S202 = S + SO

Cest là le caractère distinctif des hyposulfites.

Le seul sel usité est l'byposulfite de soude; il se produit généralement en faisant bouillir de la fleur de soufre avec du sul6te de soude dissous. L'byposulfite de soude est employé en photographie pour dissoudre le sel d'argent qui n'a pas été décomposé par la lumière.

L'byposulfate de manganèse est l'origine de l'acide hyposulforique. Ce sel s'obtient en effet, mêlé de sulfate de manganèse, lorsqu'on dirige un courant d'acide sulfureux dans de l'eau tenant du peroxyde de manganèse en suspension.

280^ + MnO^ = MnOS^O*.

SO^ + MnO» = MaOSO».

I^ dissolution de ces deux sels traitée par de la baryte donne du sulfate de baryte et de l'oxyde de manganèse insolubles , et une dissolution d'byposulfate de baryte, qui, décomposée par l'acide sulfurique, fournit l'acide hyposulfurique.

Cet acide sans importance donne de fort beaux sels qui sont eux-mème sans emplois.

n se distingue des composés précédents en ce que par l'ébullition il se dédouble en acide sulfureux qui se dégage et en acide sulfurique qui reste dans l'eau.

L'acide hydrosulftireux, SO'H, est doué d'un pouvoir réducteur énergique qui permet de l'employer pour doser en quelques instants l'oxygène dans les eaux, et qui lui a valu des applications importantes en teinture et en impression sur