COMPOSÉS DE L'ANTIMOINE

Acides antimonique et méta-antimonique. — L'antiloine fournit^ quand on l'attaque par l'acide azotique^ une pÎMidre blanche qui est un acide correspondant à l'acide méliphosphorique. Sa formule est SbO* HO ou SbO* H ; mis avec les ïtses, cet hydrate , appelé par M. Frémy l'acide antimonique , le fournit qu'une seule classe de sels, SbO®M. Il serait plus ationnel de le nommer acide méta-antimonique.

L'action de l'eau sur le perchlorure d'antimoine fournit un wond hydrate appelé l'acide méta-antimonique, dont la coin- Mitîon est représentée par SbO«2HO ou SbO^ H« (M. Fremy). le corps correspond à l'acide pyrophosphorique, car, au contact de la potasse, il donne deux sels,

2 K 0, Sb 0=^ KOHO,SbO^

- Lorsque, d'après M. Fremy, on chauffe l'antimoniate de potasse lus on creuset d'argent, avec un grand excès de potasse, et qu'on lâfe avec de l'eau froide le produit de cette action, on obtient un iéâdu qui eât le pyro-antimoniate de potasse acide (biméta-an- Inoniate de M. Fremy). Ce sel se dissout dans de l'eau à 50° environ; cette dissolution, versée dans un sel de soude, y donne un piiédpité : or c'est le seul réactif connu qui précipite les sels de loode.

n existe une préparation très-ancienne, appelée Vantimoine êÊphcrétique lavé, qui a pour formule brute KO, 2 SbO« -|- 6 HO. On la prépare en jetant dans un creuset rouge par petites porfions un mélange intime de 2 parties de nitre et de 1 partie fotimoitie. On maintient le mélange au rouge pendant une ènni-heure et on retire la matière pâteuse. On la pulvérise, M la lave par décantation jusqu'à ce que l'eau n'ait plus de savear, et on la fait sécher.

' Les eaux de lavage saturées par l'acide sulfurique fournissent ■ précipité abondant, autrefois connu sous le nom de matière fuite de Kei'kringiuSy qui est de l'acide antimonique hydraté.

COiMPOSÉS SULFURÉS DE L'ANTIMOINE.

Mfâ. Sulfure d'antimoine Sb S*. — Nous avons dit que w corps est le minerai d'antimoine.

Sa densité est 4,6. Il fond facilement et s'oxyde partiellement iaii8 l'air, à la température de sa fusion, en donnant des matières 'Hreuscs de compositions diverses, appelcîes de noms cga\er£\<iw\. iilfê/Mito, verre ou foie d'antimoine, crocus, safrandes métaux, eVe,.,

: contenant I

Ces matières sont des oxysull'ures d'antimoine

notable proportion de silice prise au vase où le gnilage &'

lieu.

Ce sulfure est très-aiséraent réduit par l'hydrogène et le L'acide chlorhydrique l'attaque et donne, outre l'acide suU drique, du chlorure d'antimoine; c'est le mode de préparât de ces deux corps. U se dissout facilement dans les sulfurai; câlins.

Ce corps a été employé à une dose assez forte, 4 à 8 graioi par jour, pour le traitcmeatdes maladies acrofuleuses. U dans la composition des tablettes antimoniales de Kunckel| I d icam en t rarement usité. La poudre de James s'obtient «n laiit sur un tÉt ehaulTo 1 p. de sulfure d'antimoine et I f corne de cerf, jusqu'à, ce que la masse ait pris une nuance p^ Ce produit est pulvérisé, puis chauffé au rouge vif dar creuset pendant deux heureB. On obtient ainsi un produit pleie renfermant des oxydes d'antimoine et du phos(4iala chaui. Ce médicament est employé en Suisse, en AngletOj on le dit purgatif et fébrifuge.

Kermès. — Ce médicament, si vanté autrefois et si dâl maintenant, sert surtout aujourd'hui dans la médecine v^ naire. Il a été découvert par Glauber; le gouvernement ft^ acheta en 1720 le secret de sa préparation. Ce corps est uni lange de sulfure d'antimoine contenant de petites quantitét' sotftire dcsodium, et d'oxyde d'antimoine renfermant de pe" quantités d'alcali.

On le prépare par voie si?clie ou par voie humide. Par «ècheOD Aind,d'aprés le conseil de Berzelius,3 p. desull'ured «8p. dépotasse.

' " " il préféré. On porte il rébullim

' en fonte, puis on y ^oute H,

'Islaux et 1 p. de sulfure Saetafi

^iidant une heure au moins; I

i pendant quelques instants p«|

épare la solution limpide par di

sur un filtre. On reçoit le |

t dans de l'eau rliaude, el 0

t que possible, jusqu'aulendemiJH

s déposé, on le lave & \'tH

tuve peu chautTée.

