I. AZOTE

Symbole Az (ou N). — Poids atomique, 14. — Densité, 14. — Volume BE l'atome QJ.

203. L'azote (ou nitrogène) existe en grande quantité, à l'état de liberté, dans Tair atmosphérique qui est un simple mélange renfermant dans 400 volumes, environ de 78 volumes d'azote, 20,5 volumes d'oxygène 1,5 volume de vapeur d'eau, 0,05 volume d'acide ou anhydride carbonique et des traces de quelques autres gaz ou vapeurs. Quoique doué, à l'état de liberté, d'une activité très-faible, l'azote entre néanmoins dans la constitution de corps très-intéressants et d'une haute importance. Combiné avec l'hydrogène, il forme l'ammoniaque ; avec l'oxygène et l'hydrogène, l'acide azotique ; avec le carbone, le cyanogène. Uni à la fois au carbone et à l'hydrogène, et souvent encore à d*autres éléments, il forme toute une légion de composés connus sous le nom d*alcaloïdes naturels et artificiels, tels que la quinine, la strychnine, l'aniline, etc. Enfin, la plupart des matières colorantes organiques renferment de l'azote qui forme aussi un des éléments constituants d'une classe très-nombreuse de principes immédiats animaux et végétaux parmi lesquels se trouvent l'albumine, la fibrine, la caséine, le gluten, la gélatine, etc. L'azote fut découvert en 1772 par Rutherford, et

Lavoisier constata peu après que l*air atmosphérique est composé de gaz oxygène et azote ; ce fut lui qui donna son nom à razote,à cause de son inaptitude à entretenir la vie (à-'^wr)). Plus tard Chaptal désigna cet élément sous le nom de nitrogéne, comme formant un des principes constituants du salpêtre ou nitre, de l'acide azotique ou nitrique, etc. 204. Il existe beaucoup d'agents chimiques qui possèdent la propriété d'enlever à l'air, à la température ordinaire, ou à l'aide de la chaleur, l'oxygène qu'il contient, ainsi que la vapeur d'eau et l'acide carbonique, et qui permettent ainsi d'isoler l'azote à l'état de pureté. On absorbe généralement l'acide carbonique par de l'hydrate de calcium ou de potassium, ce dernier à l'état solide ou, le plus souvent, en solution concentrée ; quant à la vapeur d'eau, on l'enlève très-facilement par la chaux anhydre, l'hydrate de potassium solide, le chlorure de calcium ou l'acide sulfurique. Ce dernier est souvent employé à l'état de ponce sulfurique (pierre ponce imbibée d'acide) . Parmi les nombreux agents qu'on peut employer pour priver Tair d'oxygène, les plus importants sont le phosphore, qui absorbe lentement l'oxygène à froid et trèsrapidement par sa combustion vive; le cuivre très-divisé, ou le fer, qui s'oxydent au rouge sombre ; le cuivre en présence d'ammoniaque ou d'un acide (chlorhydrique ou sulfurique) ; certains sulfures ou sulfhydrates, tels que ceux de cuivre, defer, de potassium et desodium ; l'oxyde azotique humide (bioxyde d'azote) qui s'unit à l'oxygène pour donner les acides azoteux et azotique que l'eau enlève très-aisément. Quant à Texcès d'oxyde azotique ajouté, il peut être absorbé par du sulfate ferreux. Enfin, les solutions alcalines d'acide pyrogallique, le charbon de bois humide ou la sciure de bois absorbent également l'oxygène d'mie manière complète; on a aussi employé quelquefois certains animaux vivants, par exemple les limaces.

a. On peut facilement retirer l'azote de l'air atmosphérique par un des procédés suivants : 1° On dispose sur la cuve à eau une petite capsule dans laquelle on place quelques fragments de phosphore ; après avoir mis le feu au phosphore, on recouvre la capsule d'une grande cloche dont les bords plongent dans l'eau. Le gaz qui reste est de l'azote mélangé de traces de gaz acide carbonique, de vapeurs d'eau et de fumées d'acides phosphoreux et phosphorique: on se débarrasse de ces deux derniers par un lavage à l'eau. Si l'on dispose quelques baguettes de phosphore dans une atmosphère limitée d'air, pendant quelques heures, l'oxygène est également absorbé peu à peu, et il ne reste que de l'azote.

2<» On fait passer, à l'aide d'mi gazomètre, un courant d'air sur des fragments de potasse pour le priver de l'anhydride carbonique et de la