OXYDES DE CHROMÉ
La série de ces composés est régulière et parallèle à celle des oxydes du manganèse :
Protoxyde CrO,
Oxyde datin Cr^O*,
Sesqnioxyde Cr^O^,
Acide chromiqae Crû'',
— perchromique Cr^O?.
Le protoxyde est basique, ses sels sont peu stables et difficiles à préparer.
L*oxyde salin est très peu connu. Il en est de même de l'acide perchromique, qui se produit par l'action de l'eau oxygénée sur l'acide chromique et qui donne une solution éthérée d'une riche teinte bleue.
Sesq[aioxyde de chrome. — Il se présente à l'état de poudre verte ou de cristaux rhomboédriques.
On prépare l'oxyde amorphe par divers moyens reposant sur la désoxydation de l'acide chromique :
Un d'eux consiste à calciner au rouge pendant une heure du soufre avec du bichromate de potasse :
S -h KO 2 CrO^ = K0S03 + CrSO^.
Le produit de la calcination est lavé pour dissoudre le sulfate.
On obtiendra de beaux rhomboèdres verts de cet oxyde en dirigeant avec lenteur des vapeurs d'acide chlorochromique dans un tube de porcelaine chauffé au rouge.
L'oxyde de chrome colore les verres et les poteries en vert ; cette couleur résiste au grand feu.
On connaît sous le nom de vert Guignet un hydrate , d'un beau vert émeraude, qu'on prépare en chauffant au rouge sombre 3 p. d'acide borique et 4 p. de bichromate de potasse. Il se produit un borate de chrome et de potasse, qui traité par l'eau se détruit en borate alcalin soluble et en sesquioxyde de chrome insoluble.
Caractères des sels de sesqnioxyde. — Cet oxyde est une base faible, qui donne avec chaque acide deux sels, l'un violet, l'autre vert.
3S8 ACIDE CHRONIQUE. CHROMATES.
Les sels de la première espèce s'obtiennent à la températare ordinaire, et les seconds se préparent par l'action de la chaleur sur les premiers.
Lorsqu^on yerse un alcali dans les uns et dans les autres il se forme un précipité gris verdâtre^ qui parait identique; mais l'hydrate des sels violets est seul soluble dans un excès d'ammoniaque. Ces deux hydrates sont d'ailleurs solubles à froid dans un excès de potasse; ils se précipitent par l'éballition.
Un composé du chrome chauffé au rouge avec de la potasse fournit une masse jaune {chromate de potassé).
Alun de chrome. — On donne le nom d'alun (174) à certains sulfates doubles, cristallisés dans le système régulier, isomorphes (194).
Il n'y a que la potasse, la soude et l'ammoniaque, d'une part, et les sesquioxydes de manganèse, de chrome et de fer, de l'autre, qui entrent dans la composition des aluns. L'aluD de chrome est un très beau sel violet, qui a pour formule :
K0S03 + Cr203 3 SO^ + 24 HO.
192. Acide chromiqne. — On le prépare en dissolvant da bichromate de potasse à saturation dans de l'eau tiède, et en versant ensuite dans ce liquide une fois et demie son volume d'acide sulfurique. II se sépare de petits cristaux très déliquescents, qu'on débarrasse de la majeure partie de l'acide sulfurique en les égouttant dans un entonnoir sur de l'amiante, et en les mettant à sécher sur des briques bien sèches.
La chaleur et les corps oxydables, comme l'acide sulfureui, le papier, etc., réduisent cet acide à l'état de sesquioxyde. Il oxyde l'alcool avec tant de violence que ce corps s'enflamme lorsqu'on en jette quelques gouttes sur de l'acide chromique bien sec.
La solution d'acide chromique a été employée avec succès comme caustique.
Chromâtes. — Cet acide forme des chromâtes neutres qui sont jaunes, et des bichromates qui sont rouges. On connaît surtout les chromâtes de potasse.
KOCrO^, KOîCrO».
Le bichromate de potasse se prépare avec le fer chromé, qui est le minerai du chrome.
