LIQUÉFACTION DES GAZ PERMANENTS. 5H

qu'en effet il existe pour tout corps une température au-dessus do laquelle il ne saurait prendre cet état, quelle que soit la pression : c'est le point critique. De nombreuses expériences ont montré qu'au-dessus du point critique un gaz peut être réduit par compression même au volume qu'il occuperait à l'état liquide, sans cependant se liquéfier. Il résulte de là que, le point critique des gaz permanents étant beaucoup au-des-

sous de 0°, il est impossible de les liquéfier, à moins de les refroidir très énergiquement.'^ :

En s'appuyant sur ces observations, M. Cailletet etM.Pictet sont parvenus à liquéfier tous les gaz permanents en 1877. M. Pictet produisait les gaz dans une sorte de cornue en fer, communiquant avec un tube de même nature refroidi à — 130°, dans lequel le gaz allait se liquéfier par sa propre pression.

L'appareil de M. Cailletet (fig. 430) reposait sur un principe

ol2

lout différent. Le gaz bien pur était contenu dans un tube T dont la partie supérieure, qui est capillaire, peut être entourée d'eau ou d'un mélange réfrigérant M; sa partie inférieure est mastiquée dans un bloc d'acier rempli de mercure et s'ouvre dans ce liquide. A l'aide d'une presse hydraulique, on comprime fortement le gaz, puis on fait cesser brusquement lapression en ouvrantle robinet V qui laisse échapper l'eau. Le gaz, en se dilatant rapidement, éprouve un refroidissement d'environ 200», et se liquéfie en un brouillard qui se dépose sur les parois du tube capillaire.

661. Définition. — A causede la légèreté des corps gazeux,on a coutume de rapporter leurs densités à l'air, et non à l'eau, comme nous l'avons fait pour les solides et les liquides. Nous appellerons donc densité d'un gaz ou d'une vapeur le rapport des poids de volumes égaux de ce corps et d'air à la même température et sous la même pression (1).

Si les gaz et les vapeurs suivaient exactement les lois de Mariette et de Gay-Lussac, c'est-à-dire s'ils avaient tous le

(1) Cette définition permet de calculer le poids P d'un volume quelconque V de gaz ou de vapeur de densité D, lorsqu'on connaît sa pression H et sa température t. En effet, soit aie poids d'un litre d'air à 0° et sous la pression 760°"°. A 0° et

lume sont proportionnels aux pressions (§ 139). A f, ce poids deviendra