IV. Variétés de couleurs dues a des combinaisons chimiques

Quartz rose , bleu, saphirin , saphir d’eau: très rare et très difficile à déterminer. Quartz jaune ; on le confond aisément avec la topaze du Brésil , quoiqu’il existe cependant, entre ces deux pierres, une différence bien marquée , puisque la topaze raie ce quartz, que l’on nomme aussi fausse topaze , topaze de Bohême . Quartz vert , cassure quelquefois rayonnée. Quartz violet , améthyste. Quartz rose , ou rubis de Bohême ( i ). Quartz brun , ou enfumé : cette couleur est quelquefois assez intense pour paraître noirâtre.

§. Y. Variétés produites par effet de lumière .

Quartz chatoyant : il est aussi très connu sous le nom ■d’œil de chat. Quartz opalissant : translucide sur les bords, peu éclatant, cassure conchoïde. Quartz irisé : cet effet doit être attribué à la décomposition de la lumière dans les fissures. Quartz avcnturiné : cet état est dû , soit à un mélange micacé, ou bien à la décomposition de la lumière entre les grains qui en constituent la masse.

(i) Cette teinte est due à de l’oxide de manganèse; il la perd par une longue exposition à l’air, et devient laiteux ; c’est le quartz laiteux des Allemands.

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§. YI. Variétés d'éclat.

Quartz vitreux : il a l’aspect et l’éclat du verre. Quartz résineux : il a l’aspect et la couleur de la résine. Quartz terne. Quartz gras, etc.

§. VII. Variétés d'odeur.

On connaît une variété du quartz qui, lorsqu’on le frotte, exhale une odeur alliacée, qu’il perd par l’action du calorique ou par une longue exposition à l’air.

Il existe encore un grand nombre d’autres variétés de quartz; c’est une des familles minérales les plus étendues, et Ton peut dire que c’est une de celles qui, par la variété des formes, la beauté des échantillons, la diversité et la richesses des couleurs, fait le plus bel ornement des cabinets de minéralogie.

Le quartz , uni à quelques oxides , constitue aussi certaines pierres assez estimées. De ce nombre sont :

i°. La calcédoine , qui comprend un grand nombre de sous-espèces : la plus commune est blanche, grise, jaune, brune, bleue et verte; celle en vert noirâtre, lorsqu’on la regarde à travers le minéral , paraît passée en rouge de sang. La calcédoine est plutôt lithoïde que hyaline; elle est opaque ou translucide, fait feu au briquet, est infusible, et blanchit par le calorique sans dégagement d’eau. Son poids spécifique, pure, est de 2,6. Sa composition chimique est la même que celle du quartz. Elle offre des variétés de forme , de structure , d 1 éclat et de couleur.

2°. La sardoine. C’est une des variétés de couleur de la calcédoine : aussi la nomme-t-on la calcédoine jaune , ou cornaline jaune de Werner. Sa couleur, qui est ordinairement d’un jaune orangé, ou bistre, offre des nuances d’un brun foncé, d’un brun jaunâtre, etc.; on en trouve aussi d’incolore.

3°. La chrysopase est toujours en masse, à cassure unie, et parfois écailleuse, presque pas d’éclat, moins dure que la calcédoine , couleur tirant sur le vertpomme ; poids spécifique, 2,479: par le calorique perd sa transparence et blanchit. C’est une des variétés de couleur de la calcédoine. On attribue sa coloration

à environ 0,01 d'oxide de nickel qu'elle contient.

4°. La cornaline . Celle de couleur rouge de sang est la plus estimée; cette couleur varie, dans certaines, du rouge de chair au blanc rougeâtre, au blanc de lait, au jaune, etc. Son éclat est très grand ; elle est transparente ; son poids spécifique est de 2,6. L’analyse chimique y a démontre', pour too parties,

Silice 94

Alumine .... 3,o5

Oxide de fer. 0,^5 Perte 2

5°. L f agate. Cette pierre offre un grand nombre de variéte's dues à la diversité' de ses principes constituans, qui sont : le quartz , 1 q jaspe, V améthyste, Y opale, la cornaline , etc. Les principales sont : Y agate rubanée , Y agate herborisée , Y agate moka , Y agathe breccie , ou en brèche , Y agate fortification. Lorsqu’elle est scie'e transversalement et polie, elle pre'sente à l’intérieur des lignes qui ont l'apparence d’une fortification moderne.

