PROPRIÉTÉS DU SOUFRE

opaques^ et si on examine alors ces, prismes opaques on trouve qu'ils sont formés par un chapelet d'octaèdres droits placés bout à bout. De plus^ si Ton mouille les prismes avec du sulfure de carbone^ il se dégage de la chaleur^ et on obtient des octaèdres. Enfin^ le soufre prismatique^ d'après MM. Favre et Silbermann^ dégage en brûlant^ par gramme, 44 calories de plus que le soufre octaédrique.

Soufre Uquide. — Le soufre fond vers HO*» à 4 15» suivant les variétés. Il constitue un liquide jaune, coulant comme de Thuile. Mais 0 se fonce et il s'épaissit au fur et à mesure qu'on le chauffe, à tel point que, vers 200% il est très brun , et Ton peut retourner le vase sans que le soufre s'écoule. Ghauffe-t-on plus fort, il reprend une certaine liquidité jusqu'à 448% point où il se volatilise.

Laisse-t-on refroidir ce liquide avec un thermomètre plongé dans le bain , il repasse par tous ses états; mais Ton remarque à certains moments un arrêt dans la colonne thermométrique, ce qui prouve que le soufre liquide contient aussi plusieurs variétés différant les unes des autres par de la chaleur latente.

^ l'on coule dans de l'eau froide du soufre fondu à une température inférieure à son point d'épaississement , il se solidifie, en filaments jaunes et cassants^ tandis que le soufre, chauffé au-dessus et auprès de ce point , forme dans l'eau une matière brune^ molle et élastique. Cette variété, nommée le soufre mou, placée dans une étuve vers 95^^ se transforme subitement en soufre ordinaire avec une élévation de température suffisante pour porter la masse vers 110®. Ce changement a lieu lentement à la température ordinaire^ car peu à peu le soufre mou durcit et devient cassant. Le soufre mou traité par le sulfure de carbone laisse une grande quantité de soufre insoluble.

Ce dernier contient une plus forte quantité de chaleur latente que les deux variétés précédentes^ car si on le chauffe à 100<*^ sa température s'élève soudain à 1 lO*", le soufre fond , et donne le soufre cristallisé. Par conséquent , une certaine quantité de chaleur s'est dégagée de cette modification du soufre au moment où elle s'est transformée en soufre cristallisable^ et elle constitue une troisième variété de soufre solide dont on trouve de grandes quantités dans la fleur de soufre. La dissolution de soufre dans le sulfure de carbone, exposée au soleil , à la lumière électrique et à celle du magnésium, fournit un dépôt de soufre insoluble.

ia4 EMPLOIS DU SOUFRE.

11 y a donc trois variétés de soufre solide, renfermant des quantités variables de chaleur latente :

Le Bonfre octaédrique obtenu à froid ,

— prismatique — vers 110°,

— amorphe — au-dessus de 200**.

Soufre gazeux, — La densité de vapeur du soufre, prise à une température peu supérieure à son point d'ébuUition , donne le nombre 6>6 ; mais à cette température la vapeur de ce corps n*a pas encore atteint complètement l'état gazeux. A des températures plus élevées cette densité décroît jusqu'à ce qu'elle atteigne le chiffre de 2,2, ce qui arrive vers 800<» (M. Bineau , MM. H. Deville et Troost). A partir de ce point elle reste invariable : c*est donc la densité réelle de cette vapeur.

Le soufre prend feu à Fair vers 250<* en donnant de Tacide sulfureux , dont chacun connaît l'odeur suffocante. Le soufre n^est pas combustible seulement en présence de Toxygène, il Test encore pour les corps de la 2® famille. Vis-à-vis de toutes les autres substances, il joue le rôle d'élément comburant.

Analogies du soufre et de Toxygène. — Ce pouvoir comburant rattache le soufre à Toxygène, et il y a entre ces deux corps l'analogie la plus étroite.

On connaît un acide sulfocarbonique, GSS correspondant à Tacide carbonique, GO*; des sulfures métalliques semblables aux oxydes : tels sont les sulfures de potassium, analogues aui oxydes, les sulfures de fer, d'étain, de mercure, comparables aux oxydes de ces métaux ; des composés organiques sulfurés de méftie formule que les composés oxygénés.

Gomme il faut \ 6 de soufre en poids pour remplacer 8 d'oxygène, on en conclut que 16 est l'équivalent du soufre, et comme 16 de soufre occupent le même volume que 8 d'oxygène, l'équivalent du soufre est 1 volume.

Applioations. — Le soufre est employé quelquefois à l'intérieur comme dépuratif; mais il est surtout usité pour le raitement des maladies cutanées.

Si Ton fait usage, en pharmacie, de soufre en fleur, on doit toujours le laver, à plusieurs reprises , avec de Teau bouillante, jusqu'à ce que l'eau ^ qui surnage le soufre, soit sans action sur le papier de tournesol. L'acide contenu dans la fleur de soufre est Tacide sulfurique. Il s'est formé, pendant la sublimation du soufre dans les chambres, de l'acide sulfureux, qui, retenu dans les pores du soufre, s'est changé en acide sulfurique au contact de l'air humide.

On connaît en pharmacie, sous le nom de magùtére de soufre, une variété de soufre odorante, blanchâtre, très divisée, et par suite très attaquable et très active.

Le soufre précipité se prépare en traitant un polysulfure par un acide comme l'acide chlorhydrique.

On peut encore faite bouillir une solution de monosulfure de sodium avec du soufre en fleurs, filtrer, et précipiter le soufre de cette liqueur par Tacide chlorhydrique.

Le soufre s'administre rarement seul. On le mélange à diverses matières, à la magnésie, au sucre, au cérat, àl'axonge, au savon, à divers sels.

Les emplois pharmaceutiques du soufre n'en consomment que de petites quantités.

L'industrie en consomme environ 40 millions de kilogrammes.

Une partie sert à la fabrication de Tacide sulfurique. Le reste se répartit entre diverses industries, au premier rang desquelles sont celles de la poudre à tirer, des allumettes , du sulfure de carbone et le soufrage de la vigne pour la destruction de l'oïdium.

COMBINAISONS DE L'HYDROGÈNE AVEC LE SOUFRE. On en connaît deux :

Le protosulfure d'hydrogène ou l'acide suif hydrique HS, Le bisulfure d'hydrogène HS*.

AQDE SULFHYDRIQUE.

DécouYert par Scheele.

Synonymes : hydrogène sulfuré, gaz hépatique.

HS := 17 ; cet équivalent représente 2 volumes.

Densité de la vapeur rapportée h l'air 1,19* Poids du litre, 1(',54.

Double densité de vapeur rapportée à l'hydrogène, ou poids de la molécule, S4.

Formule atomique, H^S.

Liquéfiable sous 16 atmosphères, solidifiable à — 80".

Propriété caracléristi^ae. — Corps très réducteur.

itat naturel et préparation. — L'hydrogène sulfuré se dégage souvent du sein de la terre dans les localités volcaniques,

L'acide sulfbydrique est le produit dans lequel se résolvent les composés sulfurés si complexes de Torganisation animale