C*H* + 2S05HO = C^H^OHO.S^O

Lorsque l'on introduit de l'acide sulfurique concentré dans une éprouvette pleine d'éthylène, la combinaison ne s'opère pis immédiatement, mais elle se déclare peu à peu par l'agitation, et, après une heure ou deux, Téthylène a disparu presque- en entier. Si l'on sature l'acide formé, par une solution de carboniie de baryte, on obtient, par évaporation de la liqueur, des cristani d'éthyl-sulfate de baryte. Ce sel, dissous dans 8 ou 10 fois son volume d'eau, puis chauffé dans une cornue, donne de l'alcool à la distillation.

Donc, à la température ordinaire, l'éthylène s'unit aux éléments de l'eau sous l'influence de l'acide sulfurique et produit de l'alcool, tandis qu'à chaud l'acide sulfurique décompose l'alcool et le réduit en eau.

Nous avons vu que le carbone peut être combiné directement à l'hydrogène pour donner l'acétylène, et que l'acétylène s'unit à l'hydrogène par l'action de la chaleur pour former l'éthylène. Si l'on chauffe fortement de l'éthylène et de l'hydrogène, ces deux corps sont susceptibles de s'unir encore et l'on obtient l'hydrure d'éthylène C* H«.

L'éthylène est attaqué, lentement à froid et rapidement à 100*, par une solution d'acide loàYv^^tvc^^ \ U se forme de l'iodure

ÉTHYLÊNE. 431

^ec lequel on peut obtenir Talcool. La réaction est ivec l'acide brorahydrique, et elle se fait très-diffi- :vec l'acide chlorhydrique.

ae est combustible. Il brûle avec une flamme extréclairante : il se forme de l'acide carbonique et de la au. Si Ton opère cette combustion dans l'eudiomètre, e 1 volume de ce gaz consomme 3 vol. d'oxygène et ent

1 vol. de carbone, et 2 vol. d'hydrogène.

e de ce corps a donc pour formule en équivalents,