LOIS DES VOLUMES DE GAY-LUSSAC

20. Cet illustre savant déduisit en 4808 de nombreuses recherches sur les gaz les deux lois suivantes : 1" Les gaz se combinent suivant des rapports de volumes

simples.

2° Le volume gazeux du composé est dans un rapport simple avec la somme des volumes gazeux des composants*

Ex. : 4 volume de chlore s'unit à 4 volume d'hydrogène pour former 2 volumes de gaz chlorhydrique ;

I volume d'oxygène se combine à 2 volumes d'hydrogène pour donner 2 volumes de vapeur d'eau. Ce mode de condensation dans le cas où 2 volumes d'un gaz s'unissent à 4 volume d'un autre gaz se rencontre fréquemment.

i volume d'azote se combine à 3 volumes d'hydrogène pour fournir 2 volumes d'ammoniaque.

II est remarquable de voir ces volumes des composants donner toujours naissance à deux volumes, du composé (36. 50. 80).

Il résulte de ces faits qu'il existe un rapport simple entre la densité d'un gaz composé et la densité des volumes des gaz qui le constituent. Ainsi, prenez la moitié des densités du chlore et de rhydrogène, et vous aurez la densité de l'acide chlorhydrique :

la densité du chlore étant 2,440

«— de l'hydrogène étant 0,069

la densité de l'acide chlorhydrique sera ^ '