K*SO
SO*Nai-f-10Hta
SO'Sr
S0*Zn-j-7H»O
(AzH')'S
Sb'S»
AgS
BaS
SnS
FeS
Fe*S*
es*
NafS+9HfO H'S ZnS
THERMOMÉTRIE
(3) Réduction des degrés des thermomètres d'après dicerses échelles, F=- Farenheit ; R = Réaumur ; C = Centigrade ou Celsius.
iH,4
ll.i,6
1» C = 1° bOO F.
— 40° F correspondent
rc
(41) Évaluation des températures élevées d'après la coloration du fer.
Rouge naissant 625 •
Rouge sombre , 700
Ceii»e naissant M)fl
Cerise 900
Cerise clair 1000
Orange foncé 1100
Oranfcé clair ... 1200
Hlanj liOO
Hlanc H'Mulant 1400
Hlatic éblouissant 1500
(5) Température de fusion.
Mercure
Essence de térébenthine.
Huile de lin
— de ricin
, — d'olive ,
— de palme
Eau de mer
Beurre
Suif 9
Paraffine
Stéarine
Cire blanche
— jaune
Soufre
Etain
Alliages :
3 éq. de plomb,
d'étain...
1 èq. de plomb, 5 d'étain... 194
1 — 9 - ... 168 5 parties plomb, 3 d'étain et 8 bismuth (métal de
Darcet) 94
Bismuth 265
Plomb 335
Antimoine 440
Zinc 450
Aluminium 600
Bronze 900
Argent 1000
Cui vre jaune 1015
— rouge 1050
Fonte de fer 1050 à 1200
Or au titre de la monnaie 1480
Or pur 12o0
Aciers 1300 à 1400
Fer doux français 1500
Fers martelé anglais Platine
(6) Température d'ébullitlon de quelques solutions saturées.
Quantités de T . t I sels dissous *C1,IFC4& *"
en 100 parties d'eau.
Chlorure de baryum. .
Carbonate de soude . .
Chlorure de sodium . .
Azotate de potasse. . .
Carbonate ae potasse
Azotate de chaux
Chlorure de calcium..
d'ébullition.
(7) Température d'ébullition
sous la pression
Protoxyde d'azote
Acide carbonique
Acide sulfureux
Ether suif urique
Sulfure de carbone
Alcool absolu
Eau de mer
Pétrole
Chlorure de sodium (dissolution saturée)
Acide chlorhydrique
atmosphérique de 760 millimètres.
— 88° Chlorhydrate d'ammoniaque
— 78 (dissolution saturée)
— 10 Acide acétique concentré
35,5 Acide azotique quadrihydraté.
48 Essence de térébenthine
78,3 Potasse caustique (dissolution
103, 7 saturée)
106 Créosote
cide sulfurique mon oh y d raté.
108, 4 Mercure
110 Huile de lin
Soufre
QO __
(8) Chaleurs latentes de fusion.
On appelle chaleur latente de fusion le nombre de calories nécessaire pour faire passer un corps de l'état solide & l'état liquide, sans changer sa température.
Calories.
Zinc 28,13
Arpent 21,07
Etain 14,25
Bismuth 12,64
Calories.
Soufre 9,35
Plomb 5,37
Phosphore 5,24
Mercure , 2,83
Chaleur latente de vaporisation de Veau.
Pour élever la température d'un kilogramme d'eau de 0» à Ta et la transformer en vapeur saturée à cette température T», il faut un nombre de calories égal à
606,5 -f 0,305 T Si on avait porté la température du kilogramme d'eau de 0» à T» sans en transformer aucune partie en vapeur, on aurait dépensé seulement
T calories.
La chaleur latente de la vapeur d'eau saturée à la température T» est égal à la différence entre ces deux quantités
606,5 -|- 0,305 T — T = 606,5 — 0,695 T A la température de 100°, cela fait une chaleur latente de 535 calories
(9) Point oVèbullitlon de différentes solutions sucrées
(d'après Gerlach),
Solution de 10 p. 0/0 de sucre bout, à 100,4° O.
(10) Preuve pour la richesse des siropn,
Sucre •/•
Eau •/•
Nom de
Tempérrture
d ébullition du sirop
sous la pression
la preuve
ordinaire de 0",76.
Grand cassé.
Petit cassé.
Grand soufflé.
Petit soufflé.
Crochet fort.
Crochet léger.
Filet
