MÉTAUX

H9. Propriétés physiques. — Le tableau (pages 260-264 ) résume leurs principales propriétés physiques.

Les métaux sont colorés; la teinte que nous leur voyons est beaucoup plus faible que leur couleur propre ; elle est singulièrement atténuée par la grande quantité de lumière blanche qui arrive à notre œil sans avoir été décomposée par son passage sur le métal. En effet, si l'on fait subir plusieurs réflexions successives à de la lumière dans un tube en argent, la couleur de ce métal paraît jaune, celle de Tor est rouge, celle du zinc indigo, etc.

Les métaux sont opaques, si ce n'est l'or, le cuivre et l'argent amenés à l'état de feuilles minces par le battage, et encore s'ils laissent passer la lumière, il faut peut-être l'attribuer à des déchirures dans le métal. Les métaux à l'état pulvérulent sont ternes; ils apparaissent avec leur éclat si on les frotte avec un corps dur.

Ils sont susceptibles de cristalliser. On obtient ces cristaux Perfusion (7). Le plus souvent ils affectent la forme cubique.

L'odeur que certains métaux, l'étain, le cuivre, exhalent par le frottement entre les doigts, parait être due à un commen- •^ement d'oxydation qui développe de l'ozone.

État naturel. — L'or, l'argent, le platine, le cuivre , le bis- "Duth se rencontrent àl'état natif. Le mercure, le plomb, l'argent, «'cuivre, le fer se trouvent à l'état de sulfures. Le zinc, le fer, 'étain existent à l'état d'oxydes.

*20. Propriétés chimiques. — Les métaux sont caracté- •"'sés par une affinité assez forte pour les métalloïdes trcs-électronégatifs, comme le chlore, le soufre, et l'oxygène.

En général, les chlorures sont volatils, ce qui faisait dire au- ^''efois que le chlore donne des ailes aux métaux. Le potassium prend feu spontanément dans le chlore. Le fer, le cu\\Te,V'ax^few\.