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le fluor peut y être remplacé en tout ou en partie par du chlore. Ces combinaisons offrent un grand intérêt théorique. L'acide phosphorique

ordinaire ^^ G» exige pour sa saturation par le magnésium, ou un

autre métal diatomique, plus que 1 atome de ce métal, mais 2 atomes équivalant à 4- atomes d'hydrogène, seraient de trop. Le wagnérite contient 2 atomes de magnésium, pour une molécule d'acide phosphorique ; il y aurait donc une sursaturation si une atomicité de métal ne se trouvait pas satisfaite par la présence de l'atome mono-équivalent de fluor ou de chlore. L'apatite donne Heu à des considérations du même ordre. Nous voyons donc que la présence du fluor ou du chlore joue dans ces sels doubles un rôle important qui seraitinexpUcable si l'on envisageait ces sels dans la théorie dualistique. L'existence de ces sels doubles est en outre une preuve de la diatomicité du magnésium et du calcium. On rencontre des chlorhydrines mixtes du même genre en chimie organique. Par exemple la chlorhydrine éthylénique :

et l'acéto-chlorhydrine

il»

(C^HTlo C^H'O I "

dans lesquelles le chlore, qui peut être remplacé par du brome, sature une affinité restée libre. (Wurtz.)]

Les sels haloïdes peuvent se combiner à 1, 2, 3, 4, 5 ou 6 molécules d'eau de cristallisation.

Lorsque cette eau est remplacée, en tout ou en partie, par un oxyde métallique ou un hydrate, la combinaison est un oxychlorure, oxyiodure, etc., par exemple Toxychlorure mercurique HgCP, 3HgO, différents oxychlorures de plomb, etc. Ces sels se distinguent, par leurs propriétés, des composés que nous avons définis sous le nom dechloraldéhydes, tels que C1*S0* et CPPO qui sont aussi des oxychlorures, mais qui se prêtent beaucoup plus facilement aux doubles décompositions.