OXIDE DE CUIVRE

M. Bastenaire décrit un procédé très long et difficile >ar cette préparation : nous allons en citer deux autres fui sont de la plus grande simplicité, et qui donnent leux oxides de cuivre :

i°. Oxide vert , ou proloxide de cuivre. On prend le la limaille de cuivre, ou rosette, que Ton introduit dans un ballon; on y verse de l'acide nitrique dont ;>n favorise l'action à une très douce chaleur. Lorsque !a dissolution et la saturation sont complètes, on y Irerse une solution de sous-carbonate de potasse jusqu’à ce qu’il ne se produise plus de précipite'. On re- ;ueille ce précipite' , on le lave à l’eau bouillante et ensuite à l’eau froide, et on le fait se'cher soigneusement. Tout porte à croire que ce n’est point un oxide, nais un sous-carbonate de cuivre, puisque le protoxide le ce métal existe dans la nature en poussière rouge , n filets soyeux rouges, etc.P et que celui qu'on obtient

In précipitant l’hydrcchlorate , acide de cuivre, par a potasse ou la soude, est orangé.

2°. Oxide îioir , ou deutoxide de cuivre. On peut btenir le deutoxide en calcinant le nitrate de cuivre dans un creuset, en desséchant l’oxide hydraté, préfipité de son nitrate par la potasse. Voici le procédé uivi dans les arts : On fait dissoudre le cuivre en imaille dans l’acide nitrique jusqu’à saturation; on tend cette dissolution d’eau et l’on en précipite l’oxide f ar le sous - carbonate de potasse en solution dans eau ; l’on filtre et l’on fait bien égoutter le précipité 1! ert que l’on place sur plusieurs doubles de papier e trace, ou sur un lit de craie, pour en absorber l’hulidité ; on le dessèche ensuite à une douce chaleur. [4pn cet état, on le calcine dans un creuset et on le ette, encore rouge, dans l’eau froide; on décante, et n le lave à l’eau bouillante; on filtre, et on le fait

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sécher clans une capsule à l'étuve. Cet oxide est d’un très beau noir.

L’analyse qui a été faite de ces deux oxides a démontré qu’ils étaient composés de

Protoxide.

Deutoxide.

Cuivre. . .

Oxigène. .

L’oxide de cuivre donne une belle couleur verte: mais il faut pour cela, lorsqu’on l’obtient par la calcination du nitrate de cuivre dans un creuset, ne pas donner un coup de feu trop fort; car. alors, il ne conserve pas de fixité, et passe tantôt au jaune et tantôt au rouge plus ou moins vif (i). Dans les bonnes verreries, c’est-à-dire dans celles qui font de beaux ouvrages, on prépare souvent la couleur verte avec les oxides d’antimoine et de cobalt.

oxide d’étain.

L’étain est susceptible d’absorber l’oxigène en deus proportions, et de former ainsi deux oxides différons;, l’un est gris, et l’autre blanc.

i°. Ch idc gris , ou protoxide d'étain . Il suffit df fondre l’étain avec le contact de l’air, et de lui faire présenter une grande surface qui se couvre bientô d’une couche terreuse grisâtre qui est le protoxide d< ce métal. Dans les verreries, on le prépare en fondan ce métal sur l’aire concave d’un fourneau de calcina tion, alimenté avec le bois au moyen des foyers placé

(i) Il nous serait difficile d’expliquer chimiquement 1 fait. Nous connaissons un tritoxide de cuivre qui est d’u brun jaunâtre, et qui s’obtient en mettant le deutoxide d cuivre en contact avec l’eau oxigénée par sept à huit fois so volume de gaz oxigène. Par un coup de feu violent , 1 deutoxide passerait-il à l’état de tritoxide ? Nous serior porté à adopter cette opinion si , dans de pareilles circoD stances, ce même oxide ne donnait une couleur rouge qui étant celle du protoxide naturel , semble annoncer , au CQt traire, une désoxigénation,

DU FABRICANT DE VERRE. g5

uix deux côtés, et en pratiquant un courant d'air sur e métal fondu, qui ne tarde pas à offrir à sa surface une erre grisâtre qu'on repousse vers l’extrémité supérieure du fourneau; et, lorsqu'on a oxide peu à peu out le métal , ce qui a lieu au bout de douze à dixîuit heures, suivant la quantité, on le conserve dans le grandes jarres , ou dans des barriques.

2°. Oxide blanc, ou deutoxide d’élain. On fait fondre 'étain fin et on le coule en grenailles qu’on introduit jîiisuite dans un grand matras , et l’on y verse de [l ’acide nitrique concentré qui attaque promptement i ,:e métal à froid avec une grande effervescence, due à ;îe l’azote et au deutoxide de ce gaz, produit par la décomposition de l’acide nitrique. Pendant cette ‘action, il se dépose au fond du matras une substance [planche floconneuse qui est le deutoxide d’étain ; on aeut, en ajoutant successivement d'acide et de grelaille fine d’étain, remplir presque en entier le ballon.

, L’opération étant terminée, on verse de l’eau dans le Wallon , l’on fait sortir le tout ; on décante la liqueur, an lave l’oxide à l’eau bouillante et ensuite à l’eau roide, et on le fait sécher à une douce chaleur. On rouve aussi dans la nature ce deutoxide; il en existe plusieurs mines en Angleterre, en Bohême , en Espagne , en Saxe, etc.; en France, on n’en trouve que quelques traces. Ce deutoxide natif est quelquefois en cristaux, ordinairement en prismes à quatre pans, diversement coloré par l’oxide de fer. Il fait feu avec île briquet. C’est de ces mines que l’on extrait presque [tout l’étain que nous employons. Celui qui est produit par Part est d’un beau blanc, fusible, insoluble dans l’eau , indécomposable par le calorique et dépomposable par le fluide électrique.

Ces deux oxides sont composés de

Protoxide (gris). Deutoxide (blanc).

Étain. . . . . . ioo ioo

Oxigène.... i3,6 .. 27,2

11 est bon de faire observer que la liqueur qu'on a décantée de dessus le deutoxide d’étain est ordinairement jetée; cependant, elle contient encore du deut/-

oxide ; il suffit de la concentrer par l’évaporation, pour en opérer la précipitation.

L’oxide d’étain est employé, dans les verreries, pour donner de l’opacité aux verres. Quand ces objets ne sont pas d’un grand prix , on recourt à l'oxide gris (protoxide d’étain); lorsque c’est, au contraire, pour des verreries de luxe , tels que des vases d’ornement, des cristaux recherchés, etc., on donne, avec juste raison, la préférence au deutoxide d’étain.