II

Acide hydrochlorique.

Pour en déterminer le poids, il faut, comme pour l'acide sulfurique, évaluer, à l’aide du chlorure obtenu chap. IV, tout l'acide hydrochlorique libre ou combiné, et évaluer ensuite de même celui qu’on a obtenu dans le produit de l’évaporation de l’eau à siccité ; la différence entre la premiére et la seconde quantité donnera celle de l’hydrochlorique cherché.

S’il existait de l’hydrochlorate de magnésie, il serait, à la vérité, décomposé par la chaleur, et laisserait dégager son acide; mais, par la quantité de magnésie trouvée dans les hydrochlorates enlevés par l'alcool, on pourrait au moins connaître celle du sel magnésien, et savoir de hydrochlorique

alors la proportion de l’aci 5%

libre. | vS On sait la composition du chlorure d’argent, d’où la quantité de chlore, et par suite celle de l'acide hydrochlorique.

Soit : | Chlorure d'argent, 100,

il est formé de:

Chlore, 24,56, Argent, 75,44; d’où l’on a :

Acide hydrochlorique, 25,253; car 24,256 chlore absorbent, pour être acidifiés ,

Hydrogène, 0,695 (Thénard ).

Acide nitrique.

Les cristaux obtenus chap. IV, desséchés et pesés, donnent le poids de l'acide nitrique; Car SOI :

Nitrate de potasse, 100, ils sont formés de :

Acide nitrique, 55,45, Potassérh.2rr4630s d’où l’on a:

Acide nitrique, 55,45 (1).

(1) Si l'on craignait la décomposition du nitrate, on pourrait le convertir en sulfate, et, par ce moyen, connaître la

quantité de potasse, d'où le calcul donnerait celle de l’acide

nitrique.