EXPÉRIENCE XLII

Combustion singulière d'étain en feuille par action chimique.

Si, après avoir mis sur un morceau d'étain en feuille ayant deux ou trois décimètres carrés de superficie, et dont on a préalablement étendu la surface pour la rendre unie, 8 grammes environ de nitrate de cuivre, en humectant ce nitrate d'une quantité d'eau justement suffisante, et pas plus, pour le mettre à l'état d'une pâte liquide , et qu'alors oi* replie aussi promptement que possible la feuille d'étain autour du nitrate mouillé , en pressant les borda et les angles de cette feuille ainsi roulée en paquet de manière à en exclure l'air; au bout de quelques minutes la feuille s'échauffe, une portion du nitrate dissous commence à couler à travers, et une vapeur abondante de gaz nitreux se fait jour par différentes ouvertures, accompagnée d'étincelles d'étain enflammées, et de petits jets de feu. L'expérience réussit beaucoup mieux en aspergeant la masse avec un peu

d'eau, si l'action est faible au moment où le gaz parait pour se frayer une issue. On peut^ avant de replier la feuille d'étain , couvrir le nitrate d'étain avec un peu d'étoupe; mais cela n'est pas absolument nécessaire.

Explication raisonnee. — Dans ce procédé l'acide nitrique du nitrate de cuivre est décomposé en vertu de la forte affinité de l'étain pour l'oxigènc de l'acide nitrique; et le transport d'oxigène de l'oxide de cuivre à l'étain métallique est assez rapide , et accompagné d'une température assez élevée pour enflammer ce dernier métal. L'oxide de cuivre est donc réduit à l'état métallique, tandis qu'une portion de l'acide nitrique du nitrate de cuivre retient une autre portion d'oxigène avec laquelle il s'échappe sous la forme de gaz niti eux. On a souvent remarqué qu'il faut , pour que l'expérience réussisse , que le nitrate de cuivre possède un certain degré de fluidité, et l'on s'est pressé d'en conclure que la fluidité est nécessaire à l'action chimique; mais M. Murray (i) a trouvé que cela dépend d'une cause bien différente, qui est le degré de concentration de l'acide nitrique; car, si la dissolution de nitrate de cuivre est fortement évaporée, et que l'on emploie le sel lorsqu'il est encore un peu chaud, il n'a pas d'effet sur l'étain, quoique le sel soit mon et humide, si l'on n'y ajoute un peu d'eau : c'est un exemple de plus de ce fait singulier établi par plusieurs expériences directes, que l'acide nitrique, fortement concentré, n'a pas d'action sur quelques métaux, tandis qu'en l'étendant d'eau cette action a lieu.

(i) Élémens de Chimie de Murray, vol. if, page 86.