HL

alcool; alun; ambre; antimoine, Alcool.

Le liquide appelé alcool ou esprit de vin , s’obtient par distillation du vin , de la bière et autres liqueurs fermentées. Le terme d’alcooî, dans sa signification rigoureuse, ne s’applique qu’à l’esprit pur , obtenu par distillation et rectification subséquente de tous liquides qui ont éprouvé la fermentation vineuse, et d’aucun autre que de ceux qui en sont -susceptibles; mais on l’emploie communément pour désigner l’esprit plus ou moins dépouillé d’eau , tel qu’il se trouve ordinairement dans le commerce.

C’est par la distillation des liqueurs fermentées que s’obtiennent les esprits ardens , et ils ont reçu différens noms suivant la nature des liqueurs dont ils proviennent. Ainsi on a appelé eau-de-vie l’esprit obtenu du vin, rum celui qu’on retire du jus fermenté de la canne à sucre, whiski et gin ceux que produit l’infusion fermentée de la drèclie ou grain, etc. Mais tout esprit ardent , quelle que soit sa

dénomination, se compose presque entièrement de trois ingrédiens : d 'eau, d ’ esprit pur ou alcool y et d’un peu à' huile ou résine qui lui donne son odeur et sa couleur.

Comme il n’est pas en notre pouvoir de former immédiatement l’alcool des élémens qui le constituent , nous sommes forcés de recourir au procédé de la fermentation par lequel ses principes sont d’abord débarrassés des substances où il existait combiné, et unis alors en un composé nouveau. Par la distillation de ce composé on obtient l’alcool étendu d’eau et accompagné d’huile essentielle; et, par la rectification , on le sépare de l’eau et de cette huile. Il paraît qu’une condition essentielle à la formation de l’alcool , est que le liquide qui fermente contienne de la matière sucrée, dont la présence est indispensable à l’espèce de fermentation appelée vineuse.

La méthode de se procurer des esprits ardens par distillation date de temps très reculés, et , quoique l’on ne connaisse pas l’époque précise où elle fut mise en usage ’, il est probable qu’elle a précédé à peine* le temps des alchimistes, et que c’est dans le nord de l’Europe qu’elle a été le plus anciennement pratiquée. Il existe un

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grand nombre d’appareils distiilatoires , ou alambics , qui varient de formes et de dimensions suivant les différens pays où l’on s’en sert ; ils se composent en général d’une chaudière recouverte d’un chapiteau et d’une allonge recourbée qui aboutit à un serpentin en spirale placé dans un réfrigérant. On introduit la liqueur fermentée qu’on veut soumettre à la distillation dans l’alambic , dont, en y comprenant le chapiteau , elle doit occuper au moins les trois quarts, et l’on distille à une douce chaleur pendant tout aussi long-temps qu’il passe de l’esprit, ce qui a lieu jusqu’à ce que la liqueur ait été réduite à moitié environ. Plus l’opération est conduite lentement , moins le produit est souillé d’huile essentielle , et moins il y a lieu de craindre que ce produit soit avec empyreume.

Voici d’ailleurs un procédé simple et d’une grande élégance que MM. Adam et Duportal ont substitué à la méthode ancienne de distillation du vin et de la bière. Au chapiteau de l’alambic est adapté un tuyau recourbé qui va se rendre dans un grand vase de cuivre ; de celui-ci part de la même manière un tuyau .semblable, entrant dans un second vase , et

ainsi de suite dans quatre vases , dont le dernier communique avec le serpentin placé dans un premier réfrigérant. Ce réfrigérant, ainsi que la chaudière et les deux premiers vases les plus rapprochés d’elle , sont chargés de la liqueur avec laquelle on doit opérer. Lorsque l’ébullition a lieu dans la chaudière, les vapeurs qui s’en dégagent ne tardent pas à faire bouillir la liqueur dans les deux vases près d’elle. De ces vases , où le liquide est ainsi mis en ébullition , il s’élève des vapeurs qui passent dans les deux vases suivans ; ces vases qui sont vides sont échauffés promptement par la vapeur; et, par l’effet de cette chaleur, il n’y a que la portion alcoolique la plus spiritueuse ou la moins condensable de la vapeur, qui arrive au serpentin du premier réfrigérant. La liqueur qui submerge ce serpentin acquiert aussi de la chaleur, mais plus lentement ; la vapeur qui le traverse, devenant liquide à mesure qu’elle cède de son calorique, est conduite à cet état dans un second serpentin logé dans un autre réfrigérant rempli d’eau froide.

