CHLORURES ALCALINS. SOS

•lie quatrième étuge a 2(P,50 d'épaisseur. Il contient surtout i.eUorure double de potassium et de magnésium, dont la lul^ e8tKC1^2MgCl + 2 HO, appelé XdLcamaUUe. Cet étage i formé en moyenne de :

Camallite 55

Sel marin 25

Ki^rlte 16

Chlorure de magnésium hydraté. 4

régularité de ce^ ooucUes, leur superposition suivant Torde BolulHlité des sels, leur groupement d'après leurs afifi* \f tout pirouve que ces sels étaient dissous, que Teau s'est >rée et diesaéchée lentement, et par suite que ces dépôts se formés au seîn des eaux.

!ki*1mportance de ce^.. gisements est considérable, parce que la Wtorede la betterave, du trèfle, etc., enlève chaque année à la Ivie. des .quantités énormes de potasse, et qu'une partie seule- MflPtde cet alcali revient au sol, car nous avons dit, en commenklVteet article, que rjndustrie va chercher le chlorure de potasiw dans les résidus de la fabrication du sucre de betterave. Ih*! il est constaté d'une part que les betteraves pauvres en po-

Ëaont pauvres en sucre, et d'autre part que les sels de potasse lentent le rendement du trèfle , des betteraves et des pomy de terre, et donnent des produits dans lesquels ne se déléoppe pa4 de maladie.

I.NÔôs conclurons de là que qon-seulement il ne faut pas eur peier de la potasse à l'agriculture, mais qu'il faut lui en fournir. ia découverte des mines de Stassfurt est également un fait cappiUl pour l'industrie^ qui a besoin de potasse pour fabriquer : falon, le chlorate et l'azotate de potasse. I- Le chlorure de sodium cristallise en cubes comme le sel préludent, et ces cristaux s'accolent de façon à donner des pyrai Bides creuses que Ton appelle trémies, . Le chlorure de sodium décrépite, puis il fond quand on le duuiffe;il est même, susceptible de se volatiliser. Il attaque la sliee au rouge en présence de l'eau, et l'on tire parti de cette propriété pour faire un vernis sur certaines poteries en jetant (Hi sel dans les fours où elles cuisent.

11 n'est pas déliquescent par lui-même ; le sel qui se mouille à l'^doit cette propriété aux sels magnésiens qu'il renferme Matent.

On l'extrait soit des bancs de scï gemme, soit. de Ye^cw AfcVa.

304 SëL marin.

mer. Les principaux ^sements de sel sont àWielicza, ênl à Stassfurt en Prusse^ dans l'est de la France> et à GardoUyl Espagne. On l'exploite par puits et galeries qiiand il est pur/ en faisant couler de l'eau dans la mine lorsqu'il est l'eau chargée de sel remonte presque à la surface du sol, et pompe suffit pour terminer l'ascension.

L'eau de l'Océan renferme environ 2,6 pour iOO de sel. les pays chauds, et dans les pays tempérés comme le ndtrei amène l'eau de mer, au moyen de vannes, dans un parfaitement glaise, où elle se débarrasse des principales il retés; puis elle est conduite par une pente faible dans des 1 successifs, imperméables aussi, où elle est en couches de pli plus minces. L'évaporation y est très-active sous l'influenoe'^ soleil et du vent : dans les premiers se dépose du carbonate i sulfate de chaux ; l'eau n'est amenée dans les derniers, tables salantes f que lorsqu'elle pèse 25« Baume. Le kI-( dépose sur le sol glaise ; on l'enlève chaque jour, et on coi jusqu'à ce que l'eau marque 30°. On rejette alors ces eaux à*! mer, à moins qu'on ne se propose d'en retirer les sels siques et magnésiens.

Dans les pays très-^froids on amène l'eau dans des bassinSy^ on rejette à la mer les couches successives de glace qui se ment : l'expérience montre que la glace produite par une saline est formée d'eau presque pure. On arrive donc à centrer ainsi le sel dans l'eau par le froid, puis on termine U vaporation en soumettant l'eau très-réduite à l'action du felL^

BAOMURK DE POTASSIUM. lODUHE DE POTASSKJM.

K Br = 120,14. K I = lttt,lft. "^

i 55. Ces deux sels cristallisent en cubes comme les précédents.

L'iodure de potassium. joue un grand rôle en médecine. ■>' Pour le préparer on agite de l'iode avec une solution de potasse caustique à 30®, jusqu'à ce que la liqueur cesse de se dé* colorer, puis on ajoute alors un peu de potasse pour enlevtf l'iode en excès :