CALORIMÉTRIE. — CHALEURS SPÉCIFIQUES ET CHALEURS LATENTES

671. Quantités de chaleur. Calorie. — Sans connaître la nature de la chaleur, nous pouvons définir et mesurer des quantités de chaleur. Deux quantités de chaleur sont égales lorsqu'elles produisent le même effet dans des conditions identiques : ainsi il faut toujours la même quantité de chaleur pour échauffer de 1» un kilogramme d eau. Une quan-

(1) Cette force élastique f est donnée par la formule

/ et t' sont les températures données par les thermomètres T et T', H la pression atmosphérique, F' la force élastique maximum pour la température A une constante qu'on détermine par comparaison avec un bon hygromètre de condensation. On tire de cette équation

tité de chaleur est double d'une autre lorsqu'elle produit le même effet que deux quantités égales à la première. Pour mesurer les quantités de chaleur, on a fait clioix d'une unité appelée calorie : c'est la quantité de chaleur nécessaire 2Jour élever de i° la température d'un kilogramme d'eau. On fait souvent usage d'un sous-multiple de cette unité, qui est égale à sa millième partie; c'est donc la quantité de chaleur nécessaire pour échauffer de l» un gramme d'eau; on la désigne sous le nom de 'petite calorie. On nomme calorimétrie la détermination des quantités de chaleur; la calorimétrie comprend plusieurs parties, notamment la mesure des chaleurs spécifiques, celle des chaleurs latentes, celle des chaleurs de combinaison ou thermochimie.

672. Chaleurs spt*ciflaues. — L'expérience montre que, pour échauffer de l°un kilogramme de différentes substances, il faut leur fournir des quantités de chaleur inégales ; réciproquement, en se refroidissant de 1°, un kilogramme de divers corps abandonne des quantités de chaleur inégales. Ainsi, lorsqu'on mélange 1 kilogramme d'eau à 0° avec 1 kilogramme d'eau à 100°, la température finale est 50° ; si au contraire on mélange 1 kilogramme d'eau à 0» avec 1 kilogramme de mercure à 100°, la température finale est d'environ 3°. En s'échauffant de 0° à 100°, le mercure absorbe donc beaucoup moins de chaleur que l'eau. On appelle chaleur spécifique d'un corps la quantité de chaleur nécessaire pour échauffer de i° un kilogramme de ce corps. D'après ce que nous avons dit plus haut, on voit que la chaleur spécifique de l'eau est égale à 1. En réalité, la chaleur spécifique de Feau et des autres corps n'est pas absolument constairte : elle augmente un peu avec la température, de sorte qu'il faut un peu plus de chaleur pour échauffer un corps de 50° à 51° que de 0° à 1° ; mais nous pouvons négliger cette petite variation.

Si l'on échauffe de 0° à «° 1 kilogramme d'une substance quelconque, on admet que la chaleur absorbée est proportionnelle à l'élévation de température : c'est donc ci, en appelant G la chaleur spécifique. De même, si on le porte de t° a t'", il absorbera c [t'-t] ; enfin un poids P du même corps exigera pour s'échauflér du même nombre de degrés une quantité de chaleur

Q = Vc{t'-t).

Réciproquement, le même corps, en se refroidissant de a i°, perd la même quantité de chaleur.