GROUPE DE L'OXYGÈNE
blables subslitutions ; dans lesquelles, par conséquent, 2 atomes de chlore ou d'hydrogène sont remplacés par 1 atome d'oxygène ou de soufre, par exemple :
Alcool (?H«0 Acide acétique C«H*0»
Chlorure de triéthylstibine . SbEt'CI* Sulfure de triéthylstibine. . . SbEt»S Pentachlorure de phosphore. PCI* Oxychlorure de phosphore . . POCl*
Il existe en outre un grand nombre de chlorures et d'oxydes con espondants, renfermant le même nombre d'atomes de chlore ou d'oxygène, mais dans lesquels les nombres d'atomes des autres éléments sont dang* le rapport de 1 à 2.
Chlorure de potassium. . . . KCl
Trichlorure d'arsenic . , . AsCP
Pentachlorure de phosphore, . PCI*
Chlorure cuivreux CuCl
Oxyde de potassium K*0
Anhydride arsénieux As*0'
Anhydride phosphorique. . . . P*0*
Oxyde cuivreux Cu*0
Ces deux dernières combinaisons sont isomorphes etxristallisées dans le système régulier. En outre, Tiodeet le soufre cristallisent tous deux en octaèdres aigus appartenant au système rhomboïdal. Le métal manganèse forme un trait d'union remarquable entre ces deux familles. Ce métal se comporte à la fois comme le chlore et comme le soufre, et les sulfates etlesmanganates correspondants, les perchlorates et les permanganates sont isomorphes :
Perchlorate de potassium. . KCIO* Permanganate de potassium. . KMnO*
Sulfate de potassium. . . . K*SO* Manganate de potassium . . . K*MnO*
L'acide sulfurique correspond > dans la série du soufre» à Tacide perchlorique dans la série du chlore. Tous deux renferment 1 atome de radical, l'un du soufre, l'autre du chlore, qui leur donnent leur caractère spécial. Tous deux renferment 4 atomes de chlore ; mais tandis que Facide perchlorique ne renferme que 1 atome ou i volume d'hydrogène, l'acide sulfurique eu renferme 2 ; et cette différence de composition établit une grande différence entre les propriétés de ces deux acides. L'acide perchlorique ne renferme que 1 atome d'hydrogène remplaçable par un métal, il ne peut donc donner lieu qu'à une seuleclasse de sels et une seule classe d'éthers, le perchlorate de potassium et le perchlorate d'éthyle KCIO* etEtClO*, par exemple. L'acide sulfurique, par contre, renferme 2 atomes d'hydrogène métallique; il donne en conséquence des sels acides, KHSO*, des sels neutres K*SO* et des sels doubles KNaSO* : des éthers acides EtHSO*, des éthers neutres Et*SO*, des éthers mixtes EtMeSO* et des sels correspondants aux éthers acides EtKSO*.
l>iO MANUEL' DE CHIMIE
Ll' peroxyde et le persulfure d'hydrogène sont des molécules binaires HO. HO et HS.HS.Mais il n'est pas possible de comparer HO ouHSàHCI. Cette dernière formule représente une molécule complète, les autres ne représentent que des demi-molécules. HO possède beaucoup des propriétés du clilore et, comme on Ta déjà fait remarquer, il peut se substituer au chlore et être remplacé par cet halogène. II est très-souvent avantageux, surtoutdans la comparaison des hydrates et des chlorures déconsidérer HO comme remplaçant le chlore, et de Tintroduire comme tel dans les formules : ainsi (C^IF)Cl chlorure de méthyle, (C*H')HO, hydrate de méthyle.
201 . Si l'on compare l'eau et l 'acide chlorhydrique,on remarque que, tandis que dans l'acide chlorhydrique le remplacement de l'hydrogène ne peut s'effectuer qu'en une seule fois, dans l'eau, cetle substitution a deux degrés. Ainsi, le sodium en agissant sur l'acide chlorhydrique ne peut donner que du chlorure de sodium, NaCl, tandis qu'en agissant sur l'eau, il peut donner d'abord l'hydrate de sodium NaHO, puis de l'oxyde de sodium Na*0. Si nous représentons l'eau par la formulé ter-
Hi .
naire t,|0, il est clair que Ton pourra représenter de môme les molécules constituées d'une manière semblable, par exemple :
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