AVEC L'HYDROGÈNE
ACIDE CHLORHYDRIQUË.
Sykonymes : Acide muriatiquc, esprit de sel.
MeoaTert dès les premiers temps de ralchimie, analysé par Davy.
n = S6,5. Cet équivalent représente U vol.
taisité rapportée à l'air, 1,247. Poids du litre, lKr-,612.
fiiuhle densité rapportée à l'hydrogène ou poids de la molécule, S6,5.
lifiéfiable sous <liO atmosphères environ. Non solidifiable.
IHe chimi^ae. — Très-acide , non oxydant.
.78. ÈtatnatureL Préparation. — Ce gaz se trouve quelfiefois parmi les produits gazeux des volcans. L'eau d'Un •ûrrent des Andes , nommé le Rio Vinagre en raison de son ladite, en contient plusieurs millièmes à l'état de liberté.
(hi le prépare en traitant le chlorure de sodium, ou tout tttre chlorure pouvant donner naissance à une base forte, par lacide sulfurique concentré ,
Na Cl + SO^ HO = Na 0,S O^ + H Cl.
Cette opération se fait dans un petit ballon communiquant Nmn tube avec la cuve à mercure; le sel doit être employé à l'eut fondu et en gros fragments pour éviter le boursouftemewl.
Lorsqu'on se propose d'obtenir la dissolution, on se setl â^e
10<; SOLUTION l)*AClbE CHl^tŒ^lflUilIlï..
sol cristallisé ou (lrcrr|»itr. t-X l'un la.ii waum fit 'a Wtmlf ordinaire. Lo nii«nix t-st^t- ut- piti-lam ïihnu." lin li(|indr les tubes qui ani<ii«-ii1 If iraz. ^twf* (ju* tion, étant plus lourde que l'eau. Inuiti*- suik ?••— ♦ il faut refroidir les flacons. \a' vulnim' cl* 1 vui aiiiri sitlirahlement |>arce (jue la quanliU* de xru7 <!»— «un forte. Dans les arts on opère coranw jKnn Iiifidî lu sel (pii sert à cet usapre est d«'CTeté de di-oh*-: ul^-^ ture-t-on avec une matière «roudn^nneiwf' hvuitî d* e fabricants, afin que ce sel ne puisse jias^ïrvï! ii î uiii Voici, d'après Davv, quelques d<n3Tii^es *îiu- ib conip solutions de ce ^az.
Densiles. lu
i.ia
7î». Propriétés. Ce praz est incolore, d'une saveur d'une odeur très-piquante. H provoque la lonx, t** trénrenient acide.
L'(îau en dissout 480 volumes à 0*»: une éprinnette (pie l'on in(;t subitement en contact avec l'eau ^ tci Tupiide avec uikî telle rapidité que le chuc brise du vase. Il répand à l'air d'abondantes fumets du<s à la son du iid'A avec l'iinniidité de l'air. La scdutioii c<inre corps sojiniise à la distillation fournit d'abord plih» • d'eau. La t<'ni|)ératnre monte peu à peu à 1 10*^, et i ce nioiuent il distille à la pression ordinairt^ un liquii position constante, dont la densité est IJO, et qnic à riiydrat(i llCl + iCdlO.
L'eau saturée d'acide chlorbydrique à 0*" a punrdn il y a environ 0 é(piivalents d'ean. pour i d'acide rhk* Lette solution, abandonnée à l'air tant qu'elle TéjM niées, bout à KKi" environ; elle a pour densité 1^ renrernie a peu \u'v'S M ^^\\\\n^^w\s. d'eau.
La chaleur ue\e OLèA'A)UAVv><àç^Y^'îi.\je^ ^îôbbk?^»^
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de Banme.
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lOPRlÉTÉS DE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE. 167
artiellemont, puis le chloro etl*hyd^op:^no se recom-
les corps on combustion. Il ne réagit pas sur les Il attaque les métaux décomposant Teau pour chlorures :
Fo-|-"Cl=FeCl + ÏIO.
t aqpir l'acide chlorhydriquc sur une dissolution de iitrée, une action vive se déclare, la liqueur scil se dépose des cristaux de chlorure de sodium. m est tout à fait analogue à celle qui se manifeste azotique et les autres acides oxygénés. En effet on a : '*
Na O HO + H Cl = Na Cl + 2 HO.
Na G HO + Az O^ HO = Na O Az O^ + 2 HO.
ène de l'un ou de l'autre acide s'est échangé contre
»t a formé de l'eau, et l'acide libre, c'est-à-dire le jTÔne, a fait place au sel de sodium. Quand un sel se 'action d'un acide sur une base, il se produit touniplc substitution d'un métal à l'hydrogène. Le chlore )le) joue donc dans l'acide chlorhydriquc le même '.O^ (corps composé) dans l'acide azotique, que dans l'exemple précédent et dans tout autre le rmé par l'hydracide et une base est analogue à celui ra l'oxacide avec la même base; on ne peut donc r les chlorures des sels, les hydracides des oxaci- ,us appelait les sels à hydracides des sels haloîdes, .position de Tacide chlorhydrique. — On recon- ^ps à son acidité et au précipité qu'il donne avec les ut (77). Pour déterminer le rapport du chlore et de l'hydrogène dans ce gaz, on le décompose par le sodium et on détermine l'hydrogène restant.
L'opération s'exécute très-simplement dans une cloche courbe {fUj. 74) où l'oii a fait ])asser un volume connu du gaz , puis un fragment de sodium. On chauffe légèrement pour que le sodium s'empare du chlorcî, et après le refroidissement on mesure de nouveau le gaz. Le volume de l'hydrogène j)roduitest la moitié de celui du gaz chlorhydrique.
16« COMPO^nON DE L* ACIDE CHLORHYDRIQUE.
Si de la densité da gaz chlorfaydriqiie 1,247
on retrancbe la demi-densité de llijdrogène. . ........ 0,034'
on obtient le nombre • ^^^^h
qm représente la demi-densité du chlore. Par conséquent ,
7. Tolumes d'hydrogène (équi?alent de ce corps) s'unissent à 2 Tolnroes de chlore ( éqniTalent de ce corps ) pour former
condensation 4 Tohunes de gaz chlorhydrique , et la formule de
acide est HCI.
Or réquivalent du chlore pèse 35,5 celui de Thydrogène 1
La quantité d'HCl pesant 36,5 représente son équivalent
que c'est le poids de ce corps qui fait la double décomposition ai poids 47 de potasse qui renferme 8 d'oxygène.
On vériGc ce résultat analytique par la synthèse. Du chlé mélangé sur le mercure avec son volume d'hydrogène et donné à la lumière diffuse^ puis au soleil pour achever réaction , se change totalement en gaz chlorhydrique. Q on ouvre le vase sur le mercure , il ne sort pas une bulle gaz , il ne rentre pas une goutte de mercure, et le liquide instantanément absorbable par l'eau, ce qui prouve que c'est l'acide chlorhydrique pur. .
Il résulte de ces déterminations et de l'étude de l'eau et él 'ammoniaque que, >
1 volume de chlore se combine à 1 volume d'hydrogène pour donner
2 volumes d'acide chlorhydrique , '
de même que
1 volume d'oxygène s'unit à
2 volumes d'hydrogène pour donner
2 volumes de vapeur d'eau, et que
1 volume d'azote se combine à
3 volumes d'hydrogène pour donner
2 volumes d'ammoniaque.
Dans le cas de l'ammoniaque il y a une condensation de moitié;» dans le cas de l'eau elle est d'un tiers, pour l'acide chloi rbydriquc elle est nulle.
