K0C10* + 4S03HO = 2C10^ + 2(KOH02S03) + K0C

Le perchlorate est peu soluble ; on le lave, puis on le distille avec 4 fois son poids d'acide sulfurique concentré. Il passe un peu au dessus de 100® de l'acide perchlorique monohydraté, qui se condense en un liquide jaune très mobile, qui se décompose en partie. Ce corps est très avide d'eau, et H est susceptible d'en fixer deux équivalents pour donner un autre hydrate , qui est solide, ClO^ 3 HO. Cette opération n'est pas sans danger, car Tacide perchlorique concentré est bien moins stable que l'acide étendu. Il vaut mieux se contenter de traiter le chlorate de potasse par un acide nommé l'acide hydrofluosilicique (118). On sépare le précipité d'hydrofluosilicate de potasse, on évapore la liqueur jusqu'à ce qu'elle répande des fumées, puis on distille.

L'acide perchlorique monohydraté est incolore, d'une densité de 1^782. Il est extrêmement avide d'eau; il se décompose spontanément, il détone en présence du charbon de bois, du bois, du papier.

Lorsqu'il est étendu d'eau , il est stable ; il n'est pas décomposé par la lumière et il n'a pas d'action décolorante.