H0+ SO^ + I = S03 + HL

On remplace avec avantage la solution sulfureuse, qui ttl très-altérable, par une dissolution titrée d'hyposulfite de

1 Mide, mais il faut se rappeler que deux équivalents de ce sel Mit nécessaires pour attaquer un équivalent d'iode :

1 + 2 (NaO, S«0') = Nal + NaO, S^O^

Pour doser Tiode se trouvant à l'état d'iodure alcalin dans ^ liqueur sans chlorure ni bromure, on peut opérer par les *l8 d'ai^ent comme pour doser le chlore et le brome. Sou- ^ ce procédé n'est pas praticable, parce que la li(iueur wntient d'autres matières précipitables par le nitrate d'ar- ?^flt; on le précipite alors à l'état d'iodure de palladium. A ^ effet on verse dans la liqueur du nitrate de palladium; il se "ttneun précipité d'iodure de palladium Pd I qu'on lave, qu'on *fheetque Ton calcine. On pèse le résidu qui est du palla- '"uni,et, comme on sait que l'iodure de palladium est formé

•^127 d'iode pour îi'l de palladium, on en déduit le poids d'iode

fl«i«''tait dans la solution.

On reconnaît de petites quantités d'iode au moyen du pcr-

^orurede fer. On place la liqueur dans un petit tube, on y

^ute un peu de perchlorure de fer et on chauffe lé^^èreHv^wl.