PURIFICATION. COMPOSITION DE CET ACIDE
de le distiller, un ou deux grammes de sulfate d'ammoniaque :
AzH' + AzO* = 2Az + 4H0.
On se débarrassera d'une façon absolue de l'arsenic et du plomb en dirigeant un courant d'hydrogène sulfuré dans l'acide préalablement étendu de deux fois son volume d'eau, et en laissant déposer 24 heures les sulfures d'arsenic et de plomb. On distille alors l'acide après l'avoir décanté, et on rejette les premières parties, qui sont très aqueuses et qui renferment l'hydrogène sulfuré en excès. On peut encore enlever l'arsenic en ajoutant à l'acide 4 ou 5 gr. de bioxyde de manganèse par kilogramme. 11 se forme de l'acide arsénique, qui ne passeras à la distillation.
Dans certaines fabriques ton chauffe l'acide des chambres vers 75®, et on y ajoute de l'hyposulfite de baryte; du sulfure d'arsenic et du sulfate de barium se séparent insolubles.
Caractère distinctif. — Pour reconnaître l'acide sulfurique on verse un sel de baryte dans la liqueur étendue. 11 se forme un précipité blanc, qui est insoluble dans les acides comme dans l'eau.
Composition. — La vapeur d'acide sulfurique dirigée dans un tube porté au rouge se décompose en 2 volumes d'acide sulfureux et 1 volume d'oxygène; ce qui sufQt pour établir que la formule la plus simple de ce corps est SO^ (67 bis).
Cet acide forme, comme l'acide sulfureux, avec les bases fortes deux séries de sels. Ainsi l'on connaît :
le sulfate neutre de potasse KOSO^
le bisulfate de potasse K0H0,2S0^.
Mais le raisonnement que nous avons fait (67 bis) conduit à doubler la formule de l'acide sulfurique qui devient SW, et les deux sels ne forment plus qu'une série avec l'acide :
2HOS20« acide libre,
KOHOS^O» sulfate acide,
2KOS20» sulfate neutre au tournesol.
L'acide sulfurique peut être considéré comme dérivant du type de l'eau ainsi que l'acide azotique et les autres acides. Il se forme dans certains cas par double décomposition des éléments de l'eau, avec l'acide chlorosulfurique 8*0*, Cl* (67 bis) par exemple.
012 !+H2r*= Ha |0* + 2HC1 AzO^j AzO»j AiO*J 2 dérivés d'une H i ,
H i" K r AzOM^ molécule d'eau, H^''
PROPRIÉTÉS DE L'ÂGTDE SULFURIQUË. 157
8*0* <n4 ®*0*ln4 S*0*ln4 dériTés de dcux H^ | g2 j O j^a j O §204 j « molécules d'eau, H^ j ^ '
Propriétés. — Les traits saillants de son histoire sont Textrême acidité dont il jouit, et son avidité pour Teau. Pour donner une idée de son acidité il suffit de dire que cet acide,étendu de mille parties d'eau^ communique encore au tournesol la teinte pelure d'oignon. Il se combine aux bases avec une violence si grande que la baryte devient incandescente quand on verse sur elle quelques gouttes d'acide sulfunque concentré. Il attaque le charbon (67), le soufre^ le phosphore et les métaux peu oxydables, comme le cuivre et le mercure (67) pour donner de l'acide sulfureux. Avec les métaux très oxydables comme le zinc et le fer, c'est Teau de l'acide qui est détruite et il se produit de l'hydrogène (25). L'or et le platine ne sont pas attaqués.
Use combine à l'eau avec violence. S'il y a 5 p. d'acide pour 1. p. d'eau, la température s'élève à 4 20<>. On doit toujours opérer avec lenteur et verser l'acide dans l'eau. La glace fond instantanément par son contact avec cet acide; si l'on n'emploie qu'une petite quantité d'acide, i partie pour 4 parties de glace, l'absorption de chaleur produite par la liquéfaction instantanée de la glace est si grande que la température du mélange peut descendre à — 20<*; mais si Ton a employé plus d'acide, 4 parties pour i de glace, la température s'élève à 90<^. Il décompose, en raison de sa faible volatilité, la plupart des sels et en chasse l'acide ; tels sont les carbonates, les nitrates, les chlorures; cette propriété le fait employer pour la préparation de ces acides.
Le bois^ l'amidon, le sucre, ne renferment pas d'eau toute formée, mais ils en contiennent les éléments. Jette-t-on des allumettes, de l'amidon, du sucre dans de l'acide sulfurique, ces corps noircissent aussitôt, parce que, l'hydrogène et l'oxygène s'étant fixés sur l'acide, il ne reste plus qu'une matière charbonneuse.
L'acide monohydraté forme des hydrates avec l'eau : ainsi il produit un acide bihydraté qui cristallise en prismes hexagonaux fusibles à 8<*,5, et l'on admet l'existence d'un trihydrate parce que le mélange de l'acide sulfurique avec l'eau produit une contraction, et qu'elle est maxima lorsque l'acide et l'eau sont dans le rapport de 1 à 3.
L'acide sulfurique se rencontre rarement en liberté dans la nature. Cependant l'eau du Rio Vinagre et de quelques autres