Les agates les plus estimées sont celles qui présentent à leur intérieur quelque animal ou quelque plante bien dessinée.

B. Quartz terreux.

Cette espèce est la plus importante à connaître pour les verriers, parce qu'elle est très commune et peu coûteuse. On les distingue en silice nectique. Agrégée à structure lâche, terreuse, qui donne à la matière plus ou moins de légèreté.

Silice pulvérulente. Elle est tantôt rude au toucher et tantôt douce. M. Beudant pense que c’est à cette variété qu’on doit rapporter la konilite de M. Mac Culloch.

Dans les diverses espèces de quartz et dans ses variétés, la silice se trouve à l'état anhydre , c’est-àdire privée d’eau; unie à ce liquide, elle donne lieu à une deuxième espèce que nous allons décrire.

MANUEL

Deuxième espèce .

Hydroxide de Silicium.

Cette espèce diffère de la precedente , en ce que l’oxide de silicium ou la silice est à l’état d’hydrate, c’est-à-dire uni à l’eau.

Opale.

Cette pierre est amorphe, translucide, à cassure conchoïde, d’un poids spécifique qui varie entre i,g58 et 2,54o ; par son exposition à l’air, elle durcit et perd de son volume. Nous ne décrirons point ici les propriétés de l’opale ; nous nous bornerons à dire que J a meson en a décrit sept variétés, qui sont :

1 °. U opale orientale , dite également noble ou précieuse. (1)

20. L ’ opale commune. Blanc de lait très éclatant, avec une diversité de nuances , telles que le grisâtre, le jaunâtre, le verdâtre, etc.

B°. Lé opale feu. Elle est rouge hyacinthe , très éclatante, très transparente.

4°. Opale mère de perle , ou cacholong.

5°. Demi-opale. Très commune. Diversité de couleurs, qui sont : le blanc , le gris, gris verdâtre, gris jaunâtre, gris noirâtre , gris de cendre , vert-pomme * vert-poireau , vert-olive, brun, etc.

6°. Opale jaspe, ou opale ferrugineuse. C’est un véritable silicate de fer .

70. Opale ligniforme. C’est , à proprement parler,, du bois imprégné d’opale. \

(1) Sa couleur est blanc de lait : elle jouit de la propriété d’émettre divers rayons colorés avec un reflet particulier, quand on la met entre la lumière et l’œil. Les autres peuvent acquérir cette propriété par une longue exposition aux rayons solaires.

Voici les constituans de la plupart de ces opales.

Noble.

Commune.

Feu.

Dcnii-opaîe.

Silice

Eau

Oxide de fer

Alumine.

Carbone

Eau ammoniacale. .

Huile bitumineuse.

On voit par ces analyses que -l’opale noble est de la silice pure unie à un dixième d’eau, et que les opales commune et feu sont colore'es par l’oxide de fer. La , demi-opale s’éloigne des autres par ses constituans. Il est difficile de concevoir, dans cette pierre, l’existence de l’eau ammoniacale et d’une huile bitumineuse, à moins de les attribuer à la décomposition d’une matière organique, pendant leur analyse.

La silice se trouve encore, dans la nature, unie à diverses autres terres dans un état salin , dans lequel elle agit comme acide ; nous aurons occasion de revenir sur ce sujet; nous allons maintenant nous occuper de la silice dans son état de pureté, de ses diverses propriétés, et des moyens de la préparer.

De la Silice pure , de ses combinaisons , et des moyens de Pobtenir.

