COMPOSÉS DU SILICIUM
très étendue aussi^ la silice reste en solution, et on doit tenir compte de cette propriété dans les analyses. Il faut évaporer la liqueur à sec et reprendre le résidu par de Teau acide. La silice se trooYe en dissolution dans les eaux naturelles, yraisemblablement à la faveur de Tacide carbonique qu'elles renferment.
De Senarmont a réussi à reproduire les cristaux de quartz en chauffant sous pression une dissolution mixte de silicate et de carbonate de soude avec du réalgar (sulfure d'arsenic).
La silice fond au feu de forge. Le chlore, le soufre et le charbon isolés sont sans action sur elle, mais le chlore et le charbon, ou le soufre et le charbon (sulfure de carbone), l'attaquent :
Si02 + 2C1 + 2C = SiCP + 200, Si02 +1 2S + 2C = SiS2 + 200.
Le chlorure est un liquide bouillant à ^9°, Le sulfure forme des aiguilles volatiles au rouge. Tous deux se décomposent en présence de l'eau.
SiOP + 2H0 = Si02 + 2H01, SiS2 + 2H0 «- Si02 + 2HS.
La formule SiCl* représentant 2 volumes, il est logique (36) de donner à ce corps la formule Si*Cl*. D'ailleurs, en le faisant, on arrive à grouper d'une façon rationnelle un certain nombre de composés récemment découverts, '^et à représenter ces corps par des formules correspondantes à celles des composés du carbone qui a beaucoup d'analogie avec le silicium.
Ce sont :
Si^OP
Si^Br*
Si2l* = 4 vol.
Si^HOl»
Si^lBr^
Si^HI» = 4 vol.
Si^BrOP
= 4 vol.
Si*Ol«
SiU« = 4 vol.
Si^H*
== 4 vol.
La formule de la silice devient aloi's :
Si^O», et Si^HOP correspond à Si^^HO^, — Si^Ol* — Si*0«2H0;
Lliydrogène silicié est un gaz incolore décomposable paf les solutions alcalines en silice et en hydrogène :
Sl^H* + 2H202 = Si^O* + h8.
Lorsque Ton chauffe dans un ballon 1 partie de spath fluor>
ÎTCl COMPOSÉS DU SILICIUM.
1 fiartic de verre pilé ou de sable, et 6 à 8 parties d'acide sulturi<|iie concentré, il si! dégage un gaz très fumant, qui est le fluorure de silicium SiFi' ou mieux Si*FI'.
Si l'on recueille ce gaz dans leau, le tube abducteur est rapidement obstrué pur un dépôt de silice produit en vertu de la réaction suivante :
33iFl» -1- aHO = SiO^ + 2(SiFI"HFI).
insoluble, acide hydrolluo-
Aussi doit-on placer du mercure dans le vase où est l'eau, et faii'c plonger le bout du tube dans ce métal Oîg. 90). L'eau se trouble abondamment par le dépôt de silice. Si on la recueille sur un filtre, il coule une liqueur très acide; celle acidité est due à l'acide hydrofluosilicique, SiFl'HFI. Ce corps fournit avec la [lotas- / se et la baryte des sels insolubles.
La silice attaque les métaux en présence du cbarbon : les creusets de platine sont rapidement perforés en raison de cette circonstance.
La silicu est un acide très faible à la température ordinaire, car il ne décompose pas tes carbonates. Mais, en raison de sa lixité, il décompose à une température élevée les sulfates euimèmes.
La silice n'est attaquée que par les alcalis en solution oncenlrée et bouillante , par leurs carbonates fondus et par l'acide fluortijdrique.
