OXYDE DE CARBONE
6 fois leur poids d'acide sulfurique concentré, et Fon force gaz à passer dans une solution étendue de potasse, en vue <le] tenir l'acide carbonique qui se produit en même temps. Ohj
C2o3 3HO + S03HO = CO + C02 + SO'*4HO.
Toutes les fois que l'on place l'acide oxalique dans des ditions telles qu'il perde son eau, il se résout ea oxyde de bone et en acide carbonique.
On obtiendra ce gaz tout à fait débarrassé d'acide carboDiqi en remplaçant dans l'expérience précédente l'acide oxalique le prussiate jaune de potasse.
L'oxyde de carbone est gazeux, incolore, ipodore et pei nent. Il est dangereux à respirer (108).
Il est neutre au* tournesol , il brûle avec une flamme ble Après cette combustion il trouble l'eau de chaux parce qu'il s*! formé de l'acide carbonique, dont la propriété saillante esti donner avec l'eau de chaux un dépôt insoluble de carboi de chaux. L'oxyde de carbone est un excellent combi Il se combine directement et à volume égal avec le chlore^j lorsque ces deux gaz secs sont exposés au soleil, pour donner gaz chloroxycarbonique ou chlorure de carboriyle COCl, que Toi ^ peut considérer comme de l'acide carbonique CO* dans lequel le second équivalent d'oxygène est remplacé par du chlore. Oe chlorure est un gaz incolore, décomposable par l'eau en acidei chlorhydrique et carbonique. L'oxyde de carbone jouit donc de la propriété de fixer l'oxygène et le chlore, comme le ferait un corps simple. Dans l'un et l'autre cas, le volume d'oxyde ne change pas :
C0= 2 vol.
C02 = 2 vol.
C 0 Cl = 2 vol.
Ce gaz est dissous rapidement par une solution d'oxyde de cuivre Cu*0 dans l'acide chlorhydrique, ce qui permet de l'absorber dans les mélanges gazeux.
L'oxyde de carbone sert de lien entre la chimie minérale et la chimie. organique. M. Berthelot, dans une expérience ^ema^ quable, a montré que ce gaz, chauffé pendant dix heures dans des tubes scellés avec delà potasse, disparaît, et que la potasse
t alors saturée par un acide que nous étudierons plus tard sous-
nom d'acide formique ,
C2 02 + K O \\0 =-KO,C^^o3,
ACIDE CAHUOMQUE. 3il
r déterminer la romposiliun <lo l'oxyilc Ac rarboiic on lie dans un cudiumùtri; à niciriiru |iar un excÙR d'oxyec. Comme î vutumes de ce gaz alnturhent 1 volume d'uxyt donnent^ volumes d'acide carbouiiiiie, qui a pour coniinCO*, il est clair que la formule la [tlus Himptc de l'oxyde boneest CO, et que cette formule représente 2 volumes. '
AUDE CAUBONIQUE, Découven par Paracelie cl Black, d^termlii^ par Latoiaicr.
= 12. Ccl Équlvalenl repK'Sïnti; ï yolum<'9.
it rapportée S l'air, 1,51». l>aldH dii lllrc, 1>',3TC.
c dciuilé rapiwrtie à l'bydrogiiii?, ou poids de la molécule, U.
Ile moléculBiri', G 0>.
iralore, k lavcur aigrelette, llqu^lialile, trti-denw, nm ionique.
laiblc, éteint les corps en coinliumion.
Atat naturel, préparation. — 1. 'acide rarbuiiique oujoursdans l'air, puiaqu'ilest le jiroduitprincipal de laresn animale, de la combustion de la houille et des charbons , et des fermentations alcoolique et putride. On rencontre 1 nature tine foule de carbonates, et le carbonate du chaux ec le silice, la roche lapluscommunedel'écorce du(;lobe. )htient cet acide toutes les fois qu'on brûle du charbon, du uis l'air; mais il est souillé par l'a/ote de l'air et ]iai' l'oxyde bone. On le pnipare Jt l'iitat de pureté en dénom|>osant à dtms l'appareil fi hydrogène, un carbonate par un acide lendu, et l'on emploie presque exelasiveraent lu carbonate lux {/î!,. 84).