SOUFKK DORÉ. 219

réagit sur une partie du sulfure» pour douner du sulfure îuio et de l'oxyde d'antimoine; le sulfure di^ sodium dis- :haud du sulfure d'antimoine, mais ee dernier se précipite refroidissement en entraînant une petite ((uantité de sulcâlin.

illcment, l'oxyde alcalin dissout h cliaud de l'oxyde d'an- ;, mais ce dernier se précipite par le refroidissement en ant une petite quantité d'alcali. On voit parfaitement à B les grains d'oxyde d'antimoine dispersés dans le sulfure ï qui forme le produit principal.

[ue Ton verse un acide dans l'eau mère de laquelle s'est le kermès, il se précipite une matière, à laquelle sa teinte jnner le nom de sinifre doré d'antinioine, qui est un mée sulfure SbS» et de sulfure SbS^.

îrmès est souvent fraudé par ce soufre doré. L'anunoniaso colore pas à froid au contact du kermès pur, elle jaunit il s'y trouve du soufre doré. Le kermès est falsifier (|uelavec de la brique ou du peroxyde de fer. S'il renferme ique il ne se dissoudra pas totalement dans l'acide cldor- 16 ; et s'il contient de l'oxyde de fer, la liqueur sera tandis que la solution du kermès pur dans l'acide chloriie est incolore.

mlftare d'antimoine Sb S*^. — On l'obtient sous forme ms jaunes rougeûtres en dirigeant un courant d'bydroilftiré dans du perchlorure d'antimoine dissous dans de )ntenant de l'acide tartrique'.

CHTiORdnKS D'ANTIMOINE.

rrlehlonire. — Ce corps, appelé d'ordinaire protochloinftimoine, est le résidu de la préparation de l'ai^idc sullie (65). Le liquide restant dans le ballon est décanté, au besoin 5 puis il est évaporé dans une capsule de poron mieux dans une cornue en verre. On laisse perdre le distillé tant qu'il se dégage de la vapeur d'eau, et on B mi récipient qu'au moment où la liqueur tombant sur coupe y forme des cristaux. On cbauffe alors vivement

[aide distillé se solidifie sous forme d'une matière, incocristalline^ ayant l'aspect gras de beurrer Kl le fond à 73° au rouge sombre.

tetite quantité d'eau dissout ce chlorure, qui eslVr(iÇH\ê\\-

220 CHLORURES D'ANTIMOINE. j

quescent, mais un excès d'eau forme un précipité blanc d'oiy^ chlorure, dont la composition varie suivant la proportion d'< Ce précipité se rapproche cependant par sa composition l'oxychlorure Sb 0' Cl lorsqu'on emploie 40 volumes d'eau l'obtenir; il est connu sous le nom de pondre d'Algaroth.

Les solutions de chlorure d'antimoine et d'émétique se recoiH naissent aux caractères suivants.

Soude ou potasse. Précipité blanc d'oxyde SbO% solubledana un excès de ces réactifs, insoluble dans l'ammoniaque. ^

Carbonates alcalins. Dégagement d'acide carbonique, pi pité blanc d'oxyde insoluble dans le réactif.

Acide mlfhydrique. Précipité jaune orangé soluble dans sulfures alcalins.

Pentachlorure. — C'est un liquide volatil et fumant, composable par l'eau comme le perchlorure de phosphore,

Sb C15 + 7 HO = 5 HCl +Sb 05, 2 HO.

Il se prépare en dirigeant-un courant de chlore sec sur de H timoine chauffé dans une cornue.

Action sur réconomie. — L'antimoine métallique n'est] vénéneux; on l'administrait autrefois à l'état de petites bail (pilules perpétuelles). Il n'en est pas de même des composés l'antimoine, et notamment de l'émétique. Ce corps sera éta^ plus loin ; disons seulement ici qu'il a causé plusieurs fois empoisonnements involontaires, des suicides et des empoif nements criminels. Nous avons donné en détail la manière constater Ta présence de l'antimoine et de le distinguer de riP* senic (99).

A petite dose, l'émétique agit comme^vomitif ; à dose plus forte, c'est un véritable poison. De faibles doses souvent répétées amènent la mort d'une manière certaine. Il s'élimine par les reins et par le foie; aussi dans les empoisonnements doit-oft rechercher l'antimoine dans le canal digestif, dans l'urine ei dans la bile. Lorsqu'il est absorbé à la longue, il pénètre dan* tous les organes : on en trouve dans le cœur, dans les poumons» et même dans le cerveau et dans les os.

Les contrepoisons de l'émétique sont le thé, l'infusion de quinquina, et en général les astringents.