Pott paraît être le premier chimiste qui, en 17^6, ait décrit les propriétés des pierres quartzeuses qu’il nomma teiTes siliceuses , parce qu’il les crut formées d’une terre particulière appelée siliceuse , ou silice , que Glaubert avait déjà reconnue, et à laquelle on devait un procédé pour l’obtenir. Geoffroy (1), Baumé (2), et Pott lui-même (3), se trompèrent sur sa nature ; le premier crut qu’on pouvait la convertir en chaux, et les deux derniers en alumine : le premier devait avoir

(1) Mèm. par., 1746, p. 286,

(2) Man. de Chimie .

(3) Lithogn, , p. 3, préf.

2 2 MANUEL

opéré sur un carbonate calcaire cristallisé, et les deux autres chimistes sur des silicates alumineux. Quoi qu'il en soit, ces erreurs furent victorieusement détruites par Bergmann (i), Cartheuser (2) et Scliéèle (3). C’est Bergmann, surtout, qui en fit le mieux connaître les propriétés. Depuis , les chimistes modernes ont bien étudié cette terre ; mais c'est principalement à Davy, comme nous le dirons bientôt, que nous devons la découverte de sa nature métallique.

Préparation de la Silice.

Les beaux échantillons de quartz, ou cristal de roche, bien incolore et transparent , ne contiennent presque que de la silice pure. Cependant, pour l’obtenir dans un état certain de pureté, on prend des pierres siliceuses ou mieux du quartz pulvérisé , on en mêle une partie avec trois de potasse ou de soude; on fait fondre ce mélange dans un creuset. La matière fondue est dissoute dans de l'eau ; et , après avoir saturé la potasse j par l’acide hydrochlorique , on évapore à siccité. Le j résidu , après avoir été lavé à grandes eaux , offre la | silice pure sous forme d'une poudre blanche , quand elle est sèche. Tel est le procédé qui a été décrit par Kirwan (4)* Les chimistes français mettent dans un creuset deux parties de potasse ou de soude sur une de quartz ; lorsque le mélange a été fondu , on le fait 1 bouillir avec cinq parties d’eau; l’on filtre et Ton précipite la silice de cette liqueur à l’état d’hydrate , en y versant un excès d’acide sulfurique ; on lave à plusieurs eaux, on fait sécher, et l’on chauffe jusqu’au rouge, pour priver la silice de l’eau qu’elle pourrait contenir.

Il y a des auteurs qui prescrivent jusqu’à quatre parties d’alcali. Il est bon de se servir d’un grand creuset pour pratiquer cette opération, parce que,

(1) Berg, sur les terres géoponiques , opusc. v.

(2) Minùr. abb.

(3) Schéèle , 1 , 191.

(4) Kirwan’s Mineralogy , 1.

ors de la réaction de l’alcali sur la silice, il se produit jn gonflement considérable dû au dégagement du gaz icide carbonique. Si le creuset n’est pas assez grand , m ne mettra dans le creuset qu’une partie du mélange , ït lorsque le bouillonnement aura cessé , on y ajoutera )eu à peu le restant (i). Quand la fonte est tranquille, )u l’entretient dans cet état pendant un quart d’heure, >n la coule ensuite sur une pierre dure bien unie et graissée ou huilée. C’est cette matière vitreuse qui ittire l’humidité de l’air, et qui , dissoute dans l’eau , ;tait appelée par les anciens chimistes liqueur des cailloux.

Pour la fabrication du verre , des cristaux , des places et de la porcelaine , des émaux , etc. , il dépendrait trop coûteux de préparer ainsi la silice ; e procédé suivant est appliqué avec succès , tant à la pulvérisation du quartz et des silex qui, comme on ait , est très difficile , qu’à la préparation de la silice lans un état voisin de celui de pureté.

Ce procédé consiste à prendre des fragmens de silex alcinés à blanc; on les nettoie ensuite au moyen d’une >rosse ou de l’eau chaude ; on les fait rougir au feu et >n les jette encore incandescens dans un baquet rempli l’eau froide; on réitère cette opération pendant deux u trois fois; on les pulvérise ensuite dans un mortier le porcelaine avec un pilon de la même matière; près cela on broie cette poudre.