Lorsqu’il s’agit de charger la chaudière , on la remplit, au moyen d’un robinet, de la liqueur du vase qui est le plus près. Celui-ci

IO

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l’est à son tour de celle du second vase , et c’est par la liqueur du premier réfrigérant que ce vase est rempli. Il est évident, d’après cette disposition, qu’en maintenant à une certaine température les troisième et quatrième vases, on peut faire arriver directement à l’extrémité la plus reculée de l’appareil , de l’alcool de tout degré quelconque de légèreté. Ce procédé procure en même temps la plus grande économie de combustible et un esprit de la meilleure qualité. On pouvait à peine faire disparaître X arrière- goût de* V esprit dans l’ancienne méthode, en le mettant infuser avec du charbon et en distillant de nouveau; mais, dans celte manière actuelle d’opérer, l’esprit , dès qu’on l’obtient , a une saveur et une odeur des plus agréables.

La force de l’alcool, mesurée par sa pesanteur spécifique, varie considérablement suivant qu’il est plus ou moins rectifié ; mais l’alcool le plus pur qu’on puisse obtenir contient encore une grande quantité d’eau. La pesanteur spécifique de l’alcool du commerce est d’environ 0,84 à la température de 160 degrés centigrades. On peut la réduire jusqu’à 0,82 au moyen du sous-carbonate dépotasse, et même jusqu’à

0,80 au moyen du chlorure de calcium , par les procédés suivans : On mêle avec l’alcool du commerce du sous-carbonate de potasse très sec et très chaud; ce sel, qui a une très grande affinité pour l’eau , et qui est presque entièrement insoluble dans l’alcool, se combine avec l’eau de l’esprit, et la dissolution ainsi formée descend vers la partie inférieure du vaisseau , tandis que l’alcool, comme plus léger, surnage. On fait écouler cette dissolution au moyen d’un robinet, et, pour purger l’alcool ainsi obtenu de la potasse qu’il contient en petite quantité , on le distille de nouveau au bain-marie et sans pousser la dissolution jusqu’à siccité.

On chauffe au rouge du chlorure de calcium en poudre ; on le met tout chaud dans une cornue , et l’on verse dessus par intervalle une quantité à peu près égale en poids de l’alcool à 0,80 obtenu parle sous-carbonate de potasse. On place alors la cornue sur un bain de sable , et, après y avoir ajusté un récipient, on fait bouillir la liqueur jusqu’à ce que le sel soit dissous et forme avec l’alcool une liqueur épaisse. On met de côté la portion passée dans le récipient, et ensuite on distille le tout jusqu’à siccité par une ébullition ménagée.

L’alcool est un liquide très volatil , parfaitement limpide , incolore comme l’eau , d’une saveur forte et pénétrante , mais agréable ainsi que son odeur.

Si on l’enflamme à l’air , il brûle avec une flamme bleue et sans laisser de résidu.

Suivant Saussure, l’alcool est un composé de

hydrogène .

carbone .

oxigène . .

Ou bien de

gaz hydrogène carboné .

eau . . . .

Et suivant le docteur Thomson

, c’est un

composé de

3 atomes hydrogène.

2 atomes carbone.

1 atomç oxigène.

Lorsqu’on brûle de l’alcool qui contient certaines substances salines en dissolution, sa flamme est d’une teinte diversement colorée. Ainsi les sels de strontiane la rendent pourpre ; les sels cuivreux , verte; les nitrates, surtout

de l’artificier. l3

celui de potasse , jaune , ardente et lumineuse.

