MÉTALLIQUES

2* On prépare eertains sulfures en calcinant les sulfates avec da charbon en poudre dans un creuset en terre :

BaOSO' + 4C = 4C0 + BaS.

3* Lorsqu'on fait passer un courant de gaz sulfhydrique dans une solution alcaline, il se forme d*abord un sulfhydrate de sulfure que Tezcès d'alcali ramène ensuite à l'état de sulfure :

KOHO + 2HS = KSHS + 2H0, KSHS + KOHO = 2KS + 2H0.

4® Les sulfures des métaux des quatre dernières sections sont insolubles dans l'eau; on les produit en versant dans un sel de ces métaux un sulfure alcalin dissous, ou simplement de Tacide sulfhydrique si c'est un métal des trois dernières sections.

Propriétés. — Les sulfures ont l'apparence et les propriétés physiques générales des oxydes. Cependant le bisulfure d'étain [or massif) et le sulfure d'argent sont bons conducteurs.

Les sulfures des métaux de la première section sont seuls solubies.

La couleur des sulfures est souvent caractéristique pour les métaux.

La chaleur ne ramène à l'état métallique que les sulfures d'or et de platine,! mais elle jréduit partiellement divers polysulfares. La chaleur fond la plupart de ces corps; elle en volatilise quelques-uns {les sulfures d'étain, de mercure) ; elle modifie la couleur de certains d'entre eux.

L'oxygène attaque les sulfures à une température convenable, il se forme du sulfate. Chauffez dans un têt du bisulfure de fer (jpyrite), et reprenez par l'eau, vous aurez une dissolution de sulfate de fer (vitriol vert).

Ne chauffez pas trop fort, car si le sulfate est décomposable, ~ et presque tous le sont — , vous obtiendrez de l'acide sulfureux et de l'oxyde.

2(Fe0S0») = Fe^o' + S0« + SO',

ou même du métal si l'oxyde est lui-même décomposable.

L'eau facilite considérablement cette oxydation. Certaines pyrites de fer humectées prennent feu spontanément dans l'air.

Le chlore attaque tous ,les sulfures et fournit des chlorures métalliques.

LQiydrogène réduit le sulfure de mercure et quelques autres.