Lorsqu’il n’est pas possible d’avoir du silex déjà alciné, on le prend tel qu’on le trouve, de couleur noire ordinairement. Après l’avoir concassé, on le ait bouillir dans l’eau, et l’on opère comme ci-dessus. *ar ce moyen, on obtient une poudre blanche qui est rès belle.

Nous allons maintenant faire connaître les propriétés

(i) Ou doit tenir à une température élevée la portion qu’on n’a pas mise dans le creuset, parce que ce mélange itirant l’humidité de l’air, il en résulterait qu’en le projetant ainsi daus la matière rouge fondue, il produirait une mande explosion.

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de la silice : c’est le moyen de contribuer aux progrès des arts dont elle est une des bases principales.

Propriétés de la Silice.

La silice pure est un oxide très blanc, insipide et inodore, en poudre fine, rude au toucher et rayant les métaux, d’un poids spécifique égal à 2,66 d’après Kirvan. Elle est inaltérable paf le calorique; Lavoisier et Guy ton de Morveaux (1) ne purent la fondre au moyen du gaz oxigène ; cependant , M. de Saussure assure en avoir fondu des particules , qu’on ne distinguait qu’à la loupe , au moyen d'un chalumeau qui développait, pendant cette opération, une température égale à 4,o3o° du pyromètre de Wedgwood : on parvient cependant à la fondre au chalumeau hydroxigène. La silice est sans action sur les couleurs bleues végétales. L’eau est presque sans action sur la silice ; elle n’en prend environ que 0,001 lorsqu’elle est nouvellement préparée; elle ne peut cependant absorber 0,25 de son poids d’eau, sans en laisser égoutter; par son exposition à l’air, elle l’abandonne. Il est bon de faire observer que lorsqu’on la précipite de sa combinaison avec la potasse ou la soude, par l’acide hydrochlorique , au moyen de l’évaporation, à une douce chaleur, la silice retient beaucoup d’eau et forme une espèce de gelée transparente qui, à mesure que l’eau s’évapore, se convertit en une masse blanche. Un peu d’eau suffit pour réduire la silice en une pâte qui ne fait point corps et se réduit par le dessèchement en une masse friable et dépourvue de cohérence.

La silice cristallisée naturellement, ou le quartz y annonce que cette terre, ou cet oxide, est soluble dans; l’eau. On est parvenu à l’obtenir accidentellement cristallisé de la manière suivante, qui se trouve décrite dans le journal de Nicholson. M. Seigling, professeur à Erfurt , avait préparé une liqueur siliceuse , étendue d’une plus grande quantité d’eau qu’à l’ordinaire, et

(1) Journal de V Ecole Polytechnique , tome ni.

ayant une surabondance alcaline. Cette liqueur était depuis huit ans dans un bocal de verre couvert avec du papier: au bout de ce temps, il s’aperçut qu’elle contenait beaucoup de cristaux. La liqueur surnageante pesait 64 grammes; sa surface était tapissée d’une croûte cristalline très solide qui ne livrait pas passage à la liqueur; au fond du bocal se trouvaient des cristaux de carbonate et sulfate de potasse. La croûte précitée fut examinée par M. Trommsdorf, qui la reconnut pour être formée en partie de carbonate de potasse, et en partie de silice en cristaux en pyramides tétraèdres, groupés, très trausparens, et faisant feu au briquet.

L’air, l’azote, l’oxigène, ni l’hydrogène, n’exercent aucune action sur la silice; il en est de même des combustibles et de toutes les substances métalliques, à l’exception du potassium , comme nous le ferons voir ûlleurs. Les acides, à l’exception du fluorique, n’exercent aucune action sur cette terre, même l’acide hydrochlorique lorsqu’elle est sèche; mais lorsqu’elle est à ’état de combinaison, avec un excès d’alcali, cet acide lissout le composé, et le retient en dissolution jusqu’à ce que l’on concentre la liqueur : alors la silice se dépose en gelée.