C’est à raison de ces propriétés que l’alcool doit être employé par l’artificier, qui se sert aussi d’esprit de vin ou d’eau-de-vie pour réduire en pâte, en les humectant, certaines compositions d’une combustion vive et brillante.

Alun .

Ce sel important, et qui fut bien connu des anciens qui l’employaient dans la teinture, a été l’objet de nombreuses recherches sous le rapport de sa fabrication et de sa composition. On le rencontre très rarement à l’état natif, toujours en très petite quantité , et encore est-il souvent mêlé avec des substances étrangères. La plus grande partie de ce sel s’extrait de différens minéraux appelés mines d’alun ; la plus célèbre de ces mines est celle de la Tolfa, près Civita-Vecchia en Italie; l’alun qui en provient est connu dans le commerce sous le nom d 'alun de Rome ; il a passé long - temps pour le plus pur que l’on pût se procurer ; mais depuis la découverte des principes constituai de l’alun , il s’est établi en France et en Angleterre plusieurs ateliers où l’on forme de

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toutes pièces un alun beaucoup plus pur que celui de Rome.

Voici le procédé recommandé par Curaudau. Cent parties d’argile et cinq d’hydrochlorate de soude sont mises à l’état de pâte avec de l’eau et pétries en pains, dont on remplit un four à réverbère où l’on entretient un feu vif pendant deux heures. On les réduit ensuite en poudre que l’on met dans une grande caisse de plomb peu profonde, et l’on y ajoute peu à peu de l’acide sulfurique , jusqu’au quart du poids de la poudre , en ayant soin de bien remuer le mélange à chaque addition. Dès que le dégagement d’acide hydrochlorique a cessé, on verse dans le liquide une quantité d’eau égale à celle de l’acide employé , et l’on remue de nouveau. Quand la chaleur est diminuée , on ajoute une nouvelle portion d’eau et ainsi de suite successivement et par petites parties à la fois, jusqu’à ce qn’on ait mis dans le liquide huit ou dix fois autant d’eau qu’il y avait été ajouté d’acide. Le tout bien déposé , on décante la liqueur dans des vaisseaux de plomb , et l’on verse sur le sédiment une quantité d’eau égale au liquide enlevé ; on mêle les deux liqueurs et l’on y ajoute une dissolution de

potasse , telle que l’alcali qui s’y trouve soit égal au quart du poids de l’acide sulfurique» Au bout de quelque temps , la liqueur en refroidissant donne des cristaux d’alun qui s’élèvent à trois fois le poids de l’acide employé. On raffine cet alun en le faisant dissoudre dans la plus petite quantité possible d’eau bouillante. Le résidu peut être lavé avec une plus grande quantité d’eau , que l’on emploie dans la suite du procédé pour lessiver de nouvelles portions des ingrédiens.

L’alun est un sel triple , composé d’acide sulfurique, d’alumine, et de potasse ou d’ammoniaque , unis ensemble. Quoique les propriétés de l’alun soient, dans toutes les circonstances, à peu près les mêmes, il a‘ cependant été démontré par Vauquelin qu’il s’en rencontre trois variétés dans le commerce. La première est le sur-sulfate d'alumine et de potasse ; la seconde, le sur-sulfate d’alumine et d’ammoniaque; et la troisième, qui est un mélange ou une combinaison des deux premières, et qui contient l’un et l’autre alcali , la potasse et l’ammoniaque , est la plus commune de ces trois variétés. Vauquelin , Thénard et Roard ont analysé un grand nombre d’échantillons

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d’alun fabriqué dans différens pays. Le résultat de leurs expériences fut qu’ils ne différaient tous que de très peu dans la proportion de leurs parties constituantes. Le résultat moyen de toutes les bonnes analyses faites jusqu’à présent , donne pour la composition del’alun, savoir :

suivant Vauquelin.

Thénard c t Roard .

Berzélius.

acide sulfur.

alumine. . . .

