COMBINAISONS PAR VOLUMES

symboles est une formule chimique. Ainsi KCl ou chlorure de potassium, représente une combinaison qui renferme 39 parties de potassium et 35,5 parties de chlore. Le petit chiffre que Ton met en exposant, à la droite d un symbole, exprime un multiple de ce symbole : la formule de l'alcool, par exemple, C*H^O, exprime que ce corps renferme 2 proportions de carbone (2 Xi 2), 6 proportions d'hydrogène (6x1) et une d'oxygène (16); un grand chiffre, placé à la gauche d'un système de symbole, multiplie toute la formule : ainsi 3H*S()* signifie 3 proportions chimiques d'acide sulfurique, combinaison qui renferme 2 atomes d'hydrogène, 1 atome de soufre et 4 atomes d'oxygène, La formule chimique, sans facteur à gauche, exprime la plus petite quantité d'un composé qui puisse exister à l'état de liberté, ce qu'on nomme sa molécule ; le nombre proportionnel de ce composé, ou son poids moléculaire, est égal à la somme des nombres proportiomiels ou des poids atomiques des éléments qui le constituent. Le poids moléculaire de l'acide benzoïque CHW est donc égal à (1 2 X 7) + (1 x 6) -h (1 6 X 2) = 122. Lorsqu'un corps possède une composition complexe, et surtout lorsqu'on veut le comparer à un corps d'une constitution plus simple, il est souvent utile de couper sa formule de points, de parenthèses ou d'autres signes de convention : c'est ainsi qu'on écrit souvent l'aniline C^H^.H^Az; au lieu deCWAz; l'azotate d'ammonium par AzH*.AzO^, au lieu de Az*H*0'; l'alun ordinaire K*(AP) (S0*)*24H«0, au lieu de K«APS*0^«.24H*0 ou K«APS*0*oH*». Souvent celle manière de diviser les formules n'est qu'arbitraire ou dictée par l'usage; d'autres fois ces coupures indiquent réellement que la combinaison renferme un groupement moléculaire tendant à se séparer du reste. Les 24 molécules d'eau qui entrent dans la constitution de l'alun cristallisé paraissent avoir une existence tout à fait indépendante du sel lui-même.

7. Équations chimiques. — Les signes -j-, — , =, ont, en chimie, à peu près leur signification algébrique ordinaire. Le signe -h indique une addition ou un mélange; le signe — indique une soustraction ou l'élimination d'un corps, et le signe = une équivalence ou une métamorphose. L'équation 2HC1 -f- CuO = CuCl* -h H'O signifie donc : que le mélange de 2 molécules d'acide chlorhydrique avec 1 molécule d'oxyde de cuivre donne 1 molécule de chlorure de cuivre et 1 molécule d'eau. Cette équation peut également s'écrire :

2HCH- CuO — H«0 = CuCP.

8. ComiiliialsoBs par Toliuiies. — L'hydrogène, étant le plus léger de tous les corps, doit être choisi de préférence comme unité pour le poids spécifique des gaz. On a trouvé, par expérience, que le volume

6 BIANUEL DE CHIMIE.

d*hydrogène pesant un certain poids, par exemple 1 gramme, le môme volume d'azole pèse H grammes; le volume d'oxygène, 16 grammes; le volume de chlore, 35,5 grammes; le volume de vapeur de brome, 80 grammes, etc.; ou, en général, que la densité ou le poids de volumes égaux des différents gaz élémentaires et des vapeurs coïncident avec leurs poids atomiques, en sorte que les symboles H, Àz, 0, Cl, Br, etc., représentent des volumes égaux de ces différents corps à Tétat gazeux. La formule HCl de Facide chlorhydrique exprime donc aussi la combinaison de 1 volume d'hydrogène avec 1 volume de chlore ||j'|tfl ; celle de Teau, H'O, la combinaison de 2 volumes d'hydrogène avec

1 volume d'oxygène lëira ; celle de l'ammoniaque, H^Az, une combinai-

Bon de 5 volumes d'hydrogène avec 1 volume d'azote,

(Gay-Lussac.)

9. Voléciiles eomparables. (Densités de vapeurs.) — Tandis que la densité des gaz ou des vapeurs simples est égale à leur poids atomique, celle des gaz composés est égale seulement à la moitié du poids de leur atome, ou mieux de leur molécule. La densité peut se définir, comme on sait, par le poids de V unité de volume; le poids moléculaire d'un corps composé, ou le double de sa densité, devra donc représenter le poids de deux unités de volume. En d'autres termes : la molécule de tous les co)ys composés occupe le méms volume à Vétat de vapeur, et ce volume est exactement le double de celui qu'occupe un atome d'hydrogène. En sorte que si nous représentons l'atome d'hydrogène ou d'un autre gaz simple par [J, nous devrons représenter l'atome (ou mieux, la molécule) d'un corps composé, à l'état gazeux, par | | j . Et quelque grand que soit le nombre d'atomes ou de volumes de gaz simples qui entrent dans la constitution d'un composé volatil, le volume de ce composé occupera toujours 2 volumes à l'état gazeux, c'est-à-dire que tous ces atomes, en se combinant, se condenseront de manière à occuper 2 volumes. La preuve en est dans ce fait que la densité de vapeur du composé est égal à la moitié du poids de sa molécule. Cette loi générale ne subit que quelques exceptions dont il sera question plus loin.

Comme la molécule d'un corps composé occupe, à l'état de vapeur,

2 volumes, et que V atome élémentaire n'en occupe qu'un, il est clair que la quantité d'un élément strictement comparable à la molécule d'un composé devra également être rapportée à 2 volumes. Les symboles Hî, lEE. WM^ ou HH, HCl, ClCl, expriment des quantités