Avec la plupart des oxides métalliques, elle s’unit car la fusion et donne lieu à des verres et des émaux jui prennent diverses couleurs. Cette combinaison est urtout remarquable avec les oxides alcalins , dits alcalis, tels que la potasse et la soude. INfon seulement die peut avoir lieu par la fusion, mais encore parla ^oie humide, c’est-à-dire en la faisant bouillir dans me forte solution. On appelle cette solution liqueur , ‘u bien soude , ou potasse silicéc. L’ammoniaque est ans action sur cette terre.

La silice est susceptible de contracter des combinaisons chimiques avec certains oxides terreux ou erres. Dans ces cas, elle paraît y être à l’état salin, et

jouer le rôle d’acide. La nature nous en offre une ouïe d’exemples. Ces combinaisons sont amorphes ou ristallisées; dans le dernier cas , elles donnent lieu à les minéraux très curieux, dont plusieurs sont re-

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mangan.

Commun.

Mélanite.

. . io,5 ,

cherchés pour la bijouterie. Nous allons en offrir quelques exemples :

i°. L’émeraude est composée de

Silice 68

Alumine 18

Glucine 14

a0. Les grenats, de la manière suivante :

De fer ou préciel:

Alumine 20

Oxide de fer 42

Oxide de mang. »

Chaux »

3°. L’héliotrope :

Silice. ....... 24

Alumine 67,5

Fer 5

4°. La lazulite, ou lapis-lazuli :

D’après Rlaproth. D’après Clément-Desormes.

Silice 46 34

Alumine 14, 5 33

Chaux 28 »

Oxide de fer. ... 3 »

Soude 8 22

Soufre o 3

Sulfate de chaux. 6,5 »

Eau 2 »

M. Yauquelin pense que cette terre contient de l’oxide de fer. M. Thénard, considérant que, dans l’analyse de M. Clément, il y a 0,8 de perte, pense qu’il leur est échappé quelque principe. D’après d’autres analyses, le lapis serait composé de

Alumine - . 35

Soude 21

Nous pensons que le travail de M. Clément esl exact, puisque M. Gay-Lussac vient d’annoncer a

l’Académie royale des Sciences, qu’on était parvenu , en suivant cette analyse, à former de toutes pièces le lapis-lazuli plus beau que le naturel, qu’on pouvait livrer à 25 francs l’once, au lieu de 5o à Go. Il est à désirer qu’on tente de pareilles recherches pour appliquer les analyses chimiques à la confection des productions naturelles minérales, si recherchées par les lapidaires.

Nous nous bornerons à ces citations ; car la famille naturelle des silicates alumineux et non alumineux est si étendue, que nous en avons cité, dans notre 1 Manuel de Minéralogie , soixante-quatorze espèces et leurs nombreuses variétés.

Les chimistes, voulant contribuer aux progrès de l’art du porcelainier et du verrier, se sont livrés à diverses expériences pour reconnaître l’action des terres sur la silice. Kirwan est un de ceux dont les travaux sont les plus complets ; Thomson (i), le docteur Andrew Ure (2), lui ont emprunté les résultats de ses expériences. Dans l’intérêt de l’art , sur lequel nous écrivons , nous croyons indispensable de les reproduire ici.

Action de la Bcirile sur la Silice.

Il existe une action bien évidente entre ces deux terres ou oxides : en effet , si l’on verse de l’eau de barite dans une solution de potasse silicée, il se produit un précipité qui a été regardé, par Guy ton de Morveaux, comme une combinaison de ces deux terres. M. Vauquelin s’est convaincu qu’en chauffant fortement un mélange de barite et de silice, on obtient une masse de couleur verdâtre et peu cohérente.

Nous allons rapporter maintenant le résultat des expériences faites par Kirwan sur le même sujet.

(1) Système de Chimie.

(2) Dict. de Chimie.

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