VAPEUR DE SULFURE DE CARBONE

Y. . , . Capacité du ballon à t 336«« »

7. . . . Poids de Tair contenu dans le baHon, au moment de la première pesée . . . .* 0 30 18

d. . . . Densité de vapeur du sulfure de carbone.

On a, d'après la formule précédemment exposée :

(P^-P + ir)760(l+aO ^ ~ \[i+K{t' - t) ] 0.001293 H' ^ '^•^**-

Ce chiffre s'accorde avec celui que nous avons fait figurer au tableau, et qui est généralement admis comme exprimant la densité de la vapeur du sulfure de carbone pur.

La densité de vapeur du sulfure de carbone exige, dans sa mesure, des précautions tout aussi minutieuses et plus minutieuses même que celles qui se rapportent à la vapeur d'éther. Si Ton réfléchit que le sulfure de carbone est exclusivement formé d'éléments combustibles, soufre et carbone, qu'il se volatilise avec une facilité extrême, que sa vapeur, qui a une tension considérable, est à la fois très-dense et très-diffusible, on s'explique sans peine comment cette vapeur peut s'enflammer, même aune distance trèsgrande d'un corps en ignition. Il est inutile d'ajouter que la vapeur du suTfure de carbone, mêlée à l'air en proportion convenable, constitue, comme la vapeur d'éther, un mélange détonant, et qu'un opérateur qui approcherait la lampe à alcool d'un ballon à densité contenant un mélange de cette espèce, serait exposé aux graves dangers que nous avons signalés en parlant de la vapeur d'éther.

Nous avons dit, dans la précédente manipulation que, lorsqu'il s'agit de liquides volatils comme l'éther, le sulfure de carbone, le chloroforme, il fallait que la densité de vapeur fût prise à 30* environ au-dessus de la température d'ébullilion du liquide. Il faut donc, pour le sulfure de carbone qui bout à 48% que l'eau du bain ait atteint 78* au moins, avant que l'on procède à la fermeture du ballon.