Valeur moyenne

Somme 242.5 Différence moyenne =44?

Le poids atomique du fluor est un peu plus de la moitié de celui du chlore. Le chlore, à la température ordinaire, est gazeux, le brome liquide, l'iode solide. Le chlore liquide bout à — 60<» ; le brome à 65**, l'iode à 175°. Leur transparence va en diminuant dans le même ordre ; le chlore liquide est transparent; le brome ne l'est qu'en couche mince ; l'iode liquide est opaque. L'iode solide a presque l'opacité, l'éclat et la couleur d'un métal. Le gaz chlore est jaune ; l'iode en vapeur est violet et la vapeur de brome a une couleur intermédiaire, rouge orange. La densité de chlore liquide est égale à 1 ,35 ; celle du brome, à 2,97 et celle de l'iode solide, à 4,95. En divisant ces densités par le poids atomique, on voit que le volume atomique de ces trois corps, les deux premiers à l'état liquide, le second à l'état sohde, est sensiblement le même et égal à 26. Le brome et l'iode ont à peu prés la même chaleur atomique,

GROUPE DES COBPS HALOGÈNES. 101

savoir 6, 7 et 6, 8. Les quatre éléments halogènes ont, à Tétat de liberté, de puissantes affinités; celles du fluor sont les plus énergiques. Le degré d'affinité de ces différents corps se manifeste par la puissance avec laquelle ils retiennent l'hydrogène ou les métaux auxquels ils sont combinés. L'acide iodhydrique est assez instable et est décomposé par le chlore et par le brome. L'acide bromhydrique est plus stable ; il est décomposé par le chlore, mais il résiste à l'action de l'iode. L'acide chlorhydrique, enfin, s'obtient très-facilement par l'union directe de ses éléments, à la température ordinaire; il est très-stable et résiste à l'action du brome et de l'iode. La tendance du brome à s'unir aux métaux très-basiques est plus puissante que celle de l'iode, plus faible que celle du chlore. 11 s'ensuit, par exemple, que le bromure d'argent et l'iodure de potassium se décomposent mutuellement pour donner de l'iodure d'argent et du bromure de potassium ; de même, le chlorure d'argent, traité par le bromure ou par l'iodure de potassium cède son chlore au potassium et se transforme en bromure ou iodure d'argent. (Field.)Le chlore, le brome et l'iode peuvent agir sur beaucoup de matières organiques par substitution équivalente à l'hydrogène, sans que les propriétés du produit dérivé soient profondément modifiées. Le fluor aussi peut, par des moyens indirects, être substitué à l'hydrogène.

Les fluorures, chlorures, bromures et iodures correspondants sont, en général, isomorphes. Nous avons vu que les chlorures, bromures et iodures d'hydrogène ou de métaux produisent un grand nombre d'oxydes analogues ; on ne connaît pas de combinaisons correspondantes du fluor. Ce dernier élément se distingue du reste des trois autres du même groupe par une plus grande tendance à attaquer et à dissoudre certains anhydrides minéraux inattaquables par les autres agents, ainsi que par une tendance à former des combinaisons métaUiques insolubles dans l'eau. Par contre, le fluorure d'argent est très-soluble, tandis que les chlorures, bromure et iodure d'argent sont complètement insolubles. Les fluorures, chlorures, bromures et iodures de plomb sont insolubles ou peu solubles.

102. Les quatre halogènes se distinguent parje grand nombre et la variété de sels doubles auxquels ils peuvent donner naissance. Ces sels renferment généralement un composé basique ou électropositif et un composé acide ou électronégatif ; la plupart sont solubles dans l'eau, mais décomposables pas un excès d'eau ou par une ébullition prolongée. Quelques-uns d'entre eux forment de très-beaux corps, par exemple les chloromercurate, chloraurate, chloroplatinate, iodothallate de potassium. Dans quelques-uns de ces sels, on rencontre un ou plusieurs

des corps halogènes unis à un ou plusieurs métaux différents ; dans d'autres, de l'hydrogène remplace un des métaux, et il en résulte un sel acide ; le fluor surtout forme des combinaisons de cet ordre, par exemple le fluorhydrate de fluorure de potassium; mais on connaît aussi plusieurs chlorhydrates de chlorures, tels que ceux de platine, d'or, d'étain, dont l'existence a été mise hors de doute.

La liste suivante renferme les principaux fluorures et chlorures acides ou doubles du potassium, on y a ajouté quelques bromures et iodures, dont la composition diffère de celle des chlorures ou fluorures, ainsi que quelques sels thaUiques ou autres. A presque chaque sel double potassique correspond un sel double sodique ou ammonique.

PROTOCHLORURES, etC.

BICHL0RURE8, ClC.

TRICHLORURBS, etC.

KFl.HFl

KCl.HgCl*

3KGl.IrCl'

NaFl.HFl

HI.Hgl*