KECHERCHE DE L'ACIDE SULFURIQUE

la liqueur est réduite à un très-faible volume, on Tabandonne au refroidissement, puis on y ajoute de l'alcool. L'acide sulfu-, rique est dissous par ce liquide; on filtre et on évapore lli, li(|ueur pour chasser l'alcool. On ajoute de l'eau sur le résidttj on filtnî de nouveau , et on cherche l'acide sulfurique dans 1& solution.

L'alcool a séparé les sulfates de l'acide sulfuri(iue parce que ces sels sont insolubles dans ce liquide. Ce résultat serait plu» facilement atteint de la façon suivante. On ajoute à la liqueur claire du carbonate de baryte en chauffant légèrement. Lorsque toute effervescence a cessé, on jette sur un filtre : le sulfate de baryte formé et l'excès de carbonate de baryte employé restent, sur le papier tandis que les sulfates se trouvent dans la liqueur filtrée. On lave le filtre et on verse sur lui de l'eau acidulée I)ar l'acide chlorhydrique qui enlève le carbonate, de soile que le sulfate d(î baryte produit par l'acide sulfurique libre reste seul dans le filtre. On lave celui-ci, on le dessèche, on faittoml)er le sulfate dans une petite capsule, on brûle le filtre sur cette (;ai)sule, et on prend le poids de ce sulfate de baryte. Ce poids nmltiplié par 0,343 donne celui de l'acide sulfurique.

Quelquefois, si l'on n'opère pas dans un courant d'air suffisamment actif, le papier du filtre donne du charbon qui réduit un peu (le sulfate de baryte à l'état de sulfure de barium. On en est averti par une teinte grise qu'a prise le résidu ; il faut alors laisser refroidir la cai)sule, mouiller le sel avec un peu d'acide nitri(iue et griller de nouveau. On a déterminé par un essai préalable quel i)oids de cendres donne un filtre de même grandeur.

Nous avons dit ({ue les sulfates étaient dans la liqueur. On pourra doser l'acide sulfurique qu'ils renferment en traitaut le liquide par un excès de chlorure de barium qui produira du sulfate de baryte «ju'on recueillera comme nous venons de lin" diciuer.

Souvent l'acide s'est déversé sur les vêtements et a formé des taches. Pour y déceler l'acide sulfurique on découpe ces tachi^ on les place ilans une capsule avec de l'eau, et on essaie la li- (piiMir avec le tournesol, le carbonate de bar>ie, etc.

Kntin, un pi ut dans ces cas divers évaporer la liqueur au bain-marie avec du sucre : il se forme une teinte brune surK'S parois (le la capsule.

Loi-scpu' les matières suspectes ne présentenmt pas de réac- //</// iiriiU', relu jK'Ut tenir à ce (\ue les antidotes ont saturé ce

ACIDES HYPOSULFUREUX ET HYPOSULFURIQUE. 161

cMps. On les chauffe dans un creuset, et on fait la même opélatkm sur un poids égal de la chair d'un animal , ou d'ali- ■ents analogues à ceux que Ton a à examiner, on broie les résidus avec le quart de leur poids de nitre après s'être assuré fie ce sel ne contient pas de sulfate, et on jette dans creuset rouge, et par petites portions, chacune de ces substances.

On traite le résidu par l'eau , on acidulé les liqueurs par l'acide nitrique et on y ajoute du chlorure de barium. On rc; cneiUe les précipités de sulfate de baryte sur des filtres Berzcfios, on les lave et on les calcine. Si le poids de sulfate fourni par les matières suspectes l'emporte beaucoup sur l'autre et (p'on ait remarqué les caractères et les lésions produites par les acides sur les organes, l'empoisonnement par l'acide sulfuriqoe n'est pas douteux.

ACIDES HYPOSULFUREUX ET HYPOSULFURIQUE.

Le premier de ces acides n'a pas pu être isolé parce que , au moment où l'on traite ses sels par un acide pour le mettre en liberté, il se détruit en soufre et en acide sulfureux :

NaO, S2o2 + SO^HO = NaO, SO^ + S + SO^ + HO.

C'est là le caractère distinctif des hyposulfitcs.

Le seul sel usité est l'hyposulfite de soude; il se produit généralement en faisant bouillir de la fleur de soufre avec du 8nl6te de soude dissous. Ces sels se forment encore par l'ébulfendes alcalis avec du soufre en présence de l'eau.

L'Iiyposulfate de manganèse est l'origine de l'acide hyposulforique. Ce sel s'obtient en effet, mêlé de sulfate de manganèse, 'wrsqu'on dirige un courant d'acide sulfureux dans de l'eau tenant du peroxyde de manganèse en suspension. La dissolulion de ces deux sels traitée par de la baryte donne du sulfate <le baryte et de l'oxyde de manganèse nisolubles, et une dissolution d'hyposulfate de baryte, qui, décomposée par l'acide solfurique, fournit l'acide hyposulfuri(iue.

^•^t acide sans importance (tonne de fort beaux sels (jui sont ^ox-nièmes sans emplois.

" se distingue des composés précédents en ce que par l'ébul- "lion il se dédouble en acide sulfureux qui se dégage et en ^i<le sulfurique qui reste dans l'eau.