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231 . État natureL Fabrication. — Le platine se rencontre dans la nature à Fétat métallique^ mais il est mélangé à divers métaux. Cet ensemble constitue la raine de platine; les métaux qui s'y rencontrent, outre le platine, sont l'osmium^ l'iridium^ le palladium, le rhodium et le ruthénium.

La séparation de ces métaux est longue et pénible. On finit par isoler un chlorure double de platine et d'ammoniaque, cristallisé» dont la formule est

PtCPAiH^Cl.

En calcinant ce sel on obtient une masse grise spongieuse» friable» appelée la mousse ou Véponge de platine. On fabrique le platine , à l'état métallique» en comprimant cette mousse et en la martelant au rouge; puis on donne à ces lames la forme d'un vase en les battant sur des mandrins en bois avec des marteaux en bois. On peut aussi fondre la mousse de platine

446 RLATINE ET COMPOSÉS.

dans on creosel en dMinx au moyen du chalumeau oxhydrique, el on coule le métal liquéfié. (Jflf. H. DevUle et Debray.)

On donne le nom de tiotr de platine à ce métal, amené à un état de dÎTisîon extrême, par la précipitation du chlorure de platine au moyen de la potasse dissoute dans un corps réducteur, l'alcool.

Propriétés* — Le platine est d'un blanc gris, sa densité est 21 , f 5. li est mou comme le cuivre , très ductile et très tenace. Sa propriété la plus remarquable est la facilité avec laquelle il produit les réactions des corps sans subir d'altération ; on exprime ce pouvoir, dont la cause est encore inconnue dans beaucoup de cas, en disant que ce corps ag^it par sa présence, qu'il a un pouvoir catalfftique considérable. Le noir de platine possède cette propriété au suprême degré ; elle est très développée dans la mousse de platine, et elle existe encore dans le platine laminé. Nous avons vu que , dans certaines circonstances, le platine agit en condensant les gaz, ce qui produit une chaleur suffisante pour déterminer la réaction.

Le platine est un métal précieux, car il n'est attaqué par aucun des principes de l'air. Le chlore et, par suite, l'eau régale le changent en chlorure Pt Cl*. Le phosphore, l'arsenic , la srlice mélangés au charbon, le perforent; les alcalis l'attaquent à chaud, aussi ne doitH)n jamais fondre de la potasse ou de la soude dans un vase de platine.

Les vases en platine sont fort usités dans les laboratoires , parce que ce métal n'est attaqué par aucun acide.

Oxydes, chlorures de platine. — On connaît

les oxydes PtO PIO^,

les chlorures PlCl PlCl^.

Le chlorure Pt Cl' est le seul sel de platine usité; il sert comme réactif. Pour le préparer on dissout le platine dans l'eau régale, on évapore la liqueur à sec, et on reprend par l'eau. La solution est jaune brun ; calcinée, elle fournit à 200® le chlorure Pt Cl, puis le platine métallique. En présence de la potasse elle donne l'oxyde PtO', qui, calciné, donne l'autre oxyde, puis le platine.

Gaoraetères des sels de platine. — La solution de bichlorure de platine, agitée avec un sel de potasse ou d'ammoniaque, produit de petits cristaux jaunâtres, Pt Cl* K Cl el PtCl»AzH*Cl (158, 160 bis).

Potasse, Précipité jaune se dissolvant assez difficilement dans "•m excès de potasse.