ÉQUIVALENTS

ÉQUIVALEJSTS.

19. Les symboles précédents ne représentent pas seulement le nom abrégé des corps, ils spécifient aussi un poids spécial et inyariable de chacun d'eux que Ton appelle leur équivalent.

Quelques expériences ront faire comprendre ce qu'il faut entendre par ce mot.

Si on jette un fragment de zinc pesé dans de Teau aiguisée par de l'acide chlorhydrique, aussitôt de Thydrogène se dégagera et le zinc prendra sa place dans la liqueur.

Si Ton recueille l'hydrogène et qu'on le pèse, ainsi que le zinc restant, on trouvera que 32,75 grammes de zinc se sont dissous quand 1 gramme d'hydrogène s'est dégagé, et qu'il s'est formé du chlorure de zinc comparable à l'acide chlorbydrique.

L'égalité suivante peint la réaction :

2n -I- HCl = H -I- ZnCl.

Il en serait de même si on traitait du zinc par un autre acide : 32,75 Zn prendraient toujours exactement la place de i d'hydrogène.

32, 75 de zinc se sont simplement substitués à 1 d'hydrogène ; rien autre n'a changé.

Pesez 32,75 gr. de zinc, placez-les dans une solution d'un sel de cuivre, le cuivre se précipitera et le zinc s'y substituera purement et simplement. Gomme, pour 32,75 de zinc dissous, 31,75 de cuivre deviennent libres, il faut en conclure que

1,00 d'hydrogène, 32,75 de zinc, 31,75 de cuivre,

s'équivalent dans ces circonstances. On a en effet :

Zn + CuCl = Cu + ZnCI.

Placef à leur tour 31,75 gr. de cuivre avec de l'oxyde d'argent ou dans du nitrate d'argent; dans tous les cas ils déplaceront 108 d'argent et en prendront la place dans la liqueur :

Cu + AgO » Ag + CuO.

Cu + Ag(AzO«) = Ag + Cu(AzO»).

26 ÉQUlVALËNtS.

Donc^

1,00 d'hydrogène, 32,75 de dnc, 31,75 decaiyre, 108,00 d'argent,

s'équivalent vis-à-vis de Cl — 0 — AzO*.

On montrerait par des expériences semblables que ces mêmes poids des divers métaux se substituent vis-à-vis de

16^0 de soufre,

80,0 de brome,

127,0 d'iode, etc.

Par conséquent^ ces poids sont nommés^ à juste titre, les équivalents de ces corps.

L'équivalence des acides et des bases a été établie par Wenzel dans un livre publié à Dresde en 1777.

Si Ton prend le poids 47 d'oxyde de potassium^ qui contient 8 d'oxygène, et qu'on y verse ^e Tacide sulfurique, on observe que la dissolution cesse de bleuir le tournesol et ne le rougit pas encore au moment précis où Ton a versé 40 d'acide sulfurique.

Si on remplace l'acide sulfurique par l'acide azotique, par l'acide chlorique, ce n'est plus 40, mais 54 d'acide azotique, mais 75,5 d'acide chlorique. Dans ces deux cas il se produit un sel neutre comme avec l'acide sulfurique; on est donc en droit de conclure que

40,0 d'acide sulfurique , 54,0 — azotique, 76,5 — chlorique,

s'équivalent vis*à-vis de 47 de potasse* Gepoids> 40 d'acide sulfurique exige pour fof mer un selneutre :

31,00 de soude, 28,00 de chaux , 40,75 d'oxyde de zinc,* 39,75 d'oxyde de enivre « 108,00 d'oxyde d'argent.

Or, si l'on cherche)les poids de ces bases, qui sont neutralisés par

54,0 AzO^ 75,5;C105 elc»,