Perl4»dates. — On peut les préparer
a. En saturant Tacide par une base.
p. On prépare en général le periodate de sodium en dissolvant Tiodate de sodium dans de la soude caustique et faisant passer un courant de chlore dans la solution ; le periodate peu soluble se sépare par Tévapo* ration. «
NalO» 4- 2NaH0 4- Cl» = NalO* -f- H*0 -f- 2NaCl .
Avec ce sel on prépare facilement, par double décomposition, tous les periodates insolubles ; beaucoup d* entre eux se précipitent à Tétat de sel basique. Il est remarquable de voir que, tandis que Tacide iodique a une tendance marquée à former des anhydrosels acides, Tacide périodique tend à former, au contraire, des sels basiques. On peut attribuer la formation de ces derniers au remplacement de l'eau de cristallisation par un oxyde métallique :
IO*H. 2ffO Acide périodique.
IO*K. 2H*0 Periodate de potassium (monobasique). 10*.Ba"H0.ff0 Periodate basique de baryum (bibasique),
dérivés du type eau 5 fois condensé :
H) Ba'V
HO
Il existe un periodate tribasique de plomb qu'on petit t*ftpporter à 2 molécules d'acide iodique til*istallisé, dérivé de 6 molécules d*eau i
2(I0*)H«. 4tf0 2(I0*)Pb", 2Pb"0.2H«0. Periodate tribasique de j[jiomb.
La plupart des periodates sont insolubles ou fort peu solublès. Chauffés, ils donnent de Toxygéne et de Tiodure métallique ou bien de l'oxygène, de l'iode et un résidu d'oxyde métallique, ou, enfin, un mélange d'oxyde et d'iodure. Ils détonent lorsqu'on les chauffe avec un corps conibustible.
Chlorares et bromures d*i<Nle*
96. Protoehlorure d'iode. — Symbole, ICI. — Poids .moléculaire, 162,5. — Cette combinaison est peu importante. Elle se forme en traitant riode par du chlore jusqu'à ce qu'il se forme un composé liquide. On l'obtient également en distillant de l'iode avec du chlorate de potassium. C'est un liquide brun foncé, très-soluble dans l'eau, et se décomposant par la chaleur en iode libre et trichlorure.
Triehlomre d'i4»de. — StMBOLE, ICI'. — PoiDS MOLÉCULAIRE, 233,5. —
Ce chlorure se forme par l'action prolongée d'un excès de chlore sur l'iode sec, ou par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'acide iodique. Il cristallise en aiguilles jaune orange solubles dans Teau. Cette solution fournit, lorsqu'on la sature par un alcali, du chlorure et de l'iodate alcalins.
[Les chlorures d'iode abandonnent facilement leur chlore à d'autres substances. On prépare par exemple l'acide chloracétique en dissolvant de l'iode dans de l'acide acétique et traitant la solution par un excès de chlore, sans que la lumière soit nécessaire comme dans les circonstances ordinaires. Comme l'iode est constamment remis en liberté, il suffit de la présence d'une petite quantité de ce corps pour chlorurer une portion considérable d'acide acétique (H. Mùller).
On a également signalé l'existence d'un tétrachlorure d'iode ICI* ou l'Cl* cristallisé en octaèdres rouges et provenant de la décomposition du proto-iodure 81Cl = P-f-l*Cl®. Ces cristaux sont très^déliquescents. (Kaemmerer.)]
Bromures d*iode. — Le brome forme avec l'iode une combinaison cristalline, volatile, qui est probablement le protobromure IBr; par l'action d'un excès de brome, on obtient un liquide brun foncé soluble dans l'eau et constituant sans doute le pentabromure IBr*.
