SELS ALCALINS
de sodium et d*hypochlorite de soude que Ton fabrique pour les blanchisseurs.
On fait une solution de carbonate de soude à 5°; on y dirige un courant de chlore jusqu'à ce que, en prenant le volume d'un dé à coudre de ce liquide, il décolore deux dés de vin. La réaction du chlore est la suivante :
2C1 + 2NaO = NaCl + NaOClO.
Nous avons donné (83) des détails sur le pouvoir décolorant de ce corps.
SnJCATES DE POTASSE ET DE SOUDE.
150. On a VU (448) leur préparation. Les bois et les tissus imprégnés des solutions de ces silicates se carbonisent lorsqu'on y met le feu , mais l'enduit vitreux empêche Tair d'agir sur la substance organique et arrête la combustion.
Si, suivant les indications de M. Rublmapn, on badigeonne des murailles calcaires avec une solution de silicate de potasse, il se forme du silicate de chaux, qui donne à la pierre une grande résistance. Il est à craindre que le carbonate de potasse, qui reste dans la pierre, ne la rende sujette à la nitrification.
On l'emploie aussi comme véhicule des couleurs dans la peinture sur murailles, sur verre, sur bois, sur porcelaine.
La putréfaction de l'urine, l'altération du lait, la fermentation du moût de raisin, sont. entravées par la présence de 2 p. 400 de silicate de soude. Cette substance jouit en ce moment d'une vogue extraordinaire près des médecins pour le traitement des affections purulentes; mais, outre que ce sel^ étant caustique, ne doit pas être sans danger, il y a probablement beaucoup d'exagération dans les résultats annoncés.
BORATE DE SOUDE.
Synonymes : borax , tinkal.
451. Ce sel se trouve, aux Indes, dans le fond de petits lacs qui se forment pendant la saison des pluies et qui se dessèchent complètement durant la saison chaude.
On exploite au Pérou des bancs de borate de chaux et de soude, boronatro calcite.
Cette matière a été trouvée dans ces temps derniers en quantités énormes dans le Nevada. Le plus souvent elle a été désa-
^ELé ALCALINS. m
grégée et transformée en borate de chaux (Bayésite, Cryptotnarphite) enfoui dans une matière neigeuse qui est en grande partie du borax. II existe dans cette même contrée un lac [Borax lake) qui contient du borax en dissolution et dont le fond est une vase profonde remplie de cristaux de ce sel; son exploitation a cessé depuis qu'on a trouvé les champs de borax dont on vient de parler.
M. Desmazures exploite près de Paris du borate de chaux qui vient de Turquie d'Asie ; mais en France on retire surtout le borax de l'acide borique de Toscane (117), que l'on traite par le carbonate de soude : l'acide carbonique se dégage, et le borax cristallise par le refroidissement. Les cristaux qui se décomposent à une température supérieure à 56® sont octaédriques, leur formule est :
Na02Bo03 + 5 HO.
Ceux qui se forment au-dessous de 56° sont prismatiques; leur formule est :
Na02Bo03 + 10 HO.
Le borax chauffé se boursoufle en perdant de l'eau, et fond ensuite en un liquide incolore, qui s'étire en fils transparents. Le borax dissout les oxydes en se colorant de nuances variables et souvent caractéristiques.
On s'en sert en analyse dans les essais au chalumeau, et dans l'industrie pour donner de la fusibilité aux faïences fines et au verre. On en saupoudre les métaux que Ton veut souder, afin de dissoudre l'oxyde qui se forme à la surface des parties chauffées.
Il s'emploie pour le traitement des aphtes, du muguet, des engelures.
Le borax possède les propriétés antiseptiques du silicate de soude, mais son action paraît être moins énergique.