CO

potasse. . . .

eau . . .

Et le docteur Thomson le considère comme étant un composé de 3 atomes de sulfate d’alumine, i atome de sulfate de potasse, et 23 atomes d’eau.

L’alun cristallise en octaèdres réguliers , consistant en deux pyramides tétraèdres , appliquées base à base. Sa saveur est douceâtre et très astringente ; sa pesanteur spécifique est de 1,7109 suivant Hassenfratz , et de i,738 suivant Fahrenheit. Il est soluble à froid dans vingt cinq parties d’eau environ, et dans les 0,7$ de son poids d’eau bouillante. Il s’effleurit. lé-

gèrement à l’air ; à une douce chaleur, il se fond dans son eau de cristallisation. Si l’on continue à chauffer, il se boursoufle , il écume , et perd, suivant Bergman, environ les o,44 de son poids ; ce qui reste alors s’appelle alun calciné ou brûlé , et s’emploie quelquefois comme corrosif.

Le bois, trempé dans une dissolution d’alun suffisamment concentrée , ne prend feu que difficilement : il en est de même du papier qu’on y a plongé, qui par là est rendu plus propre à la conservation de la poudre à canon, et qui de plus n’est pas hygéométrique. C’est surtout à raison de cette propriété que l’alun peut être employé à différens usages dans les salies d’artifice.

Ambre.

L’ambre, que les anciens appelaient elec trurn et que l’on désigne quelquefois dans les traités d’artifice par le nom d e karabé , est une substance dure , cassante , insipide , quelquefois parfaitement transparente, mais le plus souvent demi- transparente ou opaque, et à surface luisante. On en trouve de toutes couleurs, mais principalement de jaune ou

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orangé, et souvent il renferme des feuilles ou des insectes. Sa pesanteur spécifique est de 1,065 à 1,00. Il devient électrique par frottement j quand on le racle ou qu’on le chauffe , il répand une odeur agréable , et particulièrement quand on le fond, ce qui a lieu à 23o° centigrades ) mais alors il perd sa transparence.

L’ambre, que l’on rencontre quelquefois en morceaux détachés sur les bords de la mer, se trouve en abondance en mines régulières dans certains cantons de la Prusse. La couche supérieure se compose de sable , sous lequel en est une de terre grasse ; puis un lit de bois , dont quelques morceaux sont entiers, et d’autres qui ont conservé toutes leurs formes, sont changés en une substance bitumineuse. Il y a sous le bois une couche de minerai alumineux dans lequel se trouve l’ambre , qui, suivant M. Brewster, est un suc végétal endurci. Quoi qu’il en soit , l’ambre donne à la distillation de l’hydrogène carboné , du gaz acide carbonique, de l’eau acidulé, et ensuite une huile claire et transparente d’abord , mais qui s© rembrunit et s’épaissit peu à peu.

On ne se sert plus que rarement de J’ambre

dans les compositions d’artifice. On l’employait souvent autrefois , pilé et passé au tamis de soie, dans les feux de lance, pour les colorer en jaune.

Antimoine.

C’est par ce nom que l’on désignait anciennement et que Ton désigne encore parfois dans le commerce un minéral d’un gris bleuâtre foncé, avec éclat métallique, qui a long-temps appelé l’attention et les travaux de toute espèce des alchimistes. Ce minéral, qu’on nomme quelquefois aussi antimoine cru , n’est cependant que le sulfure d’antimoine, et le métal lui-même , après qu’il eut été découvert, s’appelait régule d’antimoine. Il a également conservé cette dénomination dans le commerce , où il est répandu en assez grande abondance, à raison de ses usages multipliés. On l’emploie en effet à la préparation de l'émétique qui jouissait autrefois d’une si grande célébrité en médecine, à celle du kermès minéral que l’on a introduit depuis peu avec avantage dans l’im pression en calicots ; son alliage avec l’étain sert pour les planches à graver la musique , et son alliage avec le plomb (16 parties de plomb

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et i d’antimoine) constitue Je métal des caractères d’imprimerie.

