C105+ 5HC1 = 6CI + 5H0. J

S'il est concentré, il enflamme le phosphore, le soufre, ^a^^^ cool, et il perce le papier. 11 rougit d'abord la teinture de touMl nesol, puis il la décolore. j

C'est un acide monobasique. Le chlorate de potasse KO, CIO* I est, avec le chlorate de baryte , le seul de ses sels qui soit em-i ployé. »'

Acide perchlorique CIC^. — Découvert par le comte StadioUf: I On prépare le perchlorate de potasse en abandonnant à l'air daiMli une capsule de porcelaine du chlorate de potasse mêlé à 5 par- ' ties d'acide sulfurique et en chauffant légèrement au bain-maris i pour terminer la réaction,

3 KO, ClO^ + 2 SO^ HO -- 2 CIO i + 2 (KO, SO») + KO, 010"' + 2 CIO*. '

Ce sel est peu soluble, on le lave, puis on le distille avec 4 foi? son poids d'acide sulfurique couc entré. Il yasse un peu au-de«-

ACIDE lODIQUET. 177

^ mk 100» de l'acide perchlorique monohydraté qui se condense ion liquide jaune très- mobile. La température s'élève alors Iniquement jusqu'à 200<> et il distille un liquide qui cristallise J»le refroidissement; c'est un autre hydrate C10^3H0. Cette itération n'est pas sans danger^ car l'acide perchlorique coneortré est bien moins stable que l'acide étendu. Il vaut mieux se «ntenter de traiter le chlorate de potasse par un acide nommé Tieide hydrofluosilicique. On sépare le précipité d'hydrofluosi- Beite de potasse^ on évapore la liqueur jusqu'à ce qu'elle répande des fumées^ puis on distille : l'acide chlorique se décompose en éonnant une solution trcs-concentrée d'acide perchlorique.

L'acide perchlorique monohydraté est incolore, d'une dénié de 1,782. Il est extrêmement avide d'eau, il se décompose fontanément, et il détone en présence du charbon de bois, du kis, du papier; Lorsqu'il est étendu d'eau, il est très-stable; il n'est pas dé- «nposé par la lumière et il n'a pas d'action décolorante.