO = 3i8.

P. mol. : S-^0«,Gllgü = G9G= S(P,311gU.

lltl. Siinoniimea : Turbilli niinérul. — Sel pulvérulent, jaune-citron. — Densité: ü.iii.. — Solubilité : 1 partie dans ;2()ü() parties d’eau l'roide ; dans (JOl) parties d’eau bouillante. — Rougit quand on le cliaufl’e.

1 M‘2. Préparation. — Le sulfate basique d’oxyde de mercure prend naissance dans l’action d’un excès d’eau sur le sel neutre, l’eau se chargeant de l’acide mis en liberté. La décomposition s’effectue aussi longtemps que l’eau renferme moins de 07 grammes d’acide sulfurique libre par litre. Inversement, le sulfate basique est changé en sel neutre par l’eau acidulée dont la teneur en acide dépasse cette limite.

Le sulfate neutre d’oxvde de mercure constitue le résidu de la

préparation de l’anhydride sulfureux par le mercure et l’acide sulfurique (§ 604). L’action de la chaleur doit avoir été prolongée suffisamment pour chasser l’acide en excès. La masse ainsi desséchée est cristalline et incolore.

Si l’on n’utilise pas l’anhydride sulfureux, on opère dans une capsule. En ajoutant au mélange de mercure (15 grammes) et d’acide sulfurique (20 grammes), de l’acide azotique par petites portions, on supprime le dégagement de gaz sulfureux; celui-ci est oxydé et changé en acide sulfurique, tandis que l’acide azotique passe à l’état de vapeurs rutilantes qui s’échappent. Celte addition d’un oxydant a l’avantage d’assurer la formation d’un sel d’oxyde de mercure non souillé de sous-oxyde.

Pour transformer le siillate neutre en sous-sel, on le pulvérise finement, on le place dans un malras et on le délaye dans 15 fois son poids d’eau bouillante, en agitant énergiquement pour sou-

1142. - SULFATE HASIOUE U’OAYDE DE MEHGUliE.

lever la matière, qui est très dense. Le sel basique apparaît bientôt sous la forme d’une poudre jaune. On le laisse déposer, puis on décante le liquide sur un liltre; on lave le produit à l’eau froide (§ 374), on le recueille sur le liltre, on l’égoutte et on le sèche à l’air entre deux feuilles de papier à liltrer.

to.