EFFETS CHIMIQUES DES PILES. ÉLECTROLYSE

Toute action chimique a pour résultat la mise en liberté de l'électricité. L'action chimique s'exerce peu sur les corps simples et leur état moléculaire est peu modifié. Mais cette modification peut aller jusqu'à la décomposition dan^ les corps composés.

La décomposition des corps composés est remarquable ; on l'appelle électrolyse. Les corps décomposés sont des électrolytes.

Dans la décomposition des corps composés par la pile, le métal se rend toujours au pôle négatif et le métalloïde ou le radical oxj^géné au pôle positif.

Si l'on électrolyse du chlorure de cuivre par exemple, le métal se déposera au pôle négatif^ tandis que le chlore se déposera au pôle positif. L'action chimique ne se passe pas seulement aux deux points polaires locaux, toute la masse est décomposée dans le circuit interpolaire de la façon suivante : le cuivre de la premièiC molécule se dépose à l'électrode ( — ), le chlore mis en liberté s'empare du métal de la molécule suivante, de tel'e sorte que chaque molécule se trouve ainsi successivement décomposée, jusqu'à ce qu'enfin le chlore de la dernière se trouve définitivement mis en liberté sur l'électrode (-f). Faraday a formulé les lois qui président à l'électrolyse.

Lois de Faraday.

Un corps simple ne peut pas être un électrolyte.

L'électrolyse se produit seulement dans les corps composés.

« La quantité d' électrolyte décomposée pendant un temps déterminé est proportionnelle à la quantité d' électricité qui le traverse pendant ce temps.

« L'action chimique dit courant est la même dans tous les poiîits du circuit.

« Si un même courant seâ't à la décomposition de plusieurs électroly tes placée dans le même circuit, les quantités de métal mis en liberté sont dans le rapport de leur poids atomique.

Si, par exemple, trois électrolytes, chlorure de