IL

Acide sulfureux.

On peut évaluer cet acide en poids, en le faisarit passer dans une solution de nitrate de baryte ou d’hydrochlorate de la même base, ajoutant du chlore en excès, et recueillant le précipité. Le poids de sulfate de baryte donnera la quantité de soufre, et par suite celle de l’acide sulfureux, puisque l’on sait que 1017 de soufre prennent en poids 100 d'oxygène pour former cet acide. Supposons qu’on ait :

Sulfate de baryte, 100,

Acide sulfurique, 34,37, d’où,

D OUIEO, 05 de cpl Ch or, 12,59 soufre demandent 12,45 pour former de l’acide sulfureux.

Il résulte donc :

Acide sulfurèux, 25 gr. 04, repré en par sulfate de baryte, 100.

M. Chevreul propose d'évaluer tout l’acide sulfurique d’un poids connu d’eau à l’aide de Vhydrochlorate de baryte ; puis, dans une autre portion de même poids, de faire passer du chlore,

et d'apprécier alors la quantité d’acide sulfi

rique comme ci-dessus. La différence entre le 1° et le 2° précipité donnera le sulfate provenant de la conversion du gaz sulfureux en acide

sulfurique.