CAPACITÉ CALORIFIQUE

C'est la quantité

de chaleur qu'il

Eaut donner k

rasité de poids

d*iui corps pour

élever sa tetn-

péralure de

&rf enl . . lOOO Coiire. . 9i4 Ur. . . . <84 Ztac. . . 2V| Fer.. . . nt

MoBb. . n

iPUiiar. . 80

Fer. . . . 0,tl3

Zinc . . . 0,09IS

Cuivre . . 0,09cS Argent. . 0,067

Mercure. . 0,083

Platine . . 0,039

Or ... . 0,039

Plomb. . . 0,031

DUBETE.

Cest la brilité

avec laquelle un

corps raje les

autres ou est rave

par eus.

FUSIBILITE.

Le point de fusion des corps suivants est :

Chrome. . iraient Manganèse.)'*"*-

Fer* ... I »

Nickel . . i*f

Cobalt . . }o,-2£

Antimoiiie.ls g

Ta Zinc . . . i*

Pluline . . ^

Cuivre . •

Or ... .

Argent . . i •« t

Bismuth. . la

Blaia . . . /

Plomb rayé par l'ongle.

Potas»ium.t S S »

Sodium.. /«^S'°

Mercure, liquide.

Mercure à — S9<>.

Potassium -f 09", S.

Sodium -f 960.

Élain 4- 99)o.

Bismuth + 964».

Plomb + 395°.

Cadmium + 360».

Zinc + 410O.

Antimoine vers OtO».

Aluminium au rouge.

Argent vers lOOOo.

Or vers lOM».

Cuivre vers liSOo.

Fonte vers «950».

Fer vers iSSo°.

Platine vers iSOO».

VOLATILITÉ.

Le point d'ébaliilion des corps suivants est ;

Mercure à -f 360o.

Potassium au rouge.

Sodium au rouge.

Cadmium vers 7S0o.

Zinc vers 900".

Magnésium vers lOOOo.

Les autres ne peuvent pas être distillés , mais tous ont pu âtre volatilisés.

284 PROPRIÉTÉS DES MÉTAIIX.

Le soufre» légèrement chauffé avec du cuivre, s'y combine avec incandescence; avec le mercure il y a une véritable explosion.

Tous les métaux, sauf quelques-uns, que Ton appelle métaux précieux j s'oxydent directement. Les causes qui rendent le contact plus parfait facilitent l'oxydation. Ainsi, Toxydation est rapide lorsque le métal est volatil comme le zinc, parce que la surface de ce métal reste toujours parfaitement décapée; quand Toxyde est volatil comme celui d'antimoine; ou encore lorsque le métal est très divisé ou poreux. La présence de l'eau active Toxy dation, soit parce que ce liquide attaque le métal, ou dissout l'oxyde au fur et à mesure de sa production, soit parce que l'oxygène, dissous dans l'eau, intervient, ou bien encore parce que l'acide carbonique dissous dans l'eau tend à former un sel avec l'oxyde. C'est ce qui arrive avec le fer : son oxydation, nulle dans l'oxygène sec, est au contraire très rapide dans l'air humide. L'eau se décompose un peu dans le cas de ce métal, car la rouille obtenue contient de petites quantités d'ammoniaque dont l'azote provient de l'air et l'hydrogène de l'eau.

L'ozone oxyde l'argent et le mercure sur lesquels l'oxygène ordinaire est sans action. Les métaux, sauf les métaux précieux, décomposent l'eau ; la température de cette destruction est variable.

Les acides favorisent la décomposition de l'eau par les métaux, et par suite leur oxydation si le produit formé est une base; c'est sur ce fait que repose le mode ordinaire de préparation de l'hydrogène.

L'inverse arrive si l'oxyde est acide; les alcalis favorisent la décomposition de l'eau par le métal : l'étain est dans ce cas.

L'oxydation des métaux se produit encore en les traitant par certains réactifs très oxygénés : le nitre, l'acide nitrique sont les deux principaux.

On préviendra l'oxydation des métaux soit en les enduisant de vernis, soit en les recouvrant d'un métal protecteur; le fer, par exemple, est préservé de l'oxydation par une couche de zinc {fer galvanisé) ou par une couche d'étain (fer blatic).

121. Glassiflcation des métaux. — On n'est pas encore arrivé à une classification naturelle des métaux, et l'on fait usage d'une classification artificielle, due à Thenard, qui repose exclusivement sur l'oxydabilité de ces corps. Elle contient six classes. La sixième renferme les métaux précieux, caractérisés par ce fait qu'ils ne décomposent pas l'eau et que leurs