L’antimoine ou régule d’antimoine est un métal d’un blanc grisâtre avec grand éclat ; sa texture ïamelleuse est composée de plaques qui se croisent dans tous les sens et qui ont quelquefois l’apparence de cristaux imparfaits. Il a une odeur et une saveur très sensibles , et qu’on reconnaît particulièrement lorsqu’on en. a tenu et frotté quelque temps des morceaux entre les doigts. Sa dureté est à peu près la même que celle de l’or; sa pesanteur spécifique , suivant Brisson , est de 6,702 ; mais Bergman la porte à 6,86.

L’antimoine est très cassant, et peut facilement être réduit en poudre fine dans un mortier. Il fond à 482° centigrades ou lorsqu’il est chauffé au rouge ; et si alors la chaleur est continuée à l’air, il se combine peu à peu avec î’oxigène et s’élève en une fumée blanche que l’on peut recueillir et que l’on appelait autrefois fleurs argentines d’antimoine ; c’est l’oxide blanc d’antimoine.

L’antimoine n’éprouve à l’air d’autre altération que la perte de son éclat métallique, et Beau n’a point d’action sur lui à froid; mais s

si l’on fait passer un courant de vapeur d’eau sur le métal rouge de feu , elle est alors si rapidement décomposée, qu’il en résulte une détonation violente. Nous ne nous étendrons pas davantage sur les propriétés nombreuses de l’antimoine; mais nous dirons quelques mots du sulfure d’antimoine , ou antimoine cru , dont on se servait autrefois de préférence pour les compositions d’artifice , quoique rien ne justifie cette préférence que sa propriété de se broyer plus aisément, et la facilité de le trouver partout dans le commerce ; car c’est à l’état de sulfure qu’on rencontre l’antimoine dans la nature , et il constitue presque la seule mine que l’on exploite. Il est d’un léger gris de plomb avec éclat métallique ; beaucoup plus fusible que l’antimoine , il se broie plus facilement , et on peut l'obtenir cristallisé en le laissant refroidir lentement. Sa texture est ordinairement lamelleuse ou rayonnée, et sa pesanteur spécifique n’est que de 4^368 environ , suivant Thomson. Sa composition , qui est , suivant Vauquelin , de

antimoine . ioo

soufre . 33,333

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et suivant Berzélius, de

antimoine. . 100

soufre . 37

est , suivant Thomson , de

antimoine . 100

soufre . 35,572

ou bien de 1 atome d’antimoine et 1 atome de soufre.

On peut former artificiellement le sulfure d’antimoine, en fondant dans un creuset un mélange de soufre et d’antimoine * mais alors, suivant le professeur Proust, la composition de ce sulfure artificiel, quelles que soient les proportions de soufre et d’antimoine qui ont concouru à la formation , est constamment de 100 d’antimoine et de 35 de soufre.

On peut employer presque indistinctement , dans les compositions d’artifice, l’antimoine ou le sulfure d’antimoine; car il 11’y joue pas un rôle aussi important, à beaucoup près, que les anciens artificiers le croyaient généralement. Cependant l’antimoine doit être plus actif que le sulfure ; il ser| à réunir et à lier les matières qui se trouvent en fusion avec lui; il donne de l’activité au feu, qu’il rend

vif et pénétrant, facile à se communiquer, et très difficile à éteindre , à raison de son âpreté et de son énergie.

§. iv.

argent; argent fulminant; camphre.

Argent.

L’argent est le plus blanc des métaux; il ne le cède qu’à l’or en malléabilité , et peut-être qu’à l’acier pour l’éclat de son poli : plus mou que le cuivre, mais plus dur que l’or, il est d’une ductilité et d’une ténacité également remarquables; il peut être tiré en fils beaucoup plus fins que les cheveux, et tels qu’avec osr',o65 d’argent seulement, on peut faire un fil d’environ 122 mètres de longueur ; sa ténacité est telle, qu’un fil de ce métal de deux millimètres de diamètre peut supporter, sans se rompre, un poids de 85 kil. 062. Sa pesanteur spécifique est de 1 0,4 à 1 0,6 , suivant qu’il est fondu ou fortement écroui ; il rougit avant de se fondre , et sa fusion exige un haut degré de chaleur , 538° centigrades suivant Bergman, et 220 du pyromètre de Wedgewood suivant Kennedy .

