CLASSIFICATION DES MÉTAUX

et plusieurs autres métaux moins connus, le molybdène, le tungstène, le tantale , le titane^ l'osmium, le pelopium, et le niobium.

5® section, — Métaux ne décomposant Teau qu'atec difficuHc aux températures les plus élevées; ne la décomposant ni en présence des acides ni en présence des bases :

Bismuth ,

Plomb.

Cui?re.

6* section. — Métaux ne décomposant pas l'eau et dont les oxydes sont réductibles par la chaleur seule :

Mercure, Argent ,

Or.

Platine.

et certains métaux qui se trouvent dans la mine de platine : le ruthénium, le rhodium^ l'iridium et le palladium.

Comme la propriété unique , Toxydabilité, sur laquelle repose cette classification est de beaucoup la plus importante^ cette classification a rendu et rend encore des services. Seulement on ne peut laisser l'aluminium et le gluciniUm à la place qu'ils occupent, parce que ces métaux sont aussi peu oxydables à l'air que Targent. On ne peut pas les ranger dans la sixième section parce que leur oxyde est irréductible par la chaleur. M. H. Deville a proposé de créer une septième section dans laquelle plusieurs métaux mal connus semblent devoir être placés, section caractérisée par Tinoxydabilité directe du métaU et la nonrcductibilité de leur oxyde sous l'influence de la chaleur.

122. Glassiflcation naturelle. — Certains métaux, comme les métaux alcalins^ et l'argent, comme les métaux alcalinoterreux et le plomb, qui sont très éloignés dans la classification de Thénard sont rapprochés par l'ensemble de leurs caractères, et il y a longtemps que les chimistes font ressortir ces analogies dans leurs cours. L'atomicité de ces corps justifie ces analogies.

Le potassium, les métaux alcalins, et l'argent sont, comme l'hydrogène, incapables de fixer au delà de 1 atome de chlore, de brome et d'iode. Leurs oxydes sont analogues à l'eau, car ils sont formés de 1 atome d'oxygène pour 2 atomes de métal; leurs sulfures correspondent à l'acide sulfhydrique ; leurs sels aux acides. Puisque ces métaux remplacent l'hydrogène,