A l’aide d’une puissante batterie galvanique.

on peut, suivant le docteur Ure, faire brûler une feuille d’argent avec une lumière verte très éclatante.

L’acide nitrique dissout au-delà de la moitié de son poids d’argent ; et si l’on ajoute à cette dissolution un sel à base alcaline quelconque contenant l’acide hydro-chlorique, la base alcaline s’unit avec l’acide nitrique , et il se forme un précipité insoluble de chlorate d’argent.. Ce précipité étant très apparent, on se sert de la dissolution d’argent dans l’acide nitrique , comme réactif indiquant la présence de l’acide hydro-chlorique dans des eaux; car une seule goutte de cette liqueur versée dans ces eaux- y occasionne un nuage sensible. Ce réactif doit être bien connu de l’artificier, auquel il est indispensable pour s’assurer de la pureté de quelques substances à son usage ; et notamment de celle du salpêtre, ainsi que nous le verrons plus tard.

Argent fulminant.

Il existe plusieurs variétés distinctes d’argent fulminant ; la plus anciennement connue est celle de Y argent ammoniacal fulminant. Sa découverte , qui ne date que de 1 788 , est due

à Bertliollet , et voici îe procédé de sa préparation. On dissout de l’argent très pur dans l’acide nitrique , et on le précipite de cette dissolution par l’eau de chaux. On met le précipité sur du papier à filtrer, qui absorbe l’eau et le nitrate de chaux qui y étaient mêlés ; on met sur ce précipité de l’ammoniaque liquide pure, et on l’y laisse pendant douze heures. On décante alors la liqueur , et l’on dépose avec précaution et par petites portions, sur des morceaux de papier à filtrer, la poudre noire qui reste après la décantation : c’est l’argent ammoniacal fulminant. Ce précipité, lors même qu’il est encore humide, fulmine avec violence quand il est frappé par un corps dur; et, lorsqu’il est sec, le plus léger contact suffit. Si l’on chauffe dans une cornue le liquide décanté, il y a effervescence, dégagement de gaz azote, et formation de petits cristaux opaques avec éclat métallique ; ces cristaux fulminent dès qu’on les touche, lors même qu’ils sont recouverts de la liqueur, et souvent ils brisent en morceaux les vaisseaux dans lesquels on les garde. Ces cristaux , suivant l’opinion du docteur Ure, sont un composé d’oxide d’argent et d’azote , et le déve-

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loppement instantané des gaz condensés est la cause de la détonation.

Suivant Berthollet, cette poudre dangereuse est un composé d'ammoniaque et d’oxide d’argent ; par le frottement ou l’application de la chaleur, la combinaison de l’oxigène de l’oxide avec l’hydrogène de l’ammoniaque a lieu; il y a formation d’eau, réduction de l’argent, dégagement de gaz azote , et c’est par la grande expansibilité de ce gaz par la chaleur que s’explique la violence de l’explosion.

On prépare encore de la manière suivante un autre argent fulminant que Descotils avait appelé argent détonant , pour le distinguer de celui que nous venons de décrire.

On met dans un matras de verre mince 2ë'-,i2 d’argent de coupelle ou même d’argent monnayé , qu’on a eu le soin de réduire préalablement en très petits morceaux bien aplatis, et l’on verse dessus 21^ ,20 d’acide nitrique froid à 4°° de l’aréomètre de Beaumé. On chauffe le tout bien doucement, et avec précaution, sur un bain de sable; et dès que le liquide entre en ébullition, on retire le malras du bain , et on laisse tranquillement s’achever îa dissolution de l’argent par l’acide nitrique.

Quand cette dissolution est complète, et que la liqueur, tout-à-fait limpide, est devenue froide, on y verse d’un seul trait 218^,76 d’alcool froid à 36° de l’aréomètre de Cartier, en l’agitant ensuite un peu pour mêler le tout.

On replace le matras sur le bain de sable , qu’on chauffe de nouveau graduellement et avec une excessive précaution , pour éviter les graves accidens qui auraient infailliblement lieu si l’effervescence qui se manifeste devenait assez violente pour chasser le liquide hors du vase. Bientôt il se dégage des vapeurs abondantes , de couleur blanchâtre et d’une odeur prononcée d’éther nitrique , qui cessent peu à peu , à mesure que la liqueur se trouble et qu’il s’y forme un précipité. Dès que ce précipité, en se déposant au fond du verre, occasionne une ébullition intermittente qui soulève violemment la liqueur, il faut retirer de suite le matras ; on décante à froid, on lave sur un filtre avec de l’eau distillée, et l’on fait sécher entre des feuilles de papier brouillard ce précipité blanchâtre , qui n’est autre chose que l’argent fulminant. Cette matière encore humide, et même sous l’eau , détone au moindre choc, par le simple froissement d’une barbe de

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plume, quelquefois même spontanément, et toujours avec une énergie foudroyante ; elle détone également par l’étincelle électrique , se dissout un peu dans l’eau , et a une saveur fortement métallique : la lumière l’altère faiblement. L’acide sulfurique concentré lui fait prendre feu , et est projeté à une distance considérable; l’acide sulfurique étendu semble la décomposer lentement.

La théorie de la composition et de la détonation des métaux fulminans ne paraissant pas encore fixée d’une manière positive et invariable, nous nous contenterons d'exposer les opinions émises sur ce sujet jusqu’à ce jour, sans nous permettre de discuter le mérite de ces diverses théories chimiques. L’opinion de Berlhollet , telle que nous venons de la donner relativement à l’argent fulminant qu’il a découvert , était la plus généralement reçue, lorsque le docteur Just-Liebig publia dans les Annales de Chimie , en novembre i8a3 , une série d’expériences tendant à établir l’existence d’un acide fulminique et celle Ale fulminates métalliques, alcalins et terreux. MM. Gay- Lussac et Liébig cherchèrent depuis à constater, par une nouvelle série d’expériences, que

DE L’ARTIFICIER. 2f)

ï’acide fulminique n’était autre que l’acidc cyanique (composé d’un atome cyanogène et un atome oxigène) , et imposèrent en conséquence le nom de cyanates aux fulminates nouvellement découverts. Suivant ces chimistes, le cyanate d’argent renferme 0,772 d’oxide métallique; et iis assignent d’ailleurs à la fulmination la même cause que lui assigne le docteur Ure , savoir , le développement instantané des gaz condensés.

Plus récemment , le capitaine d’artillerie Brianchon , dans son Essai chimique sur les réactions foudroyantes , imprimé à Paris en 1825, en adoptant la dénomination des cyanates et leur composition établie par MM. Gay-Lussac et Liebig, publia une théorie entièrement nouvelle du phénomène de leur détonation. Suivant les propres expressions de cet observateur, la fulmination ne pj'ocède pas d'une simple expansion de gaz ou de vapeurs ; il se produit en outre , dans les réactions foudroyantes , une vive succion d’oxigène exercée par le mixte fulminant sur l'atmosphère ambiante. La fulmination diffère de V explosion , en ce que V explosion est toujours le résultat d’une simple force expansive , tandis

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que la fulmination est un phénomène complexe dont l’effet mécanique se compose de forces expansives et de forces dépressives.

Lorsque nous traiterons des combinaisons foudroyantes, nous tâcherons d’indiquer les changemens que la découverte de ces moyens de destruction peut apporter à quelques compositions d’artifice, et surtout à la confection des artifices de guerre*

Camphre.

Le camphre paraît avoir été connu de temps immémorial dans l’Orient, quoique son existence ait été ignorée des Grecs et des Romains. Les chimistes le rangeaient tantôt parmi les résines , et tantôt parmi les huiles volatiles , \ lorsque Neumann publia, en 1725, sa Dissertation sur cette substance. Il y présenta , dans le plus grand détail , l’examen de ses propriétés , et démontra qu’elles différaient de celles de toute autre substance ; il en conclut qu’on devait considérer le camphre comme étant un principe végétal particulier.

La plus grande partie du camphre nous est apportée, en Europe, des Indes orientales ; il y en a de deux sortes, Furie qui nous vient

de la Chine et du Japon , et l’autre des îles de Sumatra et de Bornéo. On les y obtient l’une et l’autre des racines , du bois et des feuilles de deux espèces de laurus ; ce sont les racines qui en fournissent le plus abondamment.

Le mode d’extraction du camphre, au Japon , consiste à distiller avec de l’eau le bois du laurus camphora dans de grandes cucurbites de fer surmontées de chapeaux en terre , dont on garnit l’intérieur de paille. Le camphre se sublime et se solidifie sur la paille sous forme d’une poudre grise , et il en passe une partie avec l’eau dans le récipient dont chaque cucurbite est munie. On le raffine ensuite en Europe par une seconde sublimation dans des vaisseaux de verre peu élevés, à fond aplati , placés dans du sable. Le camphre se solidifie à l’état de pureté à la partie supérieure du vaisseau , dont ensuite on le détache avec un couteau, après avoir rompu le verre. Lewis assure que la purification du camphre n’exige aucune addition, mais que le point principal consiste à régler le feu de manière que la partie supérieure du vaisseau puisse être assez chaude pour ramollir tout le su-

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blirné , et lui faire prendre la forme d’une espèce de gâteau. Suivant M. Chaptal , les Hollandais purifient le camphre en le mêlant, avant la sublimation, avec environ 60 grammes de chaux vive par kilogramme ; mais le professeur Robison nous apprend que le camphre, dans le vaisseau où la sublimation a lieu, est à l’état liquide; ce qui ne pourrait arriver si l’on employait de la chaux vive, au moins dans quelque proportion considérable.

Le camphre ainsi raffiné est une substance blanche, concrète, cristalline, ayant une odeur aromatique et une saveur brûlante et âcre ; il n’est pas cassant , mais s’émiette facilement; et en l’humectant d’un peu d’alcool, on le réduit facilement en poudre très fine. Il est si volatil , qu’il s’exhale en totalité lorsqu’on le laisse exposé dans un air chaud ; il est assez léger pour nager sur l’eau. 11 est très inflammable , brûlant avec une flamme très blanche , et sans laisser de résidu ; il n’est pas sensiblement soluble dans l’eau, quoiqu’il communique son odeur à ce liquide, et il peut être brûlé flottant à sa surface.

Il y a plusieurs espèces de camphre, qui diffèrent beaucoup entre elles dans leurs pro-

de l’artificier. 33

priétés ; les plus remarquables sont le camphre ordinaire , qui est celui que nous venons de décrire, le camphre extrait d’huiles volatiles > et le camphre obtenu en traitant Yhuile de térébenthine avec Yacide kydrochlorique . Ces deux dernières espèces ne paraissent pas solubles comme la première dans l’acide acétique , et l’eau ne les précipite pas de leur dissolution dans l’acide nitrique concentré , comme cela a lieu avec le camphre ordinaire, dont la pesanteur spécifique varie de 0,9887 à 0,996 , et dont l’alcool bien rectifié dissout les 0,75 de son poids. La composition du camphre ordinaire, suivant le docteur Thomson, est de 8 { atomes de carbone , 10 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxigène.

Le camphre, à raison de sa grande inflammabilité et de la blancheur de sa flamme , entre dans la composition de quelques artifices , et serait peut-être d’un usage plus fréquent si son prix était moins élevé.

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charbon; chlorate de potasse